Пери́од — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. В периоде – свойства химических элементов различаются между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны. Ведь его Периодическая таблица химических элементов грубо не верна в окончаниях всех периодов! Примером периода в химии является первый период таблицы Менделеева, который состоит из элементов водород и гелий.
Что означает Nn в химии (нулевой период)?
При этом каждый последующий элемент имеет на одну электронную оболочку больше, чем предыдущий элемент. На длинных периодах находятся многие химические элементы, такие как литий, натрий, калий и др. Элементы, расположенные на одном длинном периоде, имеют сходные химические свойства и характеристики. Длинные периоды имеют своего рода уровневую структуру, где каждая «электронная оболочка» соответствует отдельному уровню энергии электронов. По мере приближения к концу каждого длинного периода, энергия электронов увеличивается, что приводит к изменению химических свойств элементов. Изучение длинных периодов в химии является важной задачей, так как это помогает понять строение и свойства различных элементов, их реактивность и место в периодической системе. Кроме того, знание длинных периодов позволяет установить закономерности и тренды в ряде химических процессов и реакций. Блоки периодов Периодическая система Д. Менделеева состоит из 7 периодов, которые разделены на блоки. Каждый блок соответствует определенному типу элементов и обладает своими характеристиками. Блок s-элементов: первый и второй периоды периодической системы относятся к блоку s-элементов.
В этом блоке располагаются элементы с заполненной электронной оболочкой s-орбитали. Они характеризуются высокой химической реактивностью и образуют ионные соединения с элементами в блоках p и d. Блок p-элементов: третий и четвертый периоды относятся к блоку p-элементов.
Какие бывают периоды в химии? Периоды - это горизонтальные ряды таблицы, они подразделяются на малые и большие. В малых периодах находится 2 элемента 1-й период или 8 элементов 2-й, 3-й периоды , в больших периодах - 18 элементов 4-й, 5-й периоды или 32 элемента 6-й, 7-й период. Что такое группы и подгруппы в химии? В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные или подгруппы A , начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные подгруппы В , содержащие d-элементы. Сколько периодов и сколько групп в периодической системе элементов Менделеева? Современная форма Периодической системы химических элементов в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы состоит из семи периодов горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера и 18 групп вертикальных... Как определить период в химии? Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов. Что можно определить по периоду в таблице Менделеева?
Изменение свойств летучих водородных соединений: 1 в группах главных подгруппах с ростом заряда ядра прочность летучих водородных соединений уменьшается, а кислотные свойства их водных растворов усиливаются основные свойства уменьшаются ; 2 в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений в водных растворах усиливаются основные уменьшаются , а прочность уменьшается; 3 в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в летучих водородных соединениях не изменяется, в периодах слева направо уменьшается от IV до I. Изменение свойств высших оксидов и соответствующих им гидроксидов кислородсодержащие кислоты неметаллов и основания металлов : 1 в периодах слева направо свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным; 2 кислотные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра в периоде усиливаются, основные уменьшаются, прочность уменьшается; 3 в группах главных подгруппах у высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра прочность растёт, кислотные свойства уменьшаются, основные усиливаются; 4 в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в высших оксидах не изменяется, в периодах слева направо увеличивается от I до VIII. Завершенность внешнего уровня — если на внешнем уровне атома 8 электронов для водорода и гелия 2 электрона 6.
Группа — это вертикальная колонка элементов в таблице, включающая элементы с одинаковой максимальной степенью окисления, равной номеру группы, и одинаковой отрицательной степенью окисления, для атомов неметаллов равной номеру группы минус 8. В группах с возрастанием атомного номера Z металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Число валентных электронов атома обычно равно номеру группы. В коротком варианте таблицы Менделеева различают малые периоды — 1-й, 2-й и 3-й, содержащие 2, 8 и 8 элементов соответственно, а также большие периоды — 4-й, 5-й, 6-й и незавершенный 7-й. Каждый большой период таблицы включает две строчки два ряда.
Что означает Nn в химии (нулевой период)?
| Что Такое В Химии Период | В VIIIa-подгруппе ослабляется устойчивость конфигурации ns2np6, вследствие чего уже Kr (четвёртый период) приобретает способность вступать в химические соединения. |
| Периодические закономерности в химии: что такое период? | это перечень химических элементов,сформирован ный по принципу увеличения зарядов атома. |
| что такое период в химии определение | В химии такое явление, т.е. существование одного и того же элемента в двух или более формах, называется аллотропия. |
| Период (химия) — Карта знаний | Период закон периодическая система химического элемента. |
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Второй период включает элементы с различными физическими и химическими свойствами. Их электронная конфигурация и химические связи положены в основу современного понимания закономерностей и свойств химических элементов. Третий период Третий период периодической системы химических элементов состоит из элементов от натрия Na до аргонового Ar. В этом периоде на каждый элемент приходится одна новая оболочка электронов, что приводит к увеличению размеров атомов от металлов к неметаллам. В третьем периоде находятся такие важные элементы, как калий K , кальций Ca , железо Fe и магний Mg. Калий и кальций являются незаменимыми элементами для многих живых организмов, так как участвуют в работе клеток и регулируют обмен веществ. Железо служит главным компонентом гемоглобина, который необходим для транспортировки кислорода в организме. Магний, в свою очередь, является неотъемлемой составляющей многих ферментов и участвует в процессах синтеза ДНК и РНК. Третий период также включает в себя элементы главной подгруппы, такие как бор B и алюминий Al. Бор используется в производстве стекла и применяется в ядерной энергетике.
Алюминий широко используется в промышленности благодаря своим высоким прочностным характеристикам и легкости. Таким образом, третий период периодической системы химических элементов включает в себя элементы, играющие важную роль в химических реакциях и биологических процессах.
У всех элементов одного периода одинаковое количество заполненных электронами энергетических уровней. Группы — это столбцы. В группы в Периодической таблице объединяются элементы с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. В кратком варианте таблицы, используемой в школьных учебниках, элементы разделены на восемь групп. Каждая из них делится на главную A и побочную B подгруппы, которые объединяют элементы со сходными химическими свойствами. Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Порядковый номер элемента число протонов в его ядре обычно пишется в левом верхнем углу. Также в ячейке элемента указана его относительная атомная масса сумма масс протонов и нейтронов.
Это усреднённая величина, для расчёта которой используются атомные массы всех изотопов элемента с учётом их содержания в природе. Поэтому обычно она является дробным числом. Чтобы узнать количество нейтронов в ядре элемента, необходимо вычесть его порядковый номер из относительной атомной массы массового числа. Свойства Периодической системы элементов Расположение химических элементов в таблице Менделеева позволяет сопоставлять не только их атомные массы, но и химические свойства. Вот как они изменяются в пределах группы сверху вниз : Металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают. Увеличивается атомный радиус. Усиливаются основные свойства гидроксидов и кислотные свойства водородных соединений неметаллов. В пределах периодов слева направо свойства элементов меняются следующим образом: Металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. Уменьшается атомный радиус. Возрастает электроотрицательность.
Элементы Периодической таблицы Менделеева По положению элемента в периоде можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам. Металлы расположены в левом нижнем углу таблицы, неметаллы — в правом верхнем углу. Между ними находятся полуметаллы. Все периоды, кроме первого, начинается щелочным металлом. Каждый период заканчивается инертным газом. Щелочные металлы Первая группа главная подгруппа элементов IA — щелочные металлы. Это серебристые вещества кроме цезия, он золотистый , настолько мягкие, что их можно резать ножом. Поскольку на их внешнем электронном слое находится только один электрон, они очень легко вступают в реакции. Плотность щелочных металлов меньше плотности воды, поэтому они в ней не тонут, а бурно реагируют с образованием щёлочи и водорода. Реакция идёт настолько энергично, что водород может даже загореться или взорваться.
Эти металлы настолько активно реагируют с кислородом в воздухе, что их приходится хранить под слоем керосина а литий — под слоем вазелина. Щелочноземельные металлы Вторая группа главная подгруппа IIА представлена щелочноземельными металлами с двумя электронами на внешнем энергетическом уровне атома.
Он находится слева, а значит те элементы в первой группе, которые находятся слева, являются главной подгруппой. Ассоциации При работе со сложными, новыми словами удобно запоминать их при помощи хорошо известных понятий. Например, к слову водород можно провести ассоциацию с водой, а к гелию — гель, к литию — литература, к бору — борода, к цезию — цезарь.
Периодическая система — это не рандомная таблица. Элементы расположены по увеличению заряда ядра.
Кроме того, период имеет связь с группами элементов в таблице Менделеева, которые образуют вертикальные столбцы. Каждая группа содержит в себе элементы с сходными свойствами, такими как валентность, химические связи и т. Например, первая группа, также называемая щелочными металлами, содержит элементы с валентностью равной одному — литий Li , натрий Na , калий K и т.
Поэтому, зная номер периода и группы элемента, можно предположить его основные химические свойства, в том числе его способность к реакции с другими элементами.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Mc23 29 апр. Niga24 29 апр. Сколько литров кислорода израсходуется для сжигания 3 л смеси метана и этана с плотностью по воздуху Иевгеша 29 апр. Trolololo3122 29 апр. Max00907 29 апр. Объяснение : 1 Бутиральдегид 2 Метилэтилкетон Вещества из разных органических групп, отличающихся структурой... При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна.
Период в химии: что это такое? В химии период — это горизонтальная строка в периодической таблице элементов. Периоды в химии представляют собой группы элементов, которые имеют одинаковое количество электронных оболочек. Периодическая таблица элементов состоит из 7 периодов, обозначаемых числами от 1 до 7. Первый период содержит только 2 элемента водород и гелий , второй период содержит 8 элементов, третий период — 8 элементов, и так далее. Каждый последующий период содержит большее количество элементов. Каждый элемент в периоде имеет одинаковое количество энергетических уровней или электронных оболочек. Например, элементы первого периода имеют только один энергетический уровень, элементы второго периода имеют два энергетических уровня, и так далее. Периоды в периодической таблице расположены горизонтально, начиная с левой стороны и продолжая вправо. Каждый новый период начинается с элемента, который имеет самое низкое количество энергетических уровней на этот момент. Периоды в химии являются важным понятием, так как электронные оболочки и энергетические уровни элементов влияют на их свойства, вещественное состояние и реакционную активность. Определение и характеристики периода в химии Период в химии — это горизонтальная строка в периодической системе элементов, которая представляет собой организацию химических элементов по возрастанию их атомных номеров. Всего в периодической системе существует семь периодов. Каждый период начинается с щелочного металла например, лития, натрия, калия и т. Всего в каждом периоде может быть различное количество элементов, которое определяется количеством энергетических уровней атома. Характеристики периода: Период определяет количество энергетических уровней атома элемента. Каждый следующий период добавляет один энергетический уровень. Атомы элементов в одном периоде имеют одинаковое количество электронных оболочек. Атомные радиусы элементов увеличиваются по мере продвижения по периоду слева направо.
Каждый период начинается с элемента, у которого наибольший номер электронного оболочки. Периоды представляют собой основную организационную структуру химического элемента, позволяющую классифицировать и систематизировать их свойства и связи. Каждый период имеет свою характеристику: в первом периоде находятся только две элемента - водород и гелий, во втором - восемь элементов, в третьем - восемнадцать, и так далее. Периоды имеют отношение ко многим основным свойствам элементов, включая их электронную конфигурацию, радиусы атомов и их активность.
Долгие научные изыскания привели его к выводу, что свойства элементов и их соединений изменяются с возрастанием атомной массы, однако не монотонно, а периодически. Так был открыт периодический закон, который учёный сформулировал следующим образом: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Своё открытие Менделеев совершил почти за 30 лет до того, как учёным удалось понять структуру атома. Открытия в области атомной физики позволили установить, что свойства элементов определяются не атомной массой, а зависят от количества электронов, содержащихся в нём. Поэтому современная формулировка закона звучит так: Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов. Этот принцип Менделеев проиллюстрировал в таблице, в которой были представлены все 63 известных на тот момент химических элемента. При её создании учёный предпринял ряд весьма смелых шагов. Во-вторых, в таблице были оставлены места для новых элементов, открытие которых учёный предсказал, подробно описав их свойства. Мировое научное сообщество поначалу скептически отнеслось к открытию русского химика. Однако вскоре были открыты предсказанные им химические элементы: галлий, скандий и германий. Это разрушило сомнения в правильности системы Менделеева, которая навсегда изменила науку. Там, где раньше учёному требовалось провести ряд сложнейших и даже не всегда возможных в реальности опытов — теперь стало достаточно одного взгляда в таблицу. Существует легенда, якобы знаменитая таблица явилась Менделееву во сне. Но сам Дмитрий Иванович эту информацию не подтвердил. Он действительно нередко засиживался над работой до поздней ночи и засыпал, продолжая размышлять над решением задачи, однако факт мистического озарения во сне учёный отрицал: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете, сел и вдруг — готово! Теперь расскажем, как устроена Периодическая таблица элементов Менделеева и как ею пользоваться. Каждый из них занимает своё место в зависимости от атомного числа. Оно показывает, сколько протонов содержит ядро атома элемента и сколько электронов в атоме находятся вокруг него. Атом каждого последующего элемента содержит на один протон больше, чем предыдущий. Периоды — это строки таблицы. На данный момент их семь. У всех элементов одного периода одинаковое количество заполненных электронами энергетических уровней. Группы — это столбцы. В группы в Периодической таблице объединяются элементы с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. В кратком варианте таблицы, используемой в школьных учебниках, элементы разделены на восемь групп. Каждая из них делится на главную A и побочную B подгруппы, которые объединяют элементы со сходными химическими свойствами. Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Порядковый номер элемента число протонов в его ядре обычно пишется в левом верхнем углу. Также в ячейке элемента указана его относительная атомная масса сумма масс протонов и нейтронов. Это усреднённая величина, для расчёта которой используются атомные массы всех изотопов элемента с учётом их содержания в природе.
Что такое периодичность?
Период в химии — это горизонтальная строка в таблице Менделеева, представляющая собой упорядоченный набор химических элементов. Закон и периодическая система химических элементов своим появлением разделили химию на два периода: до появления периодической системы Менделеева и после открытия. Периодом называется совокупность элементов, которая начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом (особый случай — первый период). В химии термин период относится к горизонтальному ряду таблицы Менделеева. На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Что означает Nn в химии (нулевой период)?, относящийся к категории Химия. Номер периода отображает общее число энергетических уровней химического элемента, а также число подуровней на внешнем энергетическом уровне.
Что такое период в химии?
Это твердый металл и очень хрупкий. Он трудно плавится, но легко окисляется. Марганец реагирует в чистом виде, и в виде порошка он будет гореть в кислороде, он реагирует с водой ржавеет, как железо и растворяется в разбавленных кислотах. Он химически активен и медленно разлагается в холодной воде. Металлический марганец является ферромагнитным только после специальной обработки. Марганец жизненно важен для жизни человека и животных в метаболических функциях.
Многие сплавы, содержащие марганец, используются в производстве стали, производстве стекла и даже для того, чтобы сделать алюминий в банках из-под газировки тоньше и прочнее. Нахождение в природе Воздействие марганца на здоровье Марганец — это очень распространенное соединение, которое можно найти повсюду на земле. Марганец необходим для здоровья человека, но переизбыток его может нанести вред здоровью. В организме человека он может храниться в митохондриях, костях и органах таких, как печень, почки и поджелудочная железа.
За основу он взял спираль и на её витках разместил элементы в порядке возрастания их атомных масс.
Другое название она получила «Теллуровый винт», потому что заканчивалась Теллуром. Заслугой «спирали-винта» было обращение внимания на подобные свойства Водорода и галогенов Cl, Br, I. Таким образом удалось систематизировать 50 элементов. Как совершенству нет предела, так и фантазиям учёных. Так английский учёный Джон Ньюлендс связал элементы с музыкой, он предоставил их в виде нот и заострил своё внимание на том, что каждый восьмой повторяет свойства первого.
Источник Как оказалось, и эта классификация имеет недочёты, во-первых, она не располагала местом для новых элементов, а, во-вторых, в одно семейство попадали элементы с разными свойствами, которые не имели ничего общего: Cl и Pt, S, Fe и Au. Однако данная систематизация имела и положительные моменты, учёные заметили, что периодичность возникает на 8 элементе по счёту, также появилось понятие порядковый номер. Отдельно хочется выделить немецкого учёного Лотара Мейера. Он разместил 28 элементов в виде таблицы. В принцип создания таблицы он заложил атомную массу, её увеличение, а также выделил столбцы элементов с одинаковой валентностью.
Ему понадобилось почти шесть лет, чтобы усовершенствовать свою таблицу и расположить остальные элементы, которые он не учёл в версии таблицы, выданной в 1864 году. Ошибка Мейера заключалась в том, что не было никаких обобщений и выводов, но как видно, он был близок к открытию не только периодической системы, но и закона. Схема показывает, что учёные не одно десятилетие работали над созданием упорядоченной таблицы для элементов. Необходим был фундаментальный закон, который будет применим в естествознании. Источник В 1869 году русский учёный Дмитрий Менделеев создаёт периодическую систему.
Об истории написания таблицы существует множество легенд, как и самом учёном. Менделеев был достаточно многогранной личностью, он трудился в разных сферах науки. Открыл секрет изготовления бездымного пороха, придумал способ передачи нефти, используя трубопровод. К нефти он особенно относился, считая сжигание нефти кощунством, так как она служит источником для получения множества вещества. Но самой значимой его заслугой было создание периодической системы, которую, поговаривают, создал он во сне.
Строение периодической системы Для начала рассмотрим понятия таблица и система. Вы не один раз видели таблицу, она состоит из строк и столбцов. Но почему творение Менделеева имеет названия как таблица, так система да еще и с добавлением периодическая. В таблице содержится упорядоченная информация в определённом порядке. Система указывает, что сведения связаны между собой.
Периодичность означает, что через какой-то промежуток или отрезок происходит повторение свойств. Как уже известно, в периодической системе находятся элементы.
Антиферромагнетик — вещество, в котором установился антиферромагнитный порядок магнитных моментов атомов или ионов. В антиферромагнетиках спиновые магнитные моменты электронов самопроизвольно ориентированы антипараллельно друг другу. Такая ориентация охватывает попарно соседние атомы. В результате антиферромагнетики обладают очень малой магнитной восприимчивостью и ведут себя как слабые парамагнетики. Мультиферроиками или сегнетомагнетиками в советской литературе называют материалы, в которых сосуществуют одновременно два и более типов «ферро» упорядочения: ферромагнитное англ. Фракционированием природных веществ — разделение элементов из единого массива под влиянием изменения физико-химических параметров вмещающей среды. При анализе фракционирования рассматривается поведение как минимум двух элементов.
Источник Период Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй период и третий период, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Седьмой период не завершён. Эволюция периодической системы химических элементов Особым и важным для эволюции периодической системы химических элементов оказалось введённое Менделеевым представление о месте элемента в системе; положение элемента определяется номерами периода и группы. Опираясь на это представление, Менделеев пришёл к выводу о необходимости изменения принятых тогда атомных весов некоторых элементов U, In, Ce и его аналогов , в чём состояло первое практическое применение П. Классическим примером является предсказание «экаалюминия» будущего Ga, открытого П. Лекоком де Буабодраном в 1875 , «экабора» Sc, открытого шведским учёным Л. Нильсоном в 1879 и «экасилиция» Ge, открытого немецким учёным К.
Винклером в 1886. Во многом представляла эмпирическое обобщение фактов, поскольку был неясен физический смысл периодического закона и отсутствовало объяснение причин периодического изменения свойств элементов в зависимости от возрастания атомных весов. Поэтому вплоть до физического обоснования периодического закона и разработки теории П. Т Открытие в конце 19 в. Открытие многих «радиоэлементов» в начале 20 в. Это противоречие было преодолено в результате открытия изотопов. Наконец, величина атомного веса атомной массы как параметра, определяющего свойства элементов, постепенно утрачивала своё значение. Структура периодической системы химических элементов. Современная 1975 П.
За всю историю П. Наибольшее распространение получили три формы П. Длинную форму также разрабатывал Менделеев, а в усовершенствованном виде она была предложена в 1905 А. Лестничная форма предложена английским учёным Т. Бейли 1882 , датским учёным Ю. Томсеном 1895 и усовершенствована Н. Бором 1921. Каждая из трёх форм имеет достоинства и недостатки. Фундаментальным принципом построения П.
Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную а и побочную б подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами.
Они также играют важную роль в предсказании свойств новых элементов и в объяснении химических реакций. Основные понятия периода В химии периодом называется горизонтальный ряд элементов в периодической системе. Каждый период представляет собой группу элементов, у которых количество электронных оболочек равно номеру периода.
Например, первый период состоит из элементов с одной электронной оболочкой водород и гелий.
Период периодической системы
Получите определение периода в химии и узнайте, какое значение имеют периоды в периодической таблице элементов. Статья рассказывает об одном из основных понятий химии — периоде, описывая его значение, связь с таблицей Менделеева и особенности периодической системы элементов. В химии такое явление, т.е. существование одного и того же элемента в двух или более формах, называется аллотропия. Периодическая система химических элементов — это таблица, в которой все химические элементы расположены в порядке возрастания атомных номеров. На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Что означает Nn в химии (нулевой период)?, относящийся к категории Химия.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Видеоурок 26.2. Химия 8 класс
Элементы одного периода имеют близкие значения атомных масс, но разные физические и химические свойства, в отличие от элементов одной группы. Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы второго и третьего периодов) и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов. Период периодической системы — В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Современная форма Периодической системы химических элементов (в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы) состоит из семи периодов (горизонтальных последовательностей элементов. 2. Период – химические элементы, расположенные в строчку (периодов всего 7). Период определяет количество энергетических уровней в атоме. 2. Период – химические элементы, расположенные в строчку (периодов всего 7). Период определяет количество энергетических уровней в атоме.
Порядок реакции
| Что означает Nn в химии (нулевой период) | Хотя химические изменения были ускорены или замедлены изменением таких факторов, как температура, концентрация и т. д., эти факторы не влияют на период полураспада. |
| Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов» | | В периодах и группах периодической системы химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда их атомных ядер, т.е. порядкового номера элемента. |
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Закономерности изменений свойств химических элементов в группах и периодах: слева направо по периоду, сверху вниз по группе. Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. ряд горизонтально расположенных химических элементов. 1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов. Периодическая таблица химических элементов устроена довольно необычно, поэтому понять, что такое период в химии сразу непросто даже для профессионалов. В периодах и группах периодической системы химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда их атомных ядер, т.е. порядкового номера элемента. Закономерности изменений свойств химических элементов в группах и периодах: слева направо по периоду, сверху вниз по группе.