При нагревании спиртов в присутствии серной кислоты проходят реакции дегидратации, причем в зависимости от температуры преимущественно протекает одна из двух конкурирующих реакций – внутримолекулярная или межмолекулярная дегидратация спирта.
Какое вещество образуется при внутримолекулярной дегидратации этанола?
Как показывает стехиометрия реакций, на их равновесие можно влиять, изменяя давление. Внутримолекулярной дегидратации, идущей с увеличением числа молей веществ, способствует пониженное или обычное давление. Наоборот, гидратации олефинов благоприятствует высокое давление, увеличивающее равновесную степень конверсии олефина. Зависимость равновесной степени конверсии этилена при его гидратации от давления и температуры изображена на рис. Очевидно, что гидратации способствуют одновременное снижение температуры и повышение давления. Рассмотрим теперь равновесие в системе межмолекулярная дегидратация спиртов — гидролиз простых эфиров.
Термодинамическим методом регулирования направления этих реакций является изменение давления: на образование простого эфира оно не влияет, но получению олефина его снижение благоприятствует. Механизм и кинетика реакций Все рассматриваемые реакции принадлежат к числу кислотно-каталитических процессов.
Вторичный карбокатион, в свою очередь, может также изомеризоваться в третичный, который максимально стабилен: Рисунок 5.
Таким образом, при дегидратации изоамилового спирта образуется смесь из 3-метил-1-бутену, 2-метил-2-бутена и 2-метил-1-бутена, причем больше всего в продуктах реакции будет 2-метил-2-бутена как самого разветвленного продукта. Рисунок 6.
Быстрее всего реагируют третичные спирты, слой нерастворимого алкилгалогенида появляется фактически сразу же после смешения реагентов — меньше чем за минуту. Вторичные спирты вначале растворяются в реактиве, но затем раствор мутнеет, в течение 5 минут появляются капли алкилгалогенида. Растворы первичных спиртов остаются прозрачными, они образуют хлориды только при нагревании. В результате реакции получается алкен. В результате образуется простой эфир. Реакция этерификации — получение сложных эфиров Предельные одноатомные спирты вступают в химические реакции с карбоновыми кислотами, продукты таких реакций — сложные эфиры. Взаимодействие с аммиаком Эта реакция происходит при нагревании и в присутствии катализатора.
Межмолекулярная дегидратация При низкой температуре меньше 140оС происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир. Например, при дегидратации этанола при температуре до 140оС образуется диэтиловый эфир: 4. В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое. При окислении первичных спиртов они последовательно превращаются сначала в альдегиды, а потом в карбоновые кислоты.
Реакции элиминирования (отщепления)
- Справочник химика 21
- Другие вопросы из категории
- Дегидратация спиртов - химическая реакция с интересными особенностями
- Дегидратация неорганических соединений
- Кислородсодержащие органические соединения
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
Галоген как правило, хлор или бром и ион металла образуют соль, а оставшиеся свободные частицы соединяются в простой эфир: Применение 1. Простые эфиры используются как растворители для жиров, смол, красителей и лаков. Также они используются в качестве растворителей в органических реакциях. Некоторые эфиры применяют как анестетики, топливные присадки для повышения октанового числа и смазочные масла.
Анестетики — лекарственные средства, обладающие способностью вызывать уменьшения чувствительности тела или его части вплоть до полного прекращения восприятия информации об окружающей среде и собственном состоянии - анестезию. Некоторые простые эфиры являются инсектицидами и фумигантами, поскольку их пары токсичны для насекомых.
COM - образовательный портал Наш сайт это площадка для образовательных консультаций, вопросов и ответов для школьников и студентов. Наша доска вопросов и ответов в первую очередь ориентирована на школьников и студентов из России и стран СНГ, а также носителей русского языка в других странах.
Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей. Взаимодействие с металлами щелочными и щелочноземельными Этанол взаимодействует с активными металлами щелочными и щелочноземельными. Например, этанол взаимодействует с калием с образованием этилата калия и водорода.
Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла. Реакции замещения группы ОН 2. Взаимодействие с галогеноводородами При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан. Например, этанол реагирует с бромоводородом. Взаимодействие с аммиаком Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе. Например, при взаимодействии этанола с аммиаком образуется этиламин. Этерификация образование сложных эфиров Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры. Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата этилового эфира уксусной кислоты : 2.
Взаимодействие с кислотами-гидроксидами Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной. Например, при взаимодействии этанола с азотной кислотой образуется сложный эфир этилнитрат : Видео:Спирты и фенолы. Тема 21.
Химические свойства, получение и применение спиртов Химические свойства, получение и применение спиртов Многие химические свойства спиртов определяются наличием в их молекулах гидроксильной группы, поэтому гидроксильную группу называют функциональной. Рассмотрим химические свойства насыщенных одноатомных спиртов. Взаимодействие со щелочными металлами Если в стаканчик с этиловым спиртом поместить кусочек натрия, начнётся бурная реакция, сопровождающаяся выделением водорода: В этой реакции происходит замещение атома водорода гидроксильной группы атомом металла. Так же реагируют с натрием и другие спирты. Приведём уравнение реакции пропанола-1 с натрием: При взаимодействии с активными металлами спирты проявляют кислотные свойства.
Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо слабее, чем у воды! Продукты замещения атома водорода гидроксильной группы спирта атомом металла называются алкоголятами. Приведём названия некоторых алкоголятов: Алкоголяты представляют собой твёрдые солеподобные вещества. Они разлагаются водой с образованием спирта и щёлочи: 2. При этом гидроксильная группа замещается на галоген. Приведём уравнение реакции этилового спирта с бромоводородом: Так же реагируют с галогеноводородами и другие спирты.
Дегидратация
Для них необходимы очень жесткие условия, при которых углеродный скелет подвергается деструкции. Вторичные и третичные спирты определяются другой качественной реакцией с хлоридом цинка II и соляной кислотой. В результате такой реакции выпадает маслянистый осадок. Первичные спирты окисляются до альдегидов, а вторичные - до кетонов.
Альдегиды могут быть окислены далее - до карбоновых кислот, в отличие от кетонов, которые являются "тупиковой ветвью развития" и могут только снова стать вторичными спиртами. Качественная реакция на многоатомные спирты Такой реакцией является взаимодействие многоатомного спирта со свежеприготовленным гидроксидом меди II. В результате реакции раствор окрашивается в характерный синий цвет.
Кислотные свойства многоатомных спиртов Важным отличием многоатомных спиртов от одноатомных является их способность реагировать со щелочами что невозможно для одноатомных спиртов. Это говорит об их более выраженных кислотных свойствах.
Первичные и вторичные спирты реагируют с галогенводородами по механизму SN2 общая схема : Для третичных спиртов характерен механизм SN1 : В ходе такого замещения образуется промежуточный карбокатион , поэтому SN1 реакции могут сопровождаться перегруппировками и элиминированием. Таким образом, практический интерес представляют только те третичные спирты, которые дают карбокатион, не способный к перегруппировкам. Взаимодействие спиртов с галогенидами фосфора[ править править код ] Распространённым способом превращения спиртов в алкилгалогениды является их взаимодействие с галогенидами фосфора: РВr3 , РСl5 , РОСl3 или РI3 образуется непосредственно в ходе реакции.
Реакция протекает по нуклеофильному механизму с образованием галогенфосфита в качестве интермедиата [10] :[стр. В соответствии с особенностями механизма реакции SN2 , замещение гидроксильной группы на галоген происходит с обращением конфигурации у асимметрического атома углерода. При этом следует учитывать, что замещение часто осложняется изомеризацией и перегруппировками, поэтому подобная реакция, обычно, применяется для относительно спиртов простого строения [10] :[стр.
В результате внутримолекулярной дегидратации спиртов образуются алкены; продуктом межмолекулярной дегидратации являются простые эфиры. Окисление первичных спиртов приводит к образованию альдегидов, а затем кислот; вторичные спирты окисляются до кетонов. Третичные спирты окисляются с большим трудом. Для спиртов возможно радикальное галогенирование углеводородного радикала. Вопросы для самоконтроля Поясните, какие особые химические свойства спиртов обусловлены наличием гидроксильной группы в составе их молекул.
Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла. Например, этилат калия разлагается водой: 2. Реакции замещения группы ОН 2. Взаимодействие с галогеноводородами При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан. Например, этанол реагирует с бромоводородом. Взаимодействие с аммиаком Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе. Например, при взаимодействии этанола с аммиаком образуется этиламин. Этерификация образование сложных эфиров Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры. Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата этилового эфира уксусной кислоты : 2. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной. Например, при взаимодействии этанола с азотной кислотой образуется сложный эфир этилнитрат : 3. Реакции замещения группы ОН В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.
Информация
Причина в образовании особых водородных связей. Именно за счёт этих связей их молекулы ассоциируются в жидкости и хорошо растворимы в воде. Водородные связи — это межмолекулярные реже внутримолекулярные химические связи между атомом водорода одной молекулы и неметаллом с высокой электроотрицательностью F, O, N и др. Химические свойства спиртов Свойства спиртов, как уже было сказано, обуславливает гидроксильная группа OH. Благодаря этой группе у них будут и кислотные, и основные свойства. Правда, и те и другие очень слабые.
Неполное окисление спиртов возможно при действии на них различных окислителей, например, таких, как кислород воздуха в присутствии катализаторов металлическая медь , перманганат калия, дихромат калия и т. При этом из первичных спиртов могут быть получены альдегиды.
Как можно заметить, окисление спиртов до альдегидов, по сути, приводит к тем же органическим продуктам, что и дегидрирование: Следует отметить, что при использовании таких окислителей, как перманганат калия и дихромат калия в кислой среде возможно более глубокое окисление спиртов, а именно до карбоновых кислот. В частности, это проявляется при использовании избытка окислителя при нагревании. Вторичные спирты могут в этих условиях окислиться только до кетонов. Поскольку в молекулах многоатомных спиртов содержится несколько гидроксильных групп, они оказывают влияние друг на друга за счет отрицательного индуктивного эффекта. В частности, это приводит к ослаблению связи О-Н и повышению кислотных свойств гидроксильных групп. Большая кислотность многоатомных спиртов проявляется в том, что многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, реагируют с некоторым гидроксидами тяжелых металлов.
Дихлорбутан Koh спирт. Koh спиртовой. Пиролиз солей карбоновых кислот. Пиролиз смешанных солей карбоновых кислот. Полимеризация пропина. Химические свойства альдегидов окисление. Структурные изомеры с3н6о. Межклассовые изомеры альдегидов. Межклассовый изомер ацетона. Изомеры альдегидов кетонов c5h10. Реакция восстановление альдегидов уравнение. Реакция восстановления альдегидов. Восстановление уксусного альдегида водородом. Уравнение реакции восстановления уксусного альдегида. Уксусный альдегид ag2o. Уксусный альдегид ag2o реакция. Пропионовая кислота е280. Пропановая кислота электронная формула. Пропионовая кислота структурная формула. Структурная форма пропионовой кислоты. Дегидратация спиртов условия. Этиловый спирт h2so4 t 140. Дегидратация спиртов с образованием простых эфиров. Этанол h2so4. Межмолекулярная дегидратация бутанола-2. Внутримолекулярная дегидратация бутанола-2. Дегидратация бутанола 2 реакция. Межмолекулярная дегидратация бутанола-1. Окисление альдегидов гидроксидом меди 2 реакция. Вещества которые вступают в реакцию с гидроксидом меди 2. Качественная реакция на альдегиды уравнение реакции. Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом меди 2. Этанол и гидроксид. Этанол и гидроксид натрия. Межклассовая изомерия алкенов c5h10. Изомерия углеродного скелета алкенов. Алкены структурная изомерия. Структурная изомерия алкенов. Ch3 Ch ch2 c o Oh. Реакции нуклеофильного замещения спиртов. Ch2oh-ch2oh реакции. Ch2o ch3oh. C3h7oh структурная формула. Пропанол 1 строение. Пропанол молекулярная формула. Электронные и структурные формулы. Метилпропанол 1 структурная формула. Раствор сульфата меди 2 и раствор аммиака. Аммиачный раствор гидраксидамеди. Соли меди голубого цвета. Аммиачный раствор меди. Цепочка превращений по химии 10 класс органическая химия. Ch4 цепочка превращений. Цепочка реакции с7н16. Окисление третичных спиртов Cuo. Химические свойства одноатомных спиртов окисление. Химические свойства предельных одноатомных спиртов. Одноатомные спирты тема по химии 10 класс. Этанол и вода. Этиловый спирт и вода. Ethanol presentation. Синтез этанола. Двухстадийный Синтез этанола. Бисульфид Синтез этанола. Синтез ГАЗ этанол. Изопропиловый спирт Kontakt IPA. Изопропиловый спирт Kontakt. Изопропиловый спирт Kontakt IPA ll5.
Как можно заметить, окисление спиртов до альдегидов, по сути, приводит к тем же органическим продуктам, что и дегидрирование: Следует отметить, что при использовании таких окислителей, как перманганат калия и дихромат калия в кислой среде возможно более глубокое окисление спиртов, а именно до карбоновых кислот. В частности, это проявляется при использовании избытка окислителя при нагревании. Вторичные спирты могут в этих условиях окислиться только до кетонов. Поскольку в молекулах многоатомных спиртов содержится несколько гидроксильных групп, они оказывают влияние друг на друга за счет отрицательного индуктивного эффекта. В частности, это приводит к ослаблению связи О-Н и повышению кислотных свойств гидроксильных групп. Большая кислотность многоатомных спиртов проявляется в том, что многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, реагируют с некоторым гидроксидами тяжелых металлов. Например, нужно запомнить тот факт, что свежеосажденный гидроксид меди реагирует с многоатомными спиртами с образованием ярко-синего раствора комплексного соединения. Так, взаимодействие глицерина со свежеосажденными гидроксидом меди приводит к образованию ярко-синего раствора глицерата меди: Данная реакция является качественной на многоатомные спирты.
Нагревание этанола
Причина в образовании особых водородных связей. Именно за счёт этих связей их молекулы ассоциируются в жидкости и хорошо растворимы в воде. Водородные связи — это межмолекулярные реже внутримолекулярные химические связи между атомом водорода одной молекулы и неметаллом с высокой электроотрицательностью F, O, N и др. Химические свойства спиртов Свойства спиртов, как уже было сказано, обуславливает гидроксильная группа OH. Благодаря этой группе у них будут и кислотные, и основные свойства. Правда, и те и другие очень слабые.
Примеры: 2 юридические компании. Фирмы, предоставляющие юридические услуги частным клиентам, относятся к B2C бизнесу. Это могут быть нотариальные услуги, оформление сделок, составление договоров. Но только в том случае, когда конечным потребителем является частное лицо и используются эти услуги в личных целях — например, человек, захотевший оформить завещание. Есть юридические компании, работающие и в секторе B2B, например, юридическое сопровождение бизнеса.
C2C От англ. Потребитель для потребителя. Обозначает схему электронной торговли конечного потребителя с конечным потребителем. В этом процессе участвует третья сторона — торговая площадка, на которой происходит эта продажа. Примеры: 1 веб-порталы с объявлениями о купле-продаже. Сам портал является той самой третьей стороной, которая обеспечивает условия для осуществления взаимодействия. Аукцион — это торговая площадка, где частные лица — потребители — покупают или продают различные вещи. К сфере C2C будет относиться именно взаимодействие продавцов и покупателей; 3 печатные газеты с объявлениями. Крупные и известные площадки: Ebay, Craigslist, Gumtree, Avito. Химические свойства Для спиртов можно выделить следующие реакции: Кислотно-основные; Нуклеофильное замещение гидроксильной группы; Окисление спиртов.
Кислотные и основные свойства. Спирты способны проявлять себя как кислоты и как основания. Кислотность спиртов определяется строением алкильного радикала. Основные свойства спиртов проявляются по отношению к протонным и апротонным кислотам. Донором электронов в молекуле спирта является атом кислорода. Взаимодействие с неорганическими кислотами.
Взаимодействие с раствором щелочей При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция практически не идет. Взаимодействие с металлами щелочными и щелочноземельными Спирты взаимодействуют с активными металлами. При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты. Например, этанол взаимодействует с калием с образованием этилата калия и водорода. Видеоопыт взаимодействия спиртов метанола, этанола и бутанола с натрием можно посмотреть здесь. Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла. Взаимодействие с гидроксидом меди II Многоатомные спирты взаимодействуют с раствором гидроксида меди II в присутствии щелочи, образуя комплексные соли качественная реакция на многоатомные спирты. Например, при взаимодействии этиленгликоля со свежеосажденным гидроксидом меди II образуется ярко-синий раствор гликолята меди: Видеоопыт взаимодействия этиленгликоля с гидроксидом меди II можно посмотреть здесь. Реакции замещения группы ОН 2. Взаимодействие с галогеноводородами При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан. Например, этанол реагирует с бромоводородом.
Реакция окисления спирта протекает с выделением энергии. Продукт реакции окисления спирта - уксусный альдегид. Приготовим трубку для определения алкоголя. Для этого разотрем в ступке хромовый ангидрид оксид хрома VI с небольшим количеством серной кислоты. Получается паста красного цвета. Нанесем пастой полосу на стенках трубки. Трубку соединим с прибором, подающим смесь воздуха с парами этилового спирта. Через некоторое время красная полоса в трубке зеленеет. Спирт окисляется в уксусный альдегид, а окислитель оксид хрома превращается в сульфат хрома III , имеющий зеленую окраску. В пробирку с этиловым спиртом прильем немного подкисленного раствора перманганата калия. Осторожно подогреем пробирку. Раствор постепенно обесцвечивается. В данных условиях этиловый спирт окисляется, превращаясь в уксусный альдегид. Этиловый спирт широко используют в различных областях промышленности и прежде всего в химической. Из него получают синтетический каучук, уксусную кислоту, красители, эссенции, фотопленку, порох, пластмассы. Спирт является хорошим растворителем и антисептиком. Поэтому он находит применение в медицине, парфюмерии. В больших количествах этиловый спирт идет для получения ликёроводочных изделий. Этиловый спирт — сильный наркотик. Попадая в организм, он быстро всасывается в кровь и приводит организм в возбужденное состояние, при котором человеку трудно контролировать свое поведение. Употребление спирта часто является основной причиной тяжелых дорожно-транспортных аварий, несчастных случаев на производстве и бытовых преступлений. Спирт вызывает тяжелые заболевания нервной и сердечно-сосудистой систем, а также желудочно-кишечного тракта. Спирт опасен в любой концентрации водка, настойки, вино, пиво и т. Этиловый спирт, применяемый для технических целей, специально загрязняют дурно пахнущими веществами. Такой спирт называют денатуратом для этого спирт подкрашивают, чтобы отличить его от чистого спирта. Давыденко О. Литература, использованная для написания статьи: 1. Глинка Н.
Внутримолекулярная дегидратация этанола уравнение реакции
формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации 398 просмотров. Реакции дегидратации спиртов. (реакции отщепления – элиминирования). формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации 273 просмотров. Пример внутримолекулярной дегидратации спиртов – синтез этилена из этилового спирта, протекающий в присутствии Al2O3 или под действием H2SO4, например. В результате внутримолекулярной дегидратации спиртов образуются алкены; продуктом межмолекулярной дегидратации являются простые эфиры. Напишите уравнения реакций межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации этилового спирта.
Какое вещество образуется при внутримолекулярной дегидратации этанола?
Решить реакции если это возможно p2o5+koh p2o5+ca(oh)2 p2o5+cu(oh)2 hno3+koh. формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации 273 просмотров. Так как реакции внутримолекулярной дегидратации обратимы и эндотермичны (в случае этилового спирта ∆Н0298= 46 кДж/моль), то равновесие реакции можно сместить в сторону образования непредельных соединений повышением температуры.
Уравнения реакций внутримолекулярной и межмолекулярной дегидратации этанола
| Какое вещество образуется при внутримолекулярной дегидратации этанола? | Дегидратация этилового спирта. |
| Формула продукта реакции внутримолекулярной… | В результате внутримолекулярной дегидратации спиртов образуются алкены; продуктом межмолекулярной дегидратации являются простые эфиры. |
| Внутримолекулярная дегидратация этанола реакция | 1 моль, значит, Y (C2H4) = 0,75 моль; Получи верный ответ на вопрос«Из 34,5 г этанола получили 11,2 л (н. у.) этилена. |
| IV. Внутримолекулярная дегидратация | Реакции дегидратации. |
| Дегидратация | При нагревании этанола с концентрированной может происходить либо внутримолекулярная дегидратация с образованием этилена, либо межмолекулярная дегидратация с образованием диэтилового эфира. |
формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации
Опубликовано 4 года назад по предмету Химия от Аккаунт удален. формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола. Реакция внутримолекулярной дегидратации спиртов. Внутримолекулярная дегидратация спиртов формула. Реакция внутримолекулярной дегидратации спиртов. Внутримолекулярная дегидратация спиртов формула.