При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса следует придерживаться определенного порядка действий. Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции. составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса. Напишите уравнения реакций. укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты.
Важнейшие восстановители и окислители
Номер15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений P + HNO3 → NO2 + H3PO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставить коэффициенты. 8. Какая реакция характерна для метана? 1. замена хлором 2. для соединения с бромной водой 3. окисление водным раствором марганцовки. различным является индекс элемента бария ― ставим коэффициент 3 перед формулой бария. В приведённой реакции барий — восстановитель, а азот — окислитель. Таким образом, составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода полуреакций приводит к тому результату, что и метод электронного баланса.
Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций
Определите окислитель и восстановитель. Затем нужно определить изменение степени окисления для каждого элемента, чтобы выяснить, какие вещества являются окислителями их степень окисления увеличивается и восстановителями их степень окисления уменьшается. Давайте воспользуемся примером реакции: 1.
Главное требование, которое необходимо соблюдать при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, - кол-во электронов, которое отдал восстановитель, должно быть равно кол-ву электронов, принятых окислителем. В основе метода электронного баланса лежит сравнение степеней окисления в исходных веществах и продуктах реакции, что подразумевает тот факт, что, составляющий уравнение ОВР методом электронного баланса, должен знать, какие вещества образуются в ходе реакции. Примеры составления уравнений ОВР методом электронного баланса 1.
В ответе укажите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. Какое количество вещества железа в молях окислится кислородом объемом 33,6 л н. В ответе укажите значение относительной атомной массы этого металла. Какой из приведенных металлов — Zn, Rb, Ag, Fe, Mg — не растворяется в концентрированной серной кислоте? В ответе укажите порядковый номер элемента в периодической системе Д. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены металлы, пассивирующиеся в концентрированных растворах кислот-окислителей. Под каким номером указаны химические знаки металлов, каждый из которых не реагируют с азотной кислотой?
Под каким номером указан способ получения хлора в промышленности? Под каким номером расположена химическая формула газа, преимущественно выделяющегося при действии концентрированного раствора азотной кислоты на медь? Под каким номером указаны формулы продуктов реакции горения сероводорода на воздухе при недостатке кислорода?
Мы получили уравнение в окончательном виде. Метод электронного баланса, как мы видим, не исключает и обыкновенного подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, но может заметно облегчить такой подбор. Составление уравнения реакции меди с раствором нитрата палладия II из которых следует, что при восстановителе и окислителе коэффициенты равны 1.
Чтобы проверить правильность составленного уравнения, подсчитываем число атомов каждого элемента в его правой и левой частях. Например, в правой части 6 атомов кислорода, в левой также 6 атомов; палладия 1 и 1; меди тоже 1 и 1. Значит, уравнение составлено правильно. НCl - восстановитель, MnО2 - окислитель. Составляем электронные уравнения: и находим коэффициенты при восстановителе и окислителе. Коэффициент 2 а не 1 ставится потому, что 2 атома хлора со степенью окисления -1 отдают 2 электрона.
Из электронных уравнений видно, что на 2 моль HCl приходится 1 моль MnО2.
решение вопроса
- NH3+CuO—》Cu+N2+H2O используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции. Укажите…
- Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru
- Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии
- Я в контакте
Напишите или позвоните нам. Мы тут же подберём Вам репетитора. Это бесплатно.
- Уравнивание окислительно-восстановительной реакции
- ГДЗ Химия 8 класс класс Габриелян. §39. Примените свои знания. Номер №7
- Лучший ответ:
- Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель – HIMI4KA
- Подготовка к ЕГЭ: составление уравнений реакций методом электронного баланса.
Решение №1
- Список предметов
- Ответы и объяснения
- Похожие вопросы и ответы:
- Химия. Задание №20 ОГЭ.
- Окислительно-восстановительные реакции | Задания 226-230
Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно
Йодид натрия является восстановителем. Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов введением множителей: Найденные коэффициенты подставим в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях. Серная кислота является средой реакции. Ни один из элементов, входящих в состав этого соединения, свою степень окисления не меняет, но сульфат-анион связывает выделяющиеся в результате реакции катионы калия, натрия и марганца. Подсчитаем число сульфат-ионов в правой части. Следовательно, перед серной кислотой следует поставить коэффициент 8. Таким образом, уравнение реакции будет иметь вид: Правильность баланса проверяем по кислороду. Следовательно, уравнение составлено правильно. Пример 5. Окисление сульфида калия манганатом калия в водной среде.
Манганат калия является окислителем. Сульфид-ион отдаёт два электрона, образуя молекулу S0. Сульфид калия является восстановителем. Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов введением множителей: Основные коэффициенты в уравнении реакции равны единице: Вода является средой реакции. Ни один из элементов, входящих в состав этого соединения, свою степень окисления не меняет. Гидроксид-ионы связывают выделяющиеся в результате реакции катионы калия. Окисление аммиака хлоратом калия в щелочной среде. Хлорат калия является окислителем. Аммиак является восстановителем.
Составляем уравнение электронного баланса, уравниваем число присоединённых и отданных электронов введением множителей, сокращаем кратные коэффициенты: Проставляем найденные основные коэффициенты в уравнение реакции: Гидроксид калия является средой реакции. Катионы калия связывают выделяющиеся в результате реакции нитрат-ионы. Таких анионов три. Окончательно уравнение реакции будет иметь вид: Убеждаемся ещё раз в правильности расстановки коэффициентов, сравнивая число атомов кислорода в левой и правой его частях. Оно равно 15. Довольно часто одно и то же вещество одновременно является окислителем и создаёт среду реакции. Такие реакции характерны для концентрированной серной кислоты и азотной кислоты в любой концентрации.
В ответе укажите значение молярной массы выбранного соединения. Какое из указанных соединений может быть только окислителем: нитрит натрия, сернистая кислота, сероводород, азотная кислота? В ответе укажите значение молярной массу выбранного соединения.
В ответе запишите значение относительной молекулярной массы выбранного соединения. Под каким номером, среди перечисленных ниже названий веществ, указан наиболее сильный окислитель? В ответе запишите значение молярной массы выбранного соединения. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены только названия веществ, между которыми не возможно протекание окислительно-восстановительных реакций: 1 углерод и серная кислота, 2 серная кислота и сульфат натрия, 4 сероводород и иодоводород, 8 оксид серы IV и сероводород. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены ионы, являющиеся восстановителями. Под каким номером приведена формула вещества, при взаимодействии с которым водород выполняет роль окислителя? Под каким номером приведено уравнение реакции, в которой проявляются восстановительные свойства хлорид-иона?
В уравнениях ОВР в левой части обычно указывают первым вещество-восстановитель отдает электроны , а затем - вещество-окислитель принимает электроны ; в правой части уравнения первым указывают продукт окисления, затем восстановления, а потом другие вещества, если они имеются. Главное требование, которое необходимо соблюдать при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, - кол-во электронов, которое отдал восстановитель, должно быть равно кол-ву электронов, принятых окислителем. В основе метода электронного баланса лежит сравнение степеней окисления в исходных веществах и продуктах реакции, что подразумевает тот факт, что, составляющий уравнение ОВР методом электронного баланса, должен знать, какие вещества образуются в ходе реакции.
Метод полуреакций очень удобен при расстановке коэффициентов в ОВР с участием органических веществ в водных средах. Коротко о главном Для расстановки коэффициентов в ОВР можно использовать метод электронного баланса и метод полуреакций. В основе методов расстановки коэффициентов в ОВР лежит правило: общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно общему числу электронов, принятых окислителем. Метод электронного баланса применим для любых систем и может быть использован для окислительно-восстановительных процессов, протекающих как в растворах и расплавах, так и в твердых гетерогенных системах, например, при сплавлении, обжиге, горении и т. Метод полуреакций применим для окислительно-восстановительных процессов, преимущественно протекающих в водной среде Вопросы для самоконтроля Составьте уравнения реакций окисления сульфита натрия перманганатом калия в кислой, нейтральной и щелочной среде, используя метод электронного баланса и метод полуреакций. Понятно 140 Войдите или зарегистрируйтесь , чтобы голосовать.
Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций
это способ составить уравнение электронного и массового баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Решение задач по химии на определение коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса. Ответ на вопрос: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaI + Cl2+ H2O -> NaIO3 +HCl Определите оки.
Метод ионно-электронного баланса
Для расстановки коэффициентов в уравнениях реакций с использованием метода электронного баланса сначала необходимо правильно записать уравнение реакции в ионной форме. Данный урок раскрывает возможность использования метода электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:HNO 3 + S = NO2 + SO2 + H 2O Определите окислитель, восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBr + HNO3 → NO + Br2 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O Определите окислитель и восстановитель. 11. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:Mg + HNO3 (разб) = NH4NO3 +.
Готовимся к ОГЭ. Задание 20 Окислительно-восстановительные реакции
Таким образом, реакция полностью уравнена. Пример 8. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом марганца IV. Оксид марганца IV является окислителем. Два хлорид-иона отдают два электрона, образуя молекулу Cl20, хлористый водород является восстановителем. Составляем электронное уравнение и уравниваем число присоединённых и отданных электронов, сокращаем кратные коэффициенты: При этом коэффициент 1 изначально относится к двум хлорид-ионам и к одной молекуле Cl2. Эти хлорид-ионы в окислительно-восстановительной реакции не участвовали. Очевидно, что для этого в правую часть уравнения реакции следует добавить 2 молекулы HCl. В качестве окислителя могут выступать нейтральные атомы и молекулы, положительно заряженные ионы металлов, сложные ионы и молекулы, содержащие атомы металлов и неметаллов в состоянии положительной степени окисления и др. Ниже приведены сведения о некоторых наиболее распространенных окислителях, имеющих важное практическое значение. Сильный окислитель, окислительная способность значительно возрастает при нагревании.
Кислород взаимодействует непосредственно с большинством простых веществ, кроме галогенов, благородных металлов Ag, Au, Pt и благородных газов, с образованием оксидов: Взаимодействие натрия с кислородом приводит к пероксиду натрия: Более активные щелочные металлы K, Rb, Cs при взаимодействии с кислородом дают надпероксиды типа ЭО2: В своих соединениях кислород, как правило, проявляет степень окисления —2. Применяется кислород в химической промышленности, в различных производственных процессах в металлургической промышленности, для получения высоких температур. С участием кислорода идут многочисленные чрезвычайно важные жизненные процессы: дыхание, окисление аминокислот, жиров, углеводов. Только немногие живые организмы, называемые анаэробными, могут обходиться без кислорода. Реакции, иллюстрирующие окислительные свойства кислорода при его взаимодействии с различными неорганическими веществами, приведены в уроке 14. Обладает ещё большей по сравнению с кислородом окислительной способностью. Озон окисляет все металлы, за исключением золота, платины и некоторых других, при этом, как правило, образуются соответствующие высшие оксиды элементов, реже — пероксиды и озониды, например: Озон окисляет оксиды элементов с промежуточной степенью окисления в высшие оксиды. Перманганат калия. Является сильным окислителем, широко применяется в лабораторной практике. Характер восстановления перманганата калия зависит от среды, в которой протекает реакция.
Данные переходы описываются следующими уравнениями Перманганат калия способен окислять сульфиды в сульфаты, нитриты в нитраты, бромиды и йодиды — до брома и йода, соляную кислоту до хлора и т. Эти соединения широко применяют в качестве окислителей в неорганических и органических синтезах. Взаимные переходы хромат- и бихромат-ионов очень легко протекают в растворах, что можно описать следующим уравнением обратимой реакции: Соединения хрома VI — сильные окислители. В окислительно-восстановительных процессах они переходят в производные Cr III. Ниже приведены сведения о некоторых наиболее распространённых восстановителях, имеющих важное практическое значение.
Максимальный размер загружаемых файлов 10 Мб Ответить Есть сомнения? Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции бромид натрия — восстановитель за счёт атомов брома в степени окисления -1 , а хлор — окислитель. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома и марганца. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе и одинаковыми являются индексы элемента марганца в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 который обычно не пишем перед формулой двух соединений марганца MnO2, MnSO4 , а разными являются индексы элемента брома в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам брома, перед формулой брома Br2.
Теперь рассмотрим метод электронного баланса на типовом примере, но перед этим узнаем, что это за метод и как им пользоваться. Метод электронного баланса Метод электронного баланса - метод уравнивания химических реакций, основанный на изменении степеней окисления атомов в химических соединениях. Итак, составляем электронный баланс.
Готовимся к ОГЭ. Задание 20 Окислительно-восстановительные реакции
Очень часто окислительно-восстановительные реакции проходят в растворах в нейтральной, кислой или щелочной среде. В этом случае химические элементы, входящие в состав вещества, образующего среду реакции, свою степень окисления не меняют. Пример 4. Окисление йодида натрия перманганатом калия в среде серной кислоты. Перманганат калия является окислителем. Два йодид-иона отдают два электрона, образуя молекулу I20. Йодид натрия является восстановителем.
Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов введением множителей: Найденные коэффициенты подставим в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях. Серная кислота является средой реакции. Ни один из элементов, входящих в состав этого соединения, свою степень окисления не меняет, но сульфат-анион связывает выделяющиеся в результате реакции катионы калия, натрия и марганца. Подсчитаем число сульфат-ионов в правой части. Следовательно, перед серной кислотой следует поставить коэффициент 8. Таким образом, уравнение реакции будет иметь вид: Правильность баланса проверяем по кислороду.
Следовательно, уравнение составлено правильно. Пример 5. Окисление сульфида калия манганатом калия в водной среде. Манганат калия является окислителем. Сульфид-ион отдаёт два электрона, образуя молекулу S0. Сульфид калия является восстановителем.
Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов введением множителей: Основные коэффициенты в уравнении реакции равны единице: Вода является средой реакции. Ни один из элементов, входящих в состав этого соединения, свою степень окисления не меняет. Гидроксид-ионы связывают выделяющиеся в результате реакции катионы калия. Окисление аммиака хлоратом калия в щелочной среде. Хлорат калия является окислителем. Аммиак является восстановителем.
Составляем уравнение электронного баланса, уравниваем число присоединённых и отданных электронов введением множителей, сокращаем кратные коэффициенты: Проставляем найденные основные коэффициенты в уравнение реакции: Гидроксид калия является средой реакции.
ОВР методом электронного баланса. Электронный баланс реакции. Уравнение ОВР методом электронного баланса. Уравнивание методом электронного баланса.
Уравнения электронного баланса примеры. Схема электронного баланса химия. Коэффициенты уравнений окислительно восстановительные алгоритм. Коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций.. Расставить коэффициенты указать окислитель и восстановитель.
Расставьте коэффициенты в реакциях методом электронного баланса. Электронный баланс коэффициенты в уравнениях реакций. Метод электронного баланса no2. Окислительно восстановительные реакции c h2so4. Электронный баланс уравнения h2so4.
Расставление коэффициентов в ОВР. Коэффициенты электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса. Метод уравнения окислительно восстановительных реакций. Схема электронного баланса реакции.
Электронный баланс окислительно восстановительных реакций. Расставлять коэффициенты методом электронного баланса.. Как подобрать коэффициенты методом электронного баланса. Расставление коэффициентов с помощью ОВР. Расстановки коэффициентов в ОВР.
Окислительно-восстановительные реакции расстановка коэффициентов. Электронный баланс. Электронный баланс элементов. Kno3 электронный баланс. Уравнение баланса химия.
Cuo cu o2 окислительно восстановительная реакция. Окислительно восстановительные реакции 9 класс химия. Степень окисления ОВР. Обозначения в окислительно-восстановительных реакциях. Химия тема ОВР 9 класс.
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции. Уравнение методом электронного баланса задания по химии. Используйте метод электронного баланса составьте уравнение реакции. Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса. Окислитель и восстановитель.
K2cr2o7 crcl3. K2cr2o7 HCL. Реакции методом электронного баланса. Схема электронного баланса 9 класс. Алгоритм написания окислительно восстановительных реакций.
Алгоритм выполнения окислительно восстановительные реакции.
Теперь рассмотрим метод электронного баланса на типовом примере, но перед этим узнаем, что это за метод и как им пользоваться. Метод электронного баланса Метод электронного баланса - метод уравнивания химических реакций, основанный на изменении степеней окисления атомов в химических соединениях. Итак, составляем электронный баланс.
Последние ответы Simbioznik51 28 апр. У алканов с увеличением относительной молекулярной массы температура плавления и кипения увеличивается. Плохо растворимы в воде. Метан СН4 4. Заяц1444 28 апр. ЯблочкОо 28 апр.
Готовимся к ОГЭ. Задание 20 Окислительно-восстановительные реакции
Решенное и коэффициентами уравнение реакции S + 6 HNO3 → H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O с дополненными продуктами. Правильный ответ на вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений HCL+HNO3= NO+CL2+H2O Определите окислитель и восстановитель. Составьте уравнения реакций окисления сульфита натрия перманганатом калия в кислой, нейтральной и щелочной среде, используя метод электронного баланса и метод полуреакций. Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O. Закончите уравнения реакций,поставте коэффеценты Ии определите тип химичиской. Составляем УХР.