физическая величина, которая описывает свойства газов и играет важную роль в термодинамике, позволяя связать давление, объем и. Универсальная газовая постоянная — универсальная, фундаментальная физическая константа R, равная произведению постоянной Больцмана k на. Уравнению Клапейрона можно придать универсальную форму, если газовую постоянную отнести не к 1 кг газа, а к одному киломолю.
Что такое идеальный газ
- ВСЕ, ЧТО ТЫ ХОТЕЛ ЗНАТЬ О ГАЗАХ, НО БОЯЛСЯ СПРОСИТЬ
- чем отличается газавая постоянная от газовой универсальной?
- ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ • Большая российская энциклопедия - электронная версия
- Чему равна константа R?
- Из Википедии — свободной энциклопедии
- Общая информация [ править | править код ]
Уравнение состояния вещества
Он завещал, чтобы найденные им цифры были выбиты на его надгробной плите. А саму константу стали называть числом Лудольфа. Изучение числа пи в древнем Китае Наряду с европейскими математиками, число пи пытались рассчитать и в Поднебесной. В третьем веке нашей эры математик из Китая Лю Хуэй вывел алгоритм, для расчёта константы пи с любой возможной степенью точности. В основу алгоритма легла всё та же идея Архимеда. По такому алгоритму самим Лю Хуэем было высчитано приближение пи для многоугольника с 3072 углами. Оно получилось равным 3,14159. Точность возросла до пятого знака после запятой. В пятом веке нашей эры математик Цзу Чунчжи Вычислил пи с точностью до семи цифр после запятой, расположив эту константу между 3,1415926 и 3,1415927. Число пи: от средневековья до наших дней В связи с развитием математического анализа во втором тысячелетии нашей эры для нахождения значения числа пи стали использоваться математические ряды: Ряд Мадхавы-Лейбница сходился медленно, но после некоторых преобразований позволил вычислить константу пи с точностью до одиннадцати цифр после запятой.
Формула Виета — первая точная математическая формула для нахождения числа пи — представляет собой бесконечное произведение. Формула Валлиса также представляет собой произведение для расчёта константы пи по аналогии с константой е. Формула Джона Мэчина имеет в своей основе разложение арктангенса в Ряд Тейлора. Бесконечный ряд обратных квадратов, как доказал Эйлер сходится к квадрату пи, деленному на шесть. Теория вероятностей тоже внесла свой вклад в вычисление пи с помощью метода Монте-Карло и Иглы Бюффона. Но с появлением компьютеров, а также открытием преобразования Фурье, использование рядов для вычисления значения пи позволило достигать астрономической точности. Количество знаков Примерно в то же время подтянулись и другие менее известные математики, предложившие новые формулы расчета числа Пи через тригонометрические функции. С помощью методов анализа Мэчин вывел из этой формулы число Пи с сотней знаков после запятой. До эры компьютеров математики занимались тем, чтобы рассчитать как можно больше знаков.
В связи с этим порой возникали курьезы. Математик-любитель У. Шенкс в 1875 году рассчитал 707 знаков числа Пи. Эти семь сотен знаков увековечили на стене Дворца Открытий в Париже в 1937 году.
R — в англоязычной литературе это "индивидуальная газовая постоянная", которая в нашей традиции вообще не вводится. Выпуск 103. Академия наук СССР. Комитет научно технической терминологии.
Рисунок 1 Подобная зависимость невозможна. Это означает, что в этой области с веществом происходит что-то необыкновенное. Что именно, не видно в уравнении Ван-деp-Ваальса. Обратимся к опыту.
Это означает, что с ростом давления на газ его объем уменьшается, и наоборот. Для неизменного количества газа закон Бойля — Мариотта можно также интерпретировать следующим образом: при неизменной температуре произведение давления на объем является величиной постоянной. Закон Бойля — Мариотта выполняется строго для идеального газа и является следствием уравнения Менделеева Клапейрона. Для реальных газов закон Бойля — Мариотта выполняется приближенно.
Закон идеального газа
- Удельная газовая постоянная Калькулятор | Вычислить Удельная газовая постоянная
- чем отличается газавая постоянная от газовой универсальной?
- Газовая постоянная газов
- Пособие по газам
Уравнение состояния вещества
Универсальная газовая постоянная (R) — это постоянная, которая связывает энергию молекул с их температурой. Универсальная газовая постоянная (обозначается как R или Rунив) является физической константой, которая используется в различных уравнениях газового состояния для рассчета свойств газов. идеальная газовая постоянная, универсальная газовая постоянная или молярная газовая постоянная. Газовая постоянная (R) - это константа пропорциональности, используемая в уравнении идеального газа и уравнении Нернста. Значение универсальной газовой постоянной зависит от системы единиц, в которой она измеряется. R=А, то есть универсальная газовая постоянная численно равна работе расширения одного кмоль газа при изобарическом нагревании на.
Уравнение Клапейрона-Менделеева. Единицы измерения универсальной газовой постоянной. Пример задачи
Такая единица измерения объема. Для тех, кто не помнит, отметим, что моль - это количество вещества массой равной его молекулярной массе. Например, есть молекула водорода, состоящая из двух атомов. У неё есть стандартная масса. Значит, чтобы взять 1 моль водорода, нужно взять массу водорода, равную массе 1 молекулы этого водорода. Для каждого вещества это свой объем.
Идеальный газ - это несуществующий в природе газ. Его упрощенная модель, которая не учитывает взаимодействие между самим частицами газа, кроме их соударений друг с другом или при ударе об стенки. Почему модель? Потому что если брать газ реальный, то крыша может натурально поехать. Для упрощения мы рассматриваем модель.
Изобарный процесс - это процесс, который протекает при постоянном давлении. Скажем, если кипятить воду в открытой кастрюле, то процесс изобарный.
Обозначается латинской буквой R.
Содержание Общая информация [ править править код ] И. Алымов 1865 [1] [2] [3] , Цейнер 1866 [4] , Гульдберг 1867 [5] , Горстман 1873 [6] и Д. Менделеев 1874 [7] [2] [3] пришли к выводу, что произведение индивидуальной для каждого газа постоянной в уравнении Клапейрона на молекулярный вес газа должно быть постоянной для всех газов величиной.
Газы Газообразному состоянию присущи две особенности: 1 расстояние между молекулами обычно в несколько раз превышает их размеры; 2 газы способны занимать весь объем предоставленного им пространства. Газы в отличие от жидкостей и твердых тел могут сравнительно легко сжиматься. Для того чтобы хорошо понимать особенности строения газообразного вещества, нужно знать, чему равен молярный объем газа, какова взаимосвязь между занимаемым газом объемом и количеством вещества, температурой и давлением, как определить среднее расстояние между молекулами газа и как оно зависит от его давления, с какой скоростью двигаются молекулы газообразного вещества и от чего эта скорость зависит. Молярный объем газа — постоянная величина, поскольку она мало зависит от природы вещества. Газ, строго подчиняющийся закону Авогадро, принято называть идеальным. В школьных курсах химии и физики незначительными отклонениями свойств реальных газов от вытекающих из закона Авогадро для идеального газа пренебрегают. Естественно, что молярный объем газа зависит от температуры и давления.
USSA1976 признает, что это значение не согласуется с приведенными значениями для постоянной Авогадро и постоянной Больцмана. При использовании значения R по ISO расчетное давление увеличивается всего на 0,62 паскаль на 11 км эквивалент разницы всего в 17,4 сантиметра или 6,8 дюйма и на 0,292 Па на 20 км эквивалент разницы всего в 33,8 см или 13,2 дюйма. Также обратите внимание, что это было задолго до переопределения SI 2019 года, благодаря которому константе было присвоено точное значение.
Газовая постоянная
Газовая постоянная газов. Единицы измерения универсальной газовой постоянной. Универсальная газовая постоянная возникает и в приложениях термодинамики, относящихся к жидкостям и твёрдым телам. универсальная газовая постоянная, равная 8314,8 Па-м Дкмоль-К). В целом, универсальная газовая постоянная является фундаментальной константой, которая помогает нам лучше понять и описать свойства и поведение газов в различных условиях. Выясним физический смысл универсальной газовой постоянной R.
В чем измеряется универсальная газовая
Газовое агрегатное состояние материи характеризуется хаотичным расположением. Единицей измерения универсальной газовой постоянной в системе СИ является Дж/(моль*К). Ее значение с точностью до трех знаков после запятой равно 8,314. Единицы измерения универсальной газовой постоянной. Универсальная газовая постоянная μR есть работа 1 кмоль идеального газа в процессе при постоянном давлении и при изменении температуры на 10.
В чем измеряется универсальная газовая
С точки зрения молекулярно-кинетической теории внутренняя энергия вещества складывается из кинетической энергии всех атомов и молекул и потенциальной энергии их взаимодействия друг с другом. В частности, внутренняя энергия идеального газа равна сумме кинетических энергий всех частиц газа, находящихся в непрерывном и беспорядочном тепловом движении. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от его температуры и не зависит от объема закон Джоуля. Молекулярно-кинетическая теория приводит к следующему выражению для внутренней энергии одного моля идеального одноатомного газа гелий, неон и др. Она не зависит от того, каким путем было реализовано данное состояние. Принято говорить, что внутренняя энергия является функцией состояния.
Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку. Аноним Отлично Лучшая платформа для успешной сдачи сессии Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года.
Алымов 1865 , Цейнер 1866 , Гульдберг 1867 , Горстман 1873 и Д. Для большинства двухатомных газов при комнатной температуре колебательные степени свободы не возбуждаются это проявление квантового характера осцилляций молекулы , и их не нужно учитывать. Так, эмпирический закон Дюлонга — Пти утверждает, что при комнатной температуре молярная теплоёмкость твёрдых простых веществ близка к 3R. Такое загадочное 3,14 И правда, оно загадочно. Потому что в честь этих магических цифр устраивают праздники, снимают фильмы, проводят общественные акции, пишут стихи и многое другое. Например, в 1998 году вышел фильм американского режиссера Даррена Аронофски под названием «Пи». Фильм получил множество наград. Каждый год 14 марта в 1:59:26 люди, интересующиеся математикой, празднуют «День числа Пи». К празднику люди подготавливают круглый торт, усаживаются за круглый стол и обсуждают число Пи, решают задачи и головоломки, связанные с Пи. Вниманием это удивительное число не обошли и поэты, неизвестный написал: Надо только постараться и запомнить всё как есть — три, четырнадцать, пятнадцать, девяносто два и шесть В словаре Полная акцентуированная парадигма по А. Изучение пи в древней Европе В Месопотамии это соотношение считали равным трём. В Индии отношение длины к диаметру окружности приравнивали к квадратному корню из десяти. Первым математиком, предложившим доказательный метод расчёта пи, был Архимед. Его способ был прост и нагляден. Архимед вписывал в окружность с диаметром в единицу равносторонние многоугольники и описывал такие же многоугольники вокруг окружности, а потом вычислял периметры этих многоугольников. Таким образом, он получал границы для оценки длины окружности: периметр вписанного многоугольника ограничивал длину окружности снизу, а периметр описанного многоугольника — сверху. Увеличивая количество углов в многоугольниках, Архимед повышал точность своей оценки. Тогда Архимед выбрал верхнюю границу в качестве приблизительного значения константы пи. То есть, Архимед приблизился к числу пи с точностью до второго знака. Во втором веке нашей эры дело Архимеда продолжил Клавдий Птолемей. Клавдию Птолемею удалось высчитать константу пи с точностью до третьей цифры после запятой. В шестнадцатом веке нашей эры математик из Голландии Лудольф ван Цейлен потратил десять лет на удваивание углов многоугольника и высчитал константу пи с точностью до двадцати знаков после запятой. Он завещал, чтобы найденные им цифры были выбиты на его надгробной плите.
Предложен механизм излучения света. Показано, что поперечность световых волн не связана с деформацией среды эфира , а является следствием того, что свет излучается на определенном небольшом расстоянии от электрона во все стороны. Эфир подчиняется законам идеального газа.
Газовая постоянная - Gas constant
При использовании ISO значение р, расчетное давление увеличивается всего на 0,62 паскаль на 11 км эквивалент разницы всего в 17,4 сантиметра или 6,8 дюйма и увеличение на 0,292 Па на 20 км эквивалент разницы всего в 33,8 см или 13,2 дюйма. Также обратите внимание, что это было задолго до переопределения SI 2019 года, которое дало константе точное значение. Справочник NIST по константам, единицам и неопределенности.
Уравнение, связывающее параметры m, Р, V и T, называется уравнением состояния. Для одного моля газа уравнение Менделеева — Клапейрона записывается: где R — универсальная газовая постоянная.
Выясним физический смысл универсальной газовой постоянной R. Пусть 1 моль идеального газа заключен в цилиндр под поршень рис.
Универсальная газовая постоянная для водорода. Характеристическая газовая постоянная воздуха.
Чему равна универсальная газовая постоянная. Универсальная газовая постоянная r равна. Размерность универсальной газовой постоянной. Связь универсальной газовой постоянной и постоянной Больцмана.
Связь между постоянной Больцмана и газовой постоянной. Постоянная Больцмана и универсальная газовая постоянная. Газовая постоянная углекислого газа. Газовая постоянная диоксида углерода.
Удельная газовая постоянная углекислого газа. Газовая постоянная со2. Удельная газовая постоянная таблица для газов. Удельная газовая постоянная со2.
Универсальная газовая постоянная таблица. Газовая постоянная r Размерность. Удельная газовая постоянная r газа. Газовая постоянная 1 кг газа формула.
Универсальная газовая постоянная Размерность. Молярная газопостоянная. Молярная газовая постоянная. Уравнение универсальной газовой постоянной.
Задача на уравнение Менделеева-Клапейрона с решением. Удельная газовая постоянная сухого воздуха. Удельный объем сухого воздуха. Постоянная газовая постоянная для воздуха.
Универсальная газовая постоянная для сухого воздуха. Универсальная газовая постоянная водяного пара. Удельная газовая постоянная водяного пара. Газовая постоянная для перегретого пара.
Постоянная r. Уравнение Менделеева Клапейрона. Менделеев Клайперон уравнение. Формула Клапейрона Менделеева физика.
Уравнение Менделеева-Клапейрона универсальная газовая постоянная. Газовая постоянная таблица газов.
Численно равна работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К. Общая информация В 1874 году Д.
Менделеев вычислил значение константы в уравнении Менделеева-Клапейрона для одного моля газа, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одинаковый объём.
Рекомендуемые материалы
- Газовая постоянная - Gas constant -
- Что это за универсальная газовая постоянная [чтобы все поняли]
- Уравнение Клапейрона-Менделеева. Единицы измерения универсальной газовой постоянной. Пример задачи
- Газовая постоянная
- Закон идеального газа
Уравнение Клапейрона-Менделеева. Единицы измерения универсальной газовой постоянной. Пример задачи
Новости Новости. Постоянная Больцмана определяется как отношение универсальной газовой постоянной к числу Авогадро. Чему равна газовая постоянная? Химия. Анонимный вопрос. ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ — (обозначение R), универсальная постоянная в газовом уравнении (см. ЗАКОН ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА), также называемая универсальной молярной газовой постоянной, равна 8,314510 ДжК 1 моль 1. Новости Новости.
Уравнение состояния идеального газа
Например, она связана с универсальной газовой постоянной Ru , которая определяет поведение газовых смесей. Газовая постоянная также связана с другими константами, такими как Больцмановская постоянная k , которая определяет связь между энергией и температурой в статистической физике. Таким образом, газовая постоянная играет важную роль в связи различных физических величин и позволяет предсказывать и анализировать поведение газов при изменении условий. Единицы измерения газовой постоянной Газовая постоянная R имеет различные единицы измерения, которые зависят от системы единиц, используемой для измерения давления, объема и температуры. Эта единица измерения наиболее часто используется в научных и инженерных расчетах. Эта единица измерения иногда используется в химических расчетах. Калория — это единица измерения энергии, которая широко используется в химических и биологических расчетах. Важно помнить, что при использовании газовой постоянной в расчетах необходимо использовать соответствующие единицы измерения для давления, объема и температуры, чтобы получить правильный результат.
Применение газовой постоянной в термодинамике Газовая постоянная является одной из основных констант в термодинамике и широко применяется для решения различных задач и расчетов. Она играет важную роль в законах газов и позволяет связать давление, объем и температуру газа. Закон Бойля-Мариотта Газовая постоянная используется в законе Бойля-Мариотта, который устанавливает обратную пропорциональность между давлением и объемом газа при постоянной температуре.
Например, на нагревание воды необходимо затратить тепла примерно в девять раз больше , чем на нагревание до той же температуры такой же массы железа. Таким образом, каждое вещество обладает своей теплоемкостью. Теплоемкостью тела называют количество теплоты ,необходимое для изменения температуры тела на один градус.
Значит, произведение давления и объема при неизменной температуре оказывается неизменным. Повышение давления сопровождается уменьшением объема, и наоборот. Это не что иное, как закон Бойля—Мариотта — одна из первых экспериментально полученных формул, описывающих поведение газов. С другой стороны, при постоянном давлении например, внутри воздушного шарика, где давление газа равно атмосферному повышение температуры сопровождается увеличением объема.
А это — закон Шарля , другая экспериментальная формула поведения газов. Закон Авогадро и закон Дальтона также являются следствиями универсального газового закона. Этот закон представляет собой то, что в физике принято называть уравнением состояния вещества, поскольку он описывает характер изменения свойств вещества при изменении внешних условий.
Руководителю газового хозяйства, если он не дурак, не самоубийца и не любитель тюремной пищи, крайне рекомендуется периодически выборочно проверять заполненные его аппаратчиками баллоны на предмет соответствия массы закачанной в них углекислоты нормам.
Занимает это ровно две минуты - для нескольких баллонов из партии производится контрольное взвешивание, после чего из полученных цифр вычитаются выбитый на каждом баллоне вес оболочки ну плюс, скажем, грамм четыреста - вес вентиля. Эта операция, кстати, очень благотворно сказывается на качестве заправки, расходе углекислоты и объеме рекламаций клиентов. К вопросу о баллонах и магистралях Еще несколько слов хотелось бы сказать о разного рода таре для хранения сжатых и сжиженных газов, а так же магистралях для их перекачки. В качестве простейшего примера рассмотрим цилиндрический сосуд известного радиуса, который мы будем обозначать за R.
Спрашивается, какова должна быть толщина стенки сосуда обозначим ее буквой d , чтобы от него не оторвало днище? Тогда совокупная сила, которая отрывает днище от стенки, есть Fотрыв. Только сталь, которой это днище крепится к корпусу собственно это и есть сталь корпуса в районе днища. Предельное усилие, которое она может выдержать при условии равномерного приложения нагрузки , зависит от толщины стенки, ее длины по окружности и прочности стали на разрыв.
Ясно, что чем толще и длиннее по сечению отрыва, то есть по окружности стенка, тем больше в ней тех самых мм2, каждый из которых выдерживает, будем говорить, 100кгс. Тогда предельное усилие, которое может выдержать сталь стенки на отрыв Fотрыв. Кроме того, таким серьезным вещам, как 100 и более атмосфер приличествует по меньшей мере 4-5 кратный запас прочности. Впрочем, важно не это.
Пусть правильный коэффициент не 0,002, а, скажем, 0,001, имея ввиду хорошую сталь и более аккуратные расчеты хотя для самоделок я рекомендовал бы все же 0,002! Причем, замечу в скобках, не грузя лишними и подчас сложными расчетами, что это соотношение верно для любых не очень извращенных сосудов, только в качестве радиуса выступает любой характерный размер сосуда: для трубки - диаметр, для кубического сосуда - длина ребра и т. Главное ясно понимать: если заменяешь в магистрали высокого давления одну трубку на другую, большего диаметра, убедись, что стенка у нее соответственно более толстая. Если заменяешь предохранительную мембрану на стационарной или транспортной емкости на самодельную у нее, правда, противоположное назначение: в случае аварийного повышения давления вылететь первой, не дав разорваться всей емкости - не останавливайся на той мысли, что жесть от консервной банки, которую ты на нее пустил, в двадцать раз тоньше, чем стенка бочки и, следовательно, все тип-топ.
Диаметр-то у нее тоже в двадцать раз меньше, чем диаметр бочки! Неплохо бы выяснить, какая же там родная мембрана. Кстати, о транспортной емкости … Если бы она работала в режиме баллона, то, сообразно нашим расчетам, толщина стенки у нее должна была бы быть около 20 сантиметров. Однако, на деле там и трех не наберется.
Почему, спрашивается? Бочку с 20-сантиметровой стенкой ни одна машина с места не сдвинет, разве что танк. Поэтому транспортные емкости и не рассчитаны на полное давление углекислоты при комнатной температуре. Как только углекислота нагреется до более высокой температуры а она обязательно рано или поздно нагреется, сколько ее не теплоизолируй и давление поднимется выше 16атм, автоматически сработает предохранительный клапан, сбрасывая давление.
После чего клапан надо тащить на переосвидетельствование, а емкость временно эксплуатируется со вторым запасным клапаном. Если после открывания клапан обмерзнет а они имеют такую плохую привычку и перестанет сбрасывать углекислоту, то в процессе дальнейшего нагрева углекислоты давление поднимется до 25-30 атмосфер, после чего вышибет предохранительную мембрану. В результате на переосвидетельствование придется тащить уже всю бочку, так как бочки со сработавшей мембраной к эксплуатации без переаттестации не допускаются. А если ты эту мембрану, к тому же, неправильно рассчитал и она не сработала - разорвет всю бочку, после чего придется тащить всех, при этом случившихся, в морг, а тебя - на кичу.
Впрочем, все это уже не предмет физики газов, которой, собственно, посвящено данное пособие. О теплопередаче, теплоемкости и потерях при транспортировке, хранении и перекачке сжиженных газов Я тешу себя мыслью, что соберусь с силами, и напишу данный раздел в будущем, так как он имеет самое непосредственное отношение к потерям, возникающим при работе наполнительных станций и, следовательно, к экономике всего газового хозяйства. Однако, на безопасность людей, в нем занятых, эта тема как будто не влияет разве что на безопасность начальников, которым непременно достанется, если потери превысят допустимый уровень, а они будут что-то глупо бормотать про воздушный подогреватель, который, вишь ты, обмерзает в весенне-половодный период. Бог с ней, с экономикой, с ней разберемся по ходу пьесы, лишь бы все были живы и здоровы.
Заключение а Надо ясно отдавать себе отчет в том, что данное пособие далеко не полностью исчерпывает вопросы, и, в частности, вопросы безопасности при работе в газовом хозяйстве. Например, совершенно не затронуты вопросы химической активности многих веществ в нем используемых. А для таких сильных окислителей, как чистый кислород, или горючих газов, типа пропана, не говоря уже о такой загадочной и смертельно опасной штуке как ацетилен, именно они обуславливают добрую половину а то и больше проблем и неприятностей. Такие расчеты даже у профессионалов занимают не один месяц, но и тогда приходится проводить многочисленные натурные испытания, удаляя людей подальше от возможной зоны поражения.
Даже применение их для оценки не всегда простая и благодарная задача в силу противоречивости данных справочников и, кроме того, широкого применения самых различных систем физических единиц а перепутав милиджоули с мегакалориями легко ошибиться не просто в разы, а на 9 порядков , что само по себе требует высокой квалификации. Однако, это не значит, что знание этих формул в практической жизни бесполезно. В частности, пусть уравнение состояния идеального газа не удается применить потому, что сколько вы не откроете литературы - везде приводятся разные значения для универсальной газовой постоянной кстати, вам только кажется, что они разные - вы знаете из этого уравнения самое главное! Это главное состоит в том, что при повышении температуры давление растет, причем пропорционально росту температуры а не квадрату или, скажем, кубу роста температуры , что при увеличении температуры вдвое по шкале Кельвина, разумеется вдвое вырастет и давление; что при увеличении объема газа давление падает обратно пропорционально росту объема и так далее.
Все это позволяет вам, пусть не в точных цифрах, а качественно, на уровне больше-меньше, но предсказать результаты своих действий и не совершать хотя бы самых дурацких из них. Свою установку надо знать не просто хорошо - досконально.