Главная Справочник Химия 11 класс Кислоты органические и неорганические. 13 слайдов, в формате ppt. Презентация в программе PowerPoint«Как составить синквейн», видеофрагмент «Взаимодействие серной кислоты с металлами». Смотрите видео онлайн «Кислоты неорганические и органические» на канале «ГБУ ДПО РЦОКИО» в хорошем качестве и бесплатно, опубликованное 5 мая 2022 года в 10:19, длительностью 00:28:58, на видеохостинге RUTUBE. Особенности свойств концентрированной серной кислоты.
Химия в быту. 11 класс. Презентация к уроку
| Конспект урока: Неорганические и органические кислоты | Кислоты органические и неорганические 11 класс презентация. |
| Презентация по химии "Основания"; 11 класс | Главная Справочник Химия 11 класс Кислоты органические и неорганические. |
Химия в быту. 11 класс. Презентация к уроку
Химия. 11 класс. Углубленный уровень. Дать определение классу кислот Рассмотреть классификацию органических и неорганических кислот Обобщить и закрепить знания учащихся о свойствах кислот. Генетический ряд металлов раскрывает взаимосвязанность веществ разных классов, в основу которой положен один и тот же металл. В ходе химических реакций химический элемент не исчезает, атомы переходят из одного вещества в другое. Атомы химического элемента как бы. 92 фото. Бизнес план массажного кабинета для самозанятого. Хостинг документов» 11 класс» Конспект урока по Химии «Кислоты органические и неорганические. Кислоты неорганические и органические Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: а Учитель информатики: к.
Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам
- Органические кислоты, их классификация, свойства и роль в жизни человека
- Презентация к уроку химии 11 класса "Кислоты"
- Конспект урока по химии 11 класс по теме:«Кислоты органические и неорганические»
- Документация и подготовка к ЕГЭ
- Теория к ЕГЭ. Методика самостоятельной подготовки к ЕГЭ
- Кислоты неорганические и органические
Органические и неорганические вещества 11 класс
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способного замещаться на металл, и кислотного остатка. Почему в определении есть уточнение: «способного замещаться на металл»? Зная состав органических кислот, нетрудно объяснить это уточнение. Кислоты — это электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка.
Его получают в электрической дуге при взаимодействии углерода с азотом. При гидролизе дициана в кислой среде образуется щавелевая кислота. В лабораторной практике для получения метана и ацетилена используют карбиды — соединения углерода с металлами. Их получают при реакции оксидов кальция и алюминия с коксом. Карбид алюминия получают также прямой реакцией алюминия с углеродом. При взаимодействии с водой карбида кальция выделяется ацетилен, а карбида алюминия — метан. Реакции взрывоопасны!
В промышленных масштабах получают метанол из неорганических веществ — смеси монооксида углерода, углекислого газа и водорода. Эта смесь носит название синтез-газ. Процесс ускоряют катализаторы из оксида цинка или меди. На основе полученных органических веществ можно синтезировать неисчислимое множество соединений. Из ацетилена получают бензол, ацетальдегид, акрилонитрил, виниловые эфиры, винилхлорид, винилацетилен. Метан является предшественником нитрометана, ацетилена, хлороформа, фреонов, метанола и синтез-газа. Из метанола синтезируют формальдегид, метилтион, метиламин, диметиланилин, винилацетат, диметиловый эфир, винилметиловый эфир. Вышеприведенные синтезы иллюстрируют генетическую связь между классами органических веществ. Термин генетическая связь означает, что вещество одного класса может превращаться в вещество другого класса. Генетическая связь записывается в виде генетических рядов — цепочек превращений веществ, имеющих в составе один и тот же химический элемент.
Генетические ряды органических веществ очень разветвленные и сложные, в чем вы убедились на примере ацетилена, метанола, метана. Генетические ряды неорганических веществ намного проще, потому что неорганические вещества делятся на меньшее число классов.
Запишите уравнения реакций. Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию 2 Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с оксидами металлов. Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, оксид кальция. В 2 пробирки поместите немного оксида кальция. Прилейте к нему растворы соляной и уксусной кислот.
Сделайте соответствующую запись в таблице.
Список литературы Рудзитис Г. Основы общей химии. Рудзитис, Ф. Попель П. Химия: 8 кл. Попель, Л. Габриелян О.
Базовый уровень.
Конспект урока химии (+презентация) по теме "Кислоты органические и неорганические"
Например, кислоты могут использоваться для превращения алканов в алкены и алканолы, а основания могут использоваться для превращения карбонильных соединений в энолы. Соли также могут использоваться в органическом синтезе для образования новых соединений. Органические вещества, такие как углеводороды, аминокислоты и нуклеотиды, также могут взаимодействовать с неорганическими соединениями. Например, углеводороды могут реагировать с кислородом и образовывать оксиды углерода, аминокислоты могут реагировать с кислотами и образовывать соли, а нуклеотиды могут реагировать с металлами и образовывать комплексные соединения. Одним из примеров генетической связи неорганических и органических веществ является процесс фотосинтеза.
Какое свойство кислот положено в основу их названия? Да, кислый вкус. Вспомним определения кислот? Беседа по таблице стр. Габриеляна 1.
По каким признакам классифицируют кислоты? Какие группы кислот выделяют? Приведите примеры. А теперь вспомним химические свойства неорганических кислот. Учитель приглашает 2х помощников лаборанта учащихся , которые демонстрируют химические свойства уксусной кислоты. Действие на индикаторы 2. Взаимодействие с металлами 3. Взаимодействие с гидроксидами металлов 4. Взаимодействие с солями Учащиеся на доске и в тетрадях заполняют таблицу: Химические свойства неорганических и органических кислот.
Взаимодействие с оксидами металлов Общие свойства кислот Особые свойства кислот 1 Диссоциация 1. Наряду с этим отдельные представители минеральных и органических кислот имеют особые свойства. Беседа стр. Уравнение реакции в таблице. Все существующие в природе кислоты можно разделить на 2 класса: неорганические или минеральные кислоты и органические кислоты: Предлагаем небольшое путешествие в класс неорганических кислот. Сообщение учащихся — 3 человека. Крицман, М. Азотная кислота 2. Серная кислота 3.
Угольная кислота 4. Как часто предательски вырывается она из бутылки, разбрызгивается она из бутылки, разбрызгиваясь вокруг. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. Она оказывает вредное воздействие на глаза и вызывает ожоги кожи. Другой сильной кислой является соляная кислота. Она получается при соединении серной кислоты и поваренной соли. Она используется в производстве различных химических соединений и при очистке поверхностей металлов. В организме человека производится незначительное количество слабой соляной кислоты, используемой при переваривании пищи. Азотная кислота — также сильная кислота и тоже оказывает вредное воздействие на глаза и кожу.
Явление гомологии — существование рядов органических соединений, в которых формула любых двух соседей ряда гомологов отличается на одну и ту же группу — гомологическую разницу CH 2. Главным элементом органических соединений является углерод, который может соединяться друг с другом с образованием прямых, разветвленных цепей, замкнутых циклов. Структурные формулы Неорганические вещества Неорганические вещества неорганические соединения — химические соединения, не являющиеся органическими, то есть, не содержащие углерода, а также некоторые углеродсодержащие соединения карбиды, цианиды, карбонаты, оксиды углерода и некоторые другие вещества, которые традиционно относят к неорганическим. Неорганические вещества не имеют характерного для органических веществ углеродного скелета. Классификация Все неорганические соединения делятся на две большие группы: Простые вещества — состоят из атомов одного элемента.
Сложные вещества — состоят из атомов двух или более элементов.
Дадим определение кислотам с точки зрения протонной теории. Кислоты — это доноры катионов водорода. Вспомним донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи при формировании катиона аммония: Катионы водорода обусловливают изменение окраски индикаторов — фиолетового лакмуса и метилового оранжевого на красный, а также общие химические свойства кислот. Химические свойства кислот.
Химия 11 2 класс
| Неорганические и органические кислоты | Химия 11 класс | Главная Справочник Химия 11 класс Кислоты органические и неорганические. |
| Химия. 11 класс | Многообразие органических и неорганических соединений Выполнила ученица 11-А класса МБОУ СОШ №7 поля Корчинская Полина учитель химии Теплухина Н. П. |
| Презентация - "Неорганические и органические основания" | Презентация в программе PowerPoint«Как составить синквейн», видеофрагмент «Взаимодействие серной кислоты с металлами». |
Презентация по химии "Основания"; 11 класс
Кислоты: неорганические и органические. Все существующие в природе кислоты можно разделить на 2 класса: неорганические или минеральные кислоты и органические кислоты. Таблица № 2. Классификация кислот № Признаки классификации 1 2 3 4 5 6 По одному примеру неорганической и органической кислот (формулы, названия) Группы кислот.
Акція для всіх передплатників кейс-уроків 7W!
Классификация кислот по принадлежности к классам химических соединений. «Кислоты органические и неорганические». Мы с вами сегодня повторим, обобщим, систематизируем и углубим знания о неорганических и органических кислотах, об их составе, свойствах и применении. Кислоты: неорганические и органические. Урок химии 11 класс Тема: «Кислоты неорганические и органические» Цель: Сравнить свойства неорганических и органических кислот, выявить сходство и различия.
Неорганические и органические кислоты
Симерополя Корчинская Полина учитель химии Теплухина Н. Органические соединения , органические вещества — класс химических соединений, в состав которых входит углерод за исключением оксидов углерода, карбидов, угольной кислоты, карбонатов и цианидов. Органические соединения встречаются в природе, например углеводы, белки, витамины, они играют важную роль в жизнедеятельности животных и растений. Многие органическиё вещества и их смеси пластмассы, каучук, нефть, природный газ и другие имеют большое значение для развития народного хозяйства страны. Химия соединений углерода называется органической химией. Впервые термин «органическая химия» появился в 1808г.
Неорганические основания строение.
Органические и неорганические вещества. Органические ВВ И неорганические. Неорганические вещества в природе. Органические и неорганические вещества химия. Сложные неорганические вещества. Сложныеивещества неор.
Основные неорганические вещества. Сложные неорганические соединения. Органические соединения входящие в состав живых организмов. Химические вещества клетки неорганические органические. Органические вещества входящие в состав живой клетки. Основные химические вещества клетки неорганические вещества.
Классификация веществ. Классификация органических и неорганических веществ. Классификация веществ в химии органические и неорганические. Классификация субстанций. Классификация химических органических веществ. Схема классификации органических веществ с примерами веществ.
Классификация органических соединений схема. Схема типы органических веществ. Основные классы неорганических веществ 8 класс. Химия 8 класс основные классы неорганических соединений. Классы неорганических соединений кратко. Основные классы неорганических соединений 8 класс.
Основные оксиды амфотерные несолеобразующие. Химические соединения состоящие из 2 элементов. Классификация оксидов по степени окисления. Сложные вещества оксиды. Составление схемы «классификация органических веществ». Органическая химия классификация и номенклатура.
Типы органических соединений характеристика типов. Классификация гидролиза. Гидролиз классификация солей. Кластер гидролиз. Гидролиз в органической химии. Основания органические и неорганические.
Классификация органических оснований. Органические и неорганические основания конспект. Классы неорганических веществ химия примеры. Неорганические вещества делятся на 2 группы. Неорганические соединения примеры химия. Неорганические вещества примеры.
Химический состав клетки неорганические вещества клетки. Химический состав клетки органические и неорганические вещества. Органические вещества в составе клетки. Химический состав клетки органические и неорганические. Органические и неорганические соединения в химии. Органическая и неорганическая химия.
Химический состав живых организмов. Вещества входящие в состав живых организмов. Органические и неорганические вещества элементы. Основные классы неорганических соединений. Важнейшие классы неорганических соединений оксиды. Основные неорганические соединения.
Основные классы соединений. Амфотерные оксиды реагируют с. Амфотерный оксид и соль. Амфотерные электролиты. Амфотерные вещества это в химии. Органические и неорганические вещества клетки 5 класс биология.
Перечислите органические вещества клетки.
Так условно назван содержащийся во фруктах и овощах весьма специфический фактор, главное достоинство которого — способность сдерживать превращение углеводов в жиры при избыточном углеводном питании и уменьшать повышенный аппетит. Тартроновой кислоты сравнительно много в капусте, яблоках, айве, грушах, моркови, редисе, помидорах, огурцах, смородине. Таким образом, большинство овощей и фруктов служат действенным средством профилактики алиментарного ожирения из-за наличия в них не только пищевых волокон, но и органических кислот в организме человека. Класс «кислых» соединений играет основную роль в регуляции кислотно-щелочного баланса в организме. Это важный показатель, который определяет рН внутренней среды, улучшает поступление питательных веществ в кровь, выводит отработанные продукты в виде шлаков. Благодаря щелочной среде, в организме лучше функционирует иммунная система, продуктивно работают штаммы бактерий в кишечнике, активнее протекают химические реакции. Закисление внутренней среды нарушает процессы жизнедеятельности организма и приводит к различным заболеваниям. Для сохранения кислотно-щелочного равновесия органические кислоты незаменимы.
Благодаря этим соединениям: улучшается перистальтика кишечника; медленнее развиваются гнилостные бактерии; улучшается выделение желудочного сока. Органические кислоты поддерживают уровень рН в пределах 7,4 щелочная среда.
Щавелевая кислота 4. Муравьиная кислота Органические кислоты не настолько сильны, как неорганические. Уксусная кислота содержится в уксусе, её можно получить при брожении яблочного сидра. При образовании сахара в молоке образуется молочная кислота.
Она окисляет молоко, но также используется в производстве сыра. Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты содержат яблочную, лимонную, молочную, винную кислоту. Даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто лакомился ядрышками слив, вишен или миндаля. Нитрил миндальной кислоты, содержащийся в ядрышках, взаимодействует со слюной при жевании и образует синильную кислоту. Применение аминокислот способствует поддержанию крепкого здоровья, их мы получаем с белковой пищей.
Апельсины, лимоны и грейпфруты содержат аскорбиновую кислоту — это химическое название витамина C. Никотиновая кислота присутствует в печени, мясе домашней птицы, говядине, она препятствует развитию кожных болезней. Как видишь, это непростой рассказ о кислотах можно продолжать долго. Некоторые из них опасны для человека, но полезны в промышленности. Другие необходимы для жизнеобеспечения человека и присутствуют в пищевых продуктах. Есть кислоты, которые вырабатывают нашим организмом и необходимы для его жизнедеятельности.
Кислоты в организме человека Файл 1. HCE в желудке 2. Нуклеиновые кислоты Важна и разнообразна роль кислот в человеческом организме. Аскорбиновая, фолиевая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. Фосфорная кислота в виде солей является основным конструкционным материалом костей, зубов, ногтей. Гиалуровая кислота основной компонент смазки всех трущихся частей в наших суставах.
Аминокислоты, соединяясь друг с другом, образуют великое множество белков. Не мало дел и у соляной кислоты. В желудке она активирует фермент пепсиноген, разлагающий белки, попавшие с пищей, на составные части. Кроме того, она сильный бактерицид. У птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока поразительно высокая, это помогает им расплавляться с миллиардами микробов. Общее количество кислот, вырабатываемое ежедневно нашим организмом, велико и соответствует по кислотности двум-трем литрам концентрированной соляной кислоты.
От количества кислот, а в организме человека зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение. Апельсины, лимоны и грейпфруты содержат аскорбиновую кислоту — это химическое название витамина С. Никотиновая кислота присутствует в печенее, мясе домашней птицы, говядины, она препятствует развитию кожных заболеваний. Даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто лакомится ядрышками слив, вишен или миндаля.
Кислоты.Классификация кислот.Получение кислот
Требования к знаниям и умениям учащихся: Должны знать: определение, номенклатуру, принципы классификации кислот, основные химические свойства неорганических и органических кислот, закономерности изменения свойств кислот, образованных элементами одного периода, одной подгруппы Периодической системы, закономерности изменения свойств кислородсодержащих кислот, образованных элементом в разной степени окисления. Должны уметь: подтверждать изученные свойства и закономерности уравнениями химических реакций. Осуществлять химический эксперимент, выполняя правила ТБ. Этапы Вводная часть: мотивация, тема и цели урока - 8 мин Систематизация и обобщение знаний - 20 мин Первичная проверка степени усвоения материала - 8 мин Контроль и самопроверка знаний - 4 мин.
Задания данной группы имеют сходство по формальному признаку — по форме краткого ответа, который записывается в виде последовательности цифр или в виде числа с заданной степенью точности.
Между тем, по формулировкам условия они имеют значительные различия, чем, в свою очередь, определяются различия в поиске верного ответа. Это могут быть задания с единым контекстом как, например, задания 1—3 с множественным выбором, а также задания на установление соответствия между позициями двух множеств. Каждое задание базового уровня сложности независимо от формата, в котором оно представлено, ориентировано на проверку усвоения одного или нескольких элементов содержания, относящихся к одной теме. Однако это не является основанием для того, чтобы отнести данные задания к категории лёгких, не требующих особых усилий для формулирования верного ответа.
Напротив, выполнение любого из этих заданий предполагает обязательный и тщательный анализ условия и применение знаний в системе.
Чтобы получать информацию о новых курсах и вебинарах на сайте, вы можете подписаться на новинки. Для этого нажмите на ссылку "подписаться" рядом с названием раздела каталога мероприятий.
Малорастворимые в воде гидроксиды 3. Нерастворимые в воде основания Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды типичных и не типичных металлов. Вариант II.
Презентация - Кислоты
| Презентация на тему "Кислоты органические и неорганические" по химии | Кислоты органические и неорганические презентация. Органические и неорганические кислоты примеры. |
| Кислоты неорганические и органические | Видеоуроки являются идеальными помощниками при изучении новых тем, закреплении материала, для обычных и факультативных занятий, для групповой и индивидуально. |
| Презентация "Кислоты" 11 класс скачать | Протонсодержащие кислоты рассматриваются, как частный случай класса кислот. |
| Презентация по химии "Основания"; 11 класс - Презентации - Химия - | это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка. |
| Химия в быту. 11 класс. Презентация к уроку | Презентация в программе PowerPoint«Как составить синквейн», видеофрагмент «Взаимодействие серной кислоты с металлами». |
Комментарии
- кислоты. | Презентация к уроку по химии (11 класс) по теме: | Образовательная социальная сеть
- Презентация к уроку по теме "Основания органические и неорганические" 11 класс - Разное
- Неорганические и органические основания. 11 класс презентация
- Смотреть похожие работы
Индивидуальный проект химия 11
Данная презентация способствует систематизации и обобщению знаний о номенклатуре, классификации и общих свойствах неорганических и органических кислот, их роли в жизни человека. Презентация кислоты неорганические и органические. Учебные материалы школьной программы к уроку: “Неорганические и органические кислоты” Урок План Конспекты Учебник Задания Упражнения помогут разобраться в теме, сделать домашнее задание и подготовиться к контрольной. Органические кислоты и неорганические кислоты.