Ca(NO3)2 массовая доля= \frac{ Ar(O)*6*100}{Mr((Ca(NO3)2)} = = \frac{16*6*100}{40+(14+16*3)*2} = \frac{96*100}{164} =58.54%. M-молярная масса. Ваш комментарий к ответу.
Конвертер величин
| Остались вопросы? | На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует составу нитрата кальция? |
| Вычислите массовые доли элементов в нитрате кальция. | гидроксид кальция реагирует с а)Na2O б)Fe в)AgCl г)CO2. |
| Массовая Доля Кислорода В Нитрате Кальция | Чему равна массовая доля кислорода в Нитрате алюминия? |
Химия Примеры
Массовая доля кислорода в нитрате кальция. Правильный ответ на вопрос«Вычислите массовые доли элементов в нитрате кальция. » по предмету Химия. Определите массовую долю кислорода как элемента в твёрдом остатке после прокаливания.
Массовая доля кислорода в нитрате алюминия равна?
| Задания №18-19. Массовая доля (ФИПИ) | Fe Нитрат серебра - AgNO3 Нитрат железа(II) - Fe(NO3)2 Гидроксид кальция - Ca(OH)2 Карбонат натрия - Na2CO3. |
| Найти массовую долю Ca(NO_3)_2 | Mathway | 1) Чтобы найти массовую долю азота в нитрате кальция, нужно посчитать молярную массу вещества, а потом разделить атомную массу азота, умноженную на количество атомов азота в веществе, на эту молярную. |
| Вычислите массовую долю ( в % ) азота в Ca(NO3)2... | На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует составу нитрата кальция? |
| Молярная и молекулярная масса Ca(NO3)2 | Массовая доля. Кальций. |
| Вычислите массовую долю ( в % ) азота в Ca(NO3)2 - | Определить количество молекул кислорода массой 16г. |
Задача. Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция СаСО3.
Моль — это стандартная научная единица измерения больших количеств очень маленьких объектов, таких как атомы и молекулы. Шаги для расчета молярной массы Определите соединение: запишите химическую формулу соединения. Например, вода — это H 2 O, то есть она содержит два атома водорода и один атом кислорода. Найдите атомные массы: найдите атомные массы каждого элемента, присутствующего в соединении. Атомная масса обычно находится в таблице Менделеева и выражается в атомных единицах массы а.
Какое количество теплоты выделится при сжигании 100л? Gdapar 28 апр. Гизд 28 апр. Составьте уравнения реакций получения щелочей при взаимодействии с водой следующих веществ : Ba, Li2 Natalyachernyuk 28 апр. Kanaumenko 28 апр. Moscitt2006 28 апр. Hikatoo 28 апр. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна.
Оксид углерода IV реагирует с обоими веществами группы: 1 водой и оксидом кальция 2 кислородом и оксидом серы IV 3 сульфатом калия и гидроксидом натрия 4 фосфорной кислотой и водородом 13. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных в паре 1 оксид железа II и соляная кислота 2 нитрат железа III и углекислый газ 3 серная кислота и оксид азота II 4 оксид цинка и хлорид калия 14. К непредельным относятся оба вещества в паре: 1 этан, этанол 2 этен, этин 3 глицерин, пропен 4 уксусная кислота, этен 17.
Вариант 12 Смесь аммиака и водорода разделили на две равные части. Вариант 13 Смесь оксида меди I и оксида меди II общей массой 120 г растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную смесь упарили и прокалили до постоянной массы. Определите массовую долю кислорода как элемента в твёрдом остатке после прокаливания. Через некоторое время электролиз прекратили и масса раствора в первом электролизёре уменьшилась на 3,285 г. Определите массовую долю хлорида золота III во втором электролизёре после электролиза. После полного окончания реакции в образовавшийся раствор погрузили избыток металлического железа. При этом образовалось только железо и углекислый газ объёмом 39,2 л. Вариант 18 В закрытом сейфе рядом находятся два открытых стаканчика. В одном из них находится насыщенный раствор сульфата железа II массой 425 г, во втором — твёрдый сульфат кальция массой 27,2 г. Эту смесь массой 0,782 г полностью восстановили водородом, в результате чего было получено твёрдое вещество массой 0,590 г. Рассчитайте максимальную массу кобальта, которую можно ещё растворить в полученном растворе, чтобы в нём содержалась только одна соль. Вариант 20 Горная порода, содержащая силикат кальция при взаимодействии с дождевой водой и углекислым газом из воздуха образует кварцевый песок и гидрокарбонат кальция. Рассчитайте объём н. Вариант 21 В раствор нитрата серебра I массой 250 г поместили медную пластинку массой 80 г. После полного вытеснения серебра пластинку вынули, высушили и взвесили. Оставшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами до полного расходования соли. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в конечном растворе после электролиза растворимостью газов пренебречь. Вариант 22 Через 264,475 г насыщенного раствора сульфата натрия некоторое время пропускали электрический ток. Определите массу в г образовавшегося осадка. Растворимость безводного сульфата натрия при данных условиях составляет 19,2 г на 100 г воды. Температура при проведении электролиза не менялась и все измерения проводились при одинаковых условиях. Вариант 23 Раствор массой 150 г, содержащий нитрат натрия и нитрат железа III , выпарили, а сухой остаток прокалили до постоянной массы. В результате получили твёрдый остаток массой 40,73 г. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в исходном растворе. Полученную смесь растворили в воде массой 200 г.
Массовая Доля Кислорода В Нитрате Кальция
Нитрат кальция. Брутто-формула: CaN2O6Молекулярная масса: 164.088 CAS# 10124-37-5. Правильный ответ на вопрос«Вычислите массовые доли элементов в нитрате кальция. » по предмету Химия. Массовая доля азота в нитрате кальция равна. M (Ca(NO3)2) = 40 + 28 + 96 = 164 г/моль ω (Ca) = 40 / 164 • 100% = 24,4% ω (N) = 28 / 164 • 100% = 17,1% ω (O) = 96 / 164 • 100% = 58,5% Массовая доля азота в нитрате кальция равняется 17,1%. Ca(NO3)2 массовая доля= \frac{ Ar(O)*6*100}{Mr((Ca(NO3)2)} = = \frac{16*6*100}{40+(14+16*3)*2} = \frac{96*100}{164} =58.54%. M-молярная масса.
Массовая доля азота в нитрате кальция Ca(NO3)2 равна: 1) 8,5 %; 2) 13,73 %; 3) 17 %; 4) 23%?
Массовая доля кислорода в нитрате кальция равна 20% 30% 28% 24%. В кристаллогидрате сульфата меди(II) массовая доля серы в 2.5 разa меньше массовой доли кислорода. Массовая доля кислорода в нитрате кальция равна 20% 30% 28% 24%.
Конвертер величин
Определения Молекулярная масса молекулярной массой это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы и. Моль — это стандартная научная единица измерения больших количеств очень маленьких объектов, таких как атомы и молекулы. Шаги для расчета молярной массы Определите соединение: запишите химическую формулу соединения. Например, вода — это H 2 O, то есть она содержит два атома водорода и один атом кислорода. Найдите атомные массы: найдите атомные массы каждого элемента, присутствующего в соединении.
Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении. Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо. Порядок перечисления продуктов на ваше усмотрение. Во время решения задачи можно пользоваться только химическими таблицами, справочником и графическим редактором. Если во время решения задачи вы сделаете запрос на любое вещество или реакцию, а потом отправите ответ, ваш рейтинг участника не будет повышен. Массовые доли элементов в веществе Плохой браузер Корректная работа сайта обеспечена на всех браузерах, кроме Internet Explorer.
Вычислите массу исходного нитрата кальция. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления указывайте единицы измерения искомых физических величин. Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен или это выходит за рамки школы система примет любой допустимый вариант ответа. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом. Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении. Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо. Порядок перечисления продуктов на ваше усмотрение. Во время решения задачи можно пользоваться только химическими таблицами, справочником и графическим редактором.
Массовая доля азота в нитрате кальция Ca(NO3)2 равна: 1) 8,5 %; 2) 13,73 %; 3) 17 %; 4) 23%?
Впишите правильный ответ. Вычислите массовую долю в процентах азота в нитрате кальция. Запишите число с точностью до целых.
То есть индексы в формуле вещества показывают не только, как соотносится количество атомов между собой, но и какое число атомов приходится на 1 молекулу или другую структурную единицу вещества.
Если так соотносится число атомов и молекул, то также будет соотноситься и количество вещества атомов и молекул, выраженное в молях. Потому что 1 моль — это не что иное, как порция, состоящая из одинакового числа данных частиц. То есть на х моль триоксида серы приходится: х моль SO3 — х моль атомов S, 3х моль атомов О Представьте себе, что атомы — это элементы изделия, а молекула состоит из некоторого числа таких деталей.
Таким образом, число деталей разного типа всегда больше или равно числа изделий. Получается, в молекуле число атомов всегда больше или равно, чем количество молекул. И наоборот, число молекуле триоксида серы в 3 раза меньше, чем число атомов кислорода в составе SO3.
И число молекул равно количеству атомов серы. Например, на х моль атомов серы приходится х моль молекул SO3. Еще одно понятие, которое пригодится при решении задач на атомистику — молярное соотношение веществ.
Молярное соотношение — это отношение количества одного вещества к количеству другого вещества. Это безразмерная величина.
Атомная масса обычно находится в таблице Менделеева и выражается в атомных единицах массы а. Рассчитайте молярную массу каждого элемента: умножьте атомную массу каждого элемента на количество атомов этого элемента в соединении. Сложите их вместе: сложите результаты шага 3, чтобы получить общую молярную массу соединения.
Пример: расчет молярной массы Рассчитаем молярную массу углекислого газа СО 2 : Углерод С имеет атомную массу около 12,01 а. Кислород О имеет атомную массу около 16,00 а.
Вариант 2 Нитрат кальция медленно нагрели, при этом образовался твёрдый осадок, состоящий из смеси оксида кальция и нитрита кальция, и выделилась смесь газов. При этом массовая доля гидроксида калия в растворе уменьшилась в 2 раза, а объём непрореагировавшего газа оказался в 2 раза меньше объёма исходной смеси газов. Вычислите массу исходного нитрата кальция.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления указывайте единицы измерения искомых физических величин. Через некоторое время раствор отфильтровали. Масса твёрдых веществ составила 8,7 г. Определите соотношение числа ионов металлов в конечном растворе. К тому моменту, когда соотношение числа ионов натрия и гидроксид-ионов в растворе стало равно 1:1, масса раствора стала равной 658,3 г.
Определите массовые доли веществ в растворе, который получится при медленном добавлении 100 мл такого же исходного раствора гидроксида бария к раствору гидрокарбоната натрия, масса которого в два раза меньше, а массовая доля соли такая же, как и в первом эксперименте. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. Вариант 6 При нагревании навески гидрокарбоната калия часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л н. Определите массовую долю сульфата калия в конечном растворе.
Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления указывайте единицы измерения искомых физических величин. Вариант 7 В результате нагревания 20,08 г смеси порошков оксида кальция и карбоната кальция её масса уменьшилась на 4,4 г. Вариант 8 Углекислый газ объёмом 2240 мл н. Вариант 10 К карбиду алюминия добавили 300 мл воды. При этом выделился газ объёмом 13,44 л н.
Вариант 11 При нагревании порошка железа с серой образовался твёрдый остаток массой 37,6 г. Его растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилась смесь газов, при пропускании которой через избыток раствора нитрата свинца II образовался осадок массой 71,7 г. Рассчитайте массу г железа, которую взяли для описанных превращений. Вариант 12 Смесь аммиака и водорода разделили на две равные части. Вариант 13 Смесь оксида меди I и оксида меди II общей массой 120 г растворили в горячей концентрированной серной кислоте.
Полученную смесь упарили и прокалили до постоянной массы. Определите массовую долю кислорода как элемента в твёрдом остатке после прокаливания. Через некоторое время электролиз прекратили и масса раствора в первом электролизёре уменьшилась на 3,285 г.