При сжигании 7,2 гр этого вещества образуется 22. В результате реакции горения при полном сгорании образуется углекислый газ CO2, и пары воды H2O вещества, не оказывающие вредного влияния на окружающую среду и человека. В результате полного сгорания метана образуются. Ответ оставил Гость. Процесс полного сгорания метана можно представить следующим уравнением: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O. Образуются улекислый газ и вода.
§ 9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ
Что образуется при реакции горения метана. Какие продукты образуются в результате неполного сгорания? Напишите уравнение неполной реакции сгорания метана. Процесс полного сгорания метана можно представить следующим уравнением: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. О сервисе Прессе Авторские права Связаться с нами Авторам Рекламодателям Разработчикам.
Метан - формула, строение и основные свойства природного газа
При сжигании 231 г смеси четырех алканов образовалось 336 л (н.у.) углекислого газа. В результате полного сгорания метана образуются. Ответ оставил Гость. Вопрос школьной программы по предмету Химия. в результате полного сгорания метана получается? Ответ преподавателя. При полном сгорании метана образуется два основных продукта: углекислый газ (СО2) и вода (Н2О). Напишите полное и сокращённое ионное уравнение 3koH+fe (no3)3=fe (oh)3 стрелка вниз +. В результате полного сгорания метана образуются. Ответ оставил Гость.
Врезультате полного сгорания метана образуются
По цвету и интенсивности огня можно определить, в чем причина и что нужно делать. Желтое или оранжевое пламя Голубое топливо подается на горелки под небольшим давлением. Здесь метан смешивается с кислородом, образуя топливовоздушную смесь, которая сгорает синим пламенем. Нарушение в процессе приводит к изменению цвета огня.
Оранжевый или желтый газ из конфорки выделяется, в первую очередь, если нарушаются пропорции кислорода и метана. Причиной чаще всего выступает загрязнение отверстий, через которые всасывается воздух. В них попадает сажа или бытовая пыль.
Часто желтое пламя наблюдают в первое время пользования плитой. После изготовления горелки и трубки запальной группы на них сохраняется масляная пленка. А к ней пыль и копоть прилипают мгновенно.
Отверстия для воздуха загрязняются, метан горит оранжевым пламенем. Первое, что необходимо сделать при появлении желтого пламени газа, — прочистить горелки и другие элементы. Для этого вызывают мастера.
Если пламя красное или желтое, необходимо прочистить плиту Изменение окраски огня сопровождается появления копоти, остаточным свечением факела. Нередко пламя становится слишком интенсивным и непрозрачным. При таких признаках необходим срочно чистить плиту.
Еще одна нередкая причина — несоответствие оборудования и подаваемого топлива. Если плита предназначена для работы на пропан-бутановой смеси, метан в горелках будет гореть не синим. Оранжевый или желтый газ из конфорки появляется при неправильном положении заслонки, регулирующей подачу воздуха.
Если она упала, соскочила, закрылась, на горелку будет подаваться недостаточное количество кислорода. При этом синий огонь превратится в желтый.
По вертикальной оси отложено сечение поглощения на 1 молекулу [37]. Является парниковым газом , более сильным в этом отношении, чем углекислый газ , из-за наличия глубоких колебательно-вращательных полос поглощения его молекул в инфракрасном спектре. Если степень воздействия углекислого газа на климат условно принять за единицу, то парниковая активность того же молярного объёма метана составит 21—25 единиц [38] [39]. Однако время жизни метана в атмосфере невелико от нескольких месяцев до нескольких лет , поскольку он окисляется кислородом до углекислого газа в тропосфере под действием грозовых разрядов и в стратосфере под действием УФ-С излучения Солнца. Авторский блог Алексея Зайцева.
Дата обращения: 7 октября 2022. Архивировано 7 октября 2022 года. Van Ness, M. Abbott Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics англ.
Угарный газ — крайне токсичное вещество. При превышении концентрации он вызывает летальный исход.
При этом угарный газ не имеет ни запаха, ни цвета. Изменение цвета огня на красноватый — единственный визуальный признак, по которому можно определить его выделение. Неполное окисление происходит по тем же причинам: загрязнение всасывающих отверстий и других деталей конфорки. Возможен вариант, когда топливо подается под слишком большим напором и смешивается с кислородом в неправильной пропорции. Для проверки плиты или калорифера необходимо обратиться к специалисту. Правильный цвет при горении При правильных настройках пламя прозрачное синего цвета Чтобы метан сгорел полностью и выделил наибольшее количество тепла, необходимо чтобы газовая смесь содержала достаточное количество кислорода. Для сгорания 1 л топлива требуется 10 л воздуха кислорода, соответственно, 2 л.
На нормальную работу горелки указывают следующие признаки: синий цвет огня; пламя прозрачное, факел соответствует значению регулятора мощности; газ горит бесшумно; языки огня распределяются равномерно вокруг диска, не тухнут при минимальном значении регулятора; горелка загорается без хлопка или других посторонних звуков. При недостаточной подаче кислорода или слишком большом давлении метана цвет пламени изменяется, появляется посторонний шум. Устранение проблем с изменением цвета Если после прочистки плиты цвет пламени не поменялся, вызывают газовщиков Главная причина неполадок — загрязнение. Устранить желтое и даже красное пламя можно, попросту очистив горелки. В сложных случаях, когда требуется обменять форсунку или отрегулировать уровень смешения метана и кислорода, требуется помощь специалиста. Чтобы убрать загрязнение, никаких навыков не нужно. Рекомендации просты: металлические и эмалированные поверхности очищают жидкими средствами, абразивные использовать нельзя; стеклокерамику моют мыльным раствором; отверстия чистят жесткой металлической щеткой; нельзя применять хлорсодержащие средства — эти соединения горят вместе с метаном; после мытья плиту протирают сухой тряпкой.
Пыль, накапливающаяся на поверхности плиты, вместе с воздухом попадает внутрь горелки. Здесь она обугливается, оплавляется и прилипает к поверхности канала. Убрать ее оказывается сложно. Если после уборки и чистки цвет огня не изменился, следует обращаться в газовую службу. Профилактика и исключение возникновения дефекта Следует внимательно выбирать газовое оборудование, чтобы не купить в квартиру с централизованным газоснабжением плиту или бойлер, рассчитанные на работу с пропаном.
Поэтому случаи гибели людей от удушья при вдыхании смеси метана с воздухом весьма редки. Первая помощь при тяжёлом удушье: удаление пострадавшего из вредной атмосферы. При отсутствии дыхания немедленно до прихода врача искусственное дыхание изо рта в рот. При отсутствии пульса — непрямой массаж сердца. Хроническое действие метана[ править править код ] У людей, работающих в шахтах или на производствах, где в воздухе присутствуют в незначительных количествах метан и другие газообразные парафиновые углеводороды, описаны заметные сдвиги со стороны вегетативной нервной системы положительный глазосердечный рефлекс , резко выраженная атропиновая проба, гипотония из-за очень слабого наркотического действия этих веществ, сходного с наркотическим действием диэтилового эфира. Биологическая роль[ править править код ] Показано, что эндогенный метан способен вырабатываться не только метаногенной микрофлорой кишечника , но и клетками эукариот , и что его образование значительно возрастает при экспериментальном вызывании клеточной гипоксии , например, при нарушении работы митохондрий при помощи отравления организма экспериментального животного азидом натрия , известным митохондриальным ядом. Высказывается предположение, что образование метана клетками эукариот, в частности животных, может быть внутриклеточным или межклеточным сигналом испытываемой клетками гипоксии [34]. Также показано увеличение образования метана клетками животных и растений под влиянием различных стрессовых факторов, например, бактериальной эндотоксемии или её имитации введением бактериального липополисахарида , хотя, возможно, этот эффект наблюдается не у всех видов животных в эксперименте исследователи получили его у мышей, но не получили у крыс [35]. Возможно, что образование метана клетками животных в подобных стрессовых условиях играет роль одного из стрессовых сигналов. Предполагается также, что метан, выделяемый кишечной микрофлорой человека и не усваиваемый организмом человека он не метаболизируется и частично удаляется вместе с кишечными газами, частично всасывается и удаляется при дыхании через лёгкие , не является «нейтральным» побочным продуктом метаболизма бактерий, а принимает участие в регуляции перистальтики кишечника, а его избыток может вызывать не только вздутие живота, отрыжку , повышенное газообразование и боли в животе, но и функциональные запоры [36].
При полном сгорании метана образуется
В составе дыма, образующегося на пожарах при горении органических веществ, кроме продуктов полного и неполного сгорания, содержатся продукты термоокислительного разложения горючих веществ. Гость. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O Образуются улекислый газ и вода. При быстром нагревании метана образуется ацетилен. В результате полного сгорания метана получатся: 1. углекислый газ и водород 2. углерод и вода 3. углекислый газ и вода 4. угарный газ и вода. Правильный ответ здесь, всего на вопрос ответили 2 раза: в результате полного сгорания метана образуются.
Расчеты горения
Молекула гексана содержит шесть атомов углерода. Керосин — это смесь молекул алканов, в составе которых от двенадцати до восемнадцати атомов углерода. Подожжем небольшие количества гексана и керосина. Гексан загорается сразу: алканы с небольшой молекулярной массой загораются легко. Поджечь керосин оказывается немного труднее, появляется коптящее пламя. В виде копоти выделяется несгоревший углерод. Большинство алканов горят коптящим пламенем из-за высокого содержания углерода. Мы убедились в том, что алканы с небольшой молекулярной массой загораются легче, чем алканы с большой молекулярной массой. Оборудование: фарфоровые чашки, лучина, огнезащитная прокладка. Соблюдать правила работы с горючими жидкостями. Работать с небольшими количествами жидких углеводородов не более 2 мл.
Горение твердых углеводородов на примере парафина Парафин — смесь твердых алканов, содержащих в своем составе от 16 до 40 атомов углерода. Твердый парафин на воздухе загорается с трудом. Кипящий парафин на воздухе самовозгорается. Нагреем парафин до кипения. Выливаем кипящий парафин из пробирки в кристаллизатор, наполненный водой.
Ответ: При сильном нагревании хлеб, молоко, мясо пригорают — обугливаются, что является доказательством наличия в них углерода.
Переведите таблицу 24 в текст. Ответ: Углерод проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом. Углерод восстанавливает металлы из их оксидов. Углерод при взаимодействии с углекислым газом проявляет восстановительные свойства, при этом образуется угарный газ. При нагревании углерод восстанавливает водород из воды. Углерод взаимодействует с водородом с образованием метана, при этом углерод проявляет окислительные свойства.
Углерод проявляет окислительные свойства в реакциях с металлами, при этом образуются карбиды соответствующих металлов. Задание 4. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля: 1 с оксидом железа III ; 2 с оксидом олова IV. Покажите переход электронов и подчеркните одной чертой окислитель, а двумя — восстановитель.
Вопросы, задания, задачи 1. Укажите уравнения экзотермических и эндотермических реакций: а в г 2. Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при взаимодействии CaO количеством 0,2 моль с водой. Пусть масса каждого из оксидов равна 100 г. В случае какой из реакций выделится наибольшее количество теплоты? Рассчитайте объём н. Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при получении оксида объёмом 10 дм3 н. Жидкий пентан С5Н12 количеством 0,1 моль сожгли в кислороде, в результате чего выделился 351 кДж теплоты.
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения Примеры термохимических расчётов Исходные вещества и продукты реакции обладают разным запасом энергии. Если энергия продуктов меньше энергии исходных веществ, то теплота выделяется в окружающую среду, в противоположном случае теплота поглощается. С выделением теплоты происходят, например, реакции горения. Поглощением теплоты сопровождаются многие реакции разложения, например: разложение карбоната кальция, малахита, воды. Однако реакции разложения дихромата аммония или перманганата калия протекают с выделением теплоты.
§ 9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ
Между этими атомами устанавливается ковалентная связь и образуется молекула хлороводорода. Применение и получение предельных углеводородов Сферы применения предельных углеводородов: 1 метан в составе природного газа находит все более широкое применение в быту и на производстве; 2 пропан и бутан применяются в виде «сжиженного газа», особенно в тех местностях, где нет подвода природного газа; 3 жидкие углеводороды используются как горючее для двигателей внутреннего сгорания в автомашинах, самолетах; 4 метан как доступный углеводород в большей степени используется в качестве химического сырья; 5 реакция горения и разложения метана используется в производстве сажи, идущей на получение типографской краски и резиновых изделий из каучука; 6 высокая теплота сгорания углеводородов обусловливает использование их в качестве топлива; 7 метан — основной источник получения водорода в промышленности для синтеза аммиака и ряда органических соединений. Наиболее распространенный способ получения водорода из метана — взаимодействие его с водяным паром. Реакция хлорирования служит для получения хлорпроизводного метана. Особенности хлорметана: 1 это газ; 2 это вещество, которое легко переходит в жидкое состояние; 3 это вещество, которое поглощает большое количество теплоты при последующем испарении.
Особенности дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана: 1 это жидкости; 2 используются как растворители; 3 применяются для тушения огня особенно когда нельзя использовать воду ; 4 тяжелые негорючие газы этих веществ, которые образуются при испарении жидкости, быстро изолируют горящий предмет от кислорода воздуха. Из гомологов метана при реакции изомеризации получаются углероводороды разветвленного строения. Они используются в производстве каучуков и высококачественных сортов бензина. Получение углеводородов: 1 предельные углеводороды в больших количествах содержатся в природном газе и нефти; 2 из природных источников их извлекают для использования в качестве топлива и химического сырья.
Особенности синтеза метана: 1 синтез метана показывает возможность перехода от простых веществ к органическим соединениям. Реакция идет при нагревании углерода с водородом в присутствии порошкообразного никеля в качестве катализатора; 2 синтез метана — реакция экзотермическая. Проблема строения бензола. Сравнивая состав молекул ацетилена С2Н2 и бензола С6Н6, можно прийти к выводу, что из каждых трех молекул ацетилена образуется одна молекула бензола, т.
Если смесь паров бензола с водородом пропускать через нагретую трубку с катализатором, то оказывается, что: а к каждой молекуле бензола присоединяются три молекулы водорода; б в результате реакции образуется циклогексан, строение которого хорошо известно. Присоединение к молекуле бензола трех молекул водорода с образованием циклогексана можно понять только в том случае, если признать, что исходный продукт имеет циклическое строение. Образование циклической молекулы бензола из трех молекул ацетилена можно представить следующим образом: Так можно прийти к выводу о циклической структурной формуле бензола. Приведенная структурная формула бензола была предложена впервые немецким ученым А.
Кекуле 1865 г. Более столетия химики пользовались этой формулой, хотя она их и не вполне удовлетворяла. Электронное строение бензола. Современными физическими методами было установлено, что молекула бензола имеет циклическое строение и что все шесть атомов углерода лежат в одной плоскости.
Было подтверждено, что порядок соединения атомов правильно отображается формулой Кекуле.
Метилгексан тоже не будет засчитан, так как неоднозначен локант, а вот метилбутан - ок. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт.
Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен или это выходит за рамки школы система примет любой допустимый вариант ответа. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом. Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении.
Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо.
Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при взаимодействии CaO количеством 0,2 моль с водой. Пусть масса каждого из оксидов равна 100 г. В случае какой из реакций выделится наибольшее количество теплоты? Рассчитайте объём н. Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при получении оксида объёмом 10 дм3 н.
Жидкий пентан С5Н12 количеством 0,1 моль сожгли в кислороде, в результате чего выделился 351 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект данной реакции и составьте её термохимическое уравнение, если известно, что вода получена в жидком состоянии. Сопоставьте количество теплоты, выделяемой при сгорании углерода и пентана одинаковой массы.
Тепловые эффекты реакций изучает специальный раздел химии — термохимия.
В термохимических уравнениях обязательно указывают агрегатные состояния веществ жидкое, твёрдое или газообразное. Это связано с тем, что разные агрегатные состояния одного и того же вещества обладают разной энергией. Следует учесть, что тепловой эффект химической реакции соответствует тем количествам веществ в молях , которые указаны в термохимическом уравнении. При этом тепловой эффект реакции прямо пропорционален количеству вещества.
Примеры термохимических расчётов Пример 1.
Опыты по химии. Предельные углеводороды
Бромирование, в отличие от хлорирования, происходит медленнее, а значит, селективнее. Энергия связи С—Н для третичного атома углерода наименьшая. Это объясняется тем, что третичные радикалы, образующиеся в ходе галогенирования алканов, стабильнее вторичных, а те, в свою очередь, стабильнее первичных. Хлорирование алканов происходит менее избирательно, так как хлор является более активным галогеном и скорость реакции довольно высока. Нитрование алканов. Нитрование — это реакция, с помощью которой осуществляется введение в молекулу органического соединения нитрогруппы 63 NO2. В качестве нитрующего агента часто используется разбавленная азотная кислота. Впервые нитрование алканов было изучено в 1888—1893 годах М.
Коноваловым в лаборатории профессора В. По образному выражению самого Коновалова, они осуществили оживление «химических мертвецов», заставив реагировать неактивные в химическом отношении парафины. Алканы нитруются разбавленной азотной кислотой при высоких температурах. Реакция идет по механизму свободнорадикального замещения, так же как и в случае галогенирования алканов. Начальной стадией является взаимодействие радикала NO2. Реакция Коновалова — нитрование жидких алканов начиная с С5H12. В реакцию вступают практически все алканы, но скорость реакции и выход нитросоединений невелики.
В промышленности широкое применение нашло парофазное нитрование.
Наиболее опасными являются смеси метана с воздухом в каменноугольных шахтах, заводских котельных, квартирах. Для обеспечения безопасности работы в шахтах устанавливают автоматические приборы — анализаторы, сигнализирующие о появлении газа.
Горение углеводородов, которые имеют значительную молекулярную массу. Парафин — это смесь твердых углеводородов. Если поместить в фарфоровую чашечку кусочек парафина, расплавить и поджечь его, то при горении образуется много копоти.
Когда горят газообразные вещества, они хорошо смешиваются с воздухом и поэтому сгорают полностью. При горении расплавленного парафина кислорода не хватает для сгорания всего углерода и углерод выделяется в свободном виде. При сильном нагревании углеводороды разлагаются на простые вещества — углерод и водород.
Эти реакции могут служить подтверждением молекулярной формулы вещества: при разложении метана образуется двойной, а при разложении этана — тройной объем водорода по сравнению с объемом исходного газа объем углерода как твердого вещества в расчет не принимается. Реакция с галогенами хлором. Если смесь метана с хлором в закрытом стеклянном цилиндре выставить на рассеянный солнечный свет при прямом солнечном освещении может произойти взрыв , то произойдет постепенное ослабление желто-зеленой окраски хлора при взаимодействии его с метаном.
Химическая реакция заключается в разрыве одних связей и образовании новых. Атомы хлора имеют в наружном слое по одному неспаренному электрону, становятся свободными радикалами. Когда атом-радикал, который обладает высокой химической активностью, сталкивается с молекулой метана, его электрон начинает взаимодействовать с электронным облаком атома водорода.
Между этими атомами устанавливается ковалентная связь и образуется молекула хлороводорода. Применение и получение предельных углеводородов Сферы применения предельных углеводородов: 1 метан в составе природного газа находит все более широкое применение в быту и на производстве; 2 пропан и бутан применяются в виде «сжиженного газа», особенно в тех местностях, где нет подвода природного газа; 3 жидкие углеводороды используются как горючее для двигателей внутреннего сгорания в автомашинах, самолетах; 4 метан как доступный углеводород в большей степени используется в качестве химического сырья; 5 реакция горения и разложения метана используется в производстве сажи, идущей на получение типографской краски и резиновых изделий из каучука; 6 высокая теплота сгорания углеводородов обусловливает использование их в качестве топлива; 7 метан — основной источник получения водорода в промышленности для синтеза аммиака и ряда органических соединений. Наиболее распространенный способ получения водорода из метана — взаимодействие его с водяным паром.
Реакция хлорирования служит для получения хлорпроизводного метана. Особенности хлорметана: 1 это газ; 2 это вещество, которое легко переходит в жидкое состояние; 3 это вещество, которое поглощает большое количество теплоты при последующем испарении. Особенности дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана: 1 это жидкости; 2 используются как растворители; 3 применяются для тушения огня особенно когда нельзя использовать воду ; 4 тяжелые негорючие газы этих веществ, которые образуются при испарении жидкости, быстро изолируют горящий предмет от кислорода воздуха.
Из гомологов метана при реакции изомеризации получаются углероводороды разветвленного строения. Они используются в производстве каучуков и высококачественных сортов бензина.
Применение реакции горения метана Основным источником метана является природный газ, добываемый из недр Земли.
Также метан выделяется при разложении органики, например на полигонах и свалках бытовых отходов. В промышленности метан может быть получен путем пиролиза или синтеза из водорода и оксида углерода. Основная область применения метана - использование в качестве топлива, так как при его сжигании выделяется большое количество теплоты, необходимой, например, для выработки электроэнергии на тепловых электростанциях.
Кроме того, в результате полного сгорания метана образуется относительно мало вредных веществ по сравнению с другими видами топлива. Это делает его более экологичным выбором с точки зрения воздействия на окружающую среду. Таким образом, управляя скоростью и условиями горения метана, человек получает тепло и энергию для своих нужд.
Понимание механизмов этого процесса позволяет делать его более эффективным и безопасным. Управление процессом горения метана Для эффективного и безопасного использования реакции горения метана необходимо точно контролировать ее параметры. Существует несколько основных способов управления этим процессом.
Во-первых, это инициирование горения в нужный момент. Для начала реакции обычно используют искру, нагревание или катализатор. Правильный выбор способа зажигания позволяет запустить процесс горения в строго определенном месте и предотвратить самовоспламенение смеси.
Избыток или недостаток окислителя приводит к неполному сгоранию, снижению эффективности и повышенному выходу вредных веществ. В-третьих, необходимо регулировать скорость подачи газов в зону горения. Слишком быстрый поток не успеет среагировать полностью, слишком медленный приведет к падению температуры и остановке реакции.
В-четвертых, важно грамотно организовать отвод тепла от зоны горения, чтобы поддерживать оптимальный температурный режим.
Люди, к счастью, не пострадали. Чтобы вредные для людей и скота газы не выходили наружу, их решили поджечь. Геологи рассчитывали, что пожар через несколько дней потухнет, но ошиблись: природный газ, выходящий из кратера, непрерывно горит днём и ночью уже более сорока лет. Снег, который горит Недавно стало известно, что на дне Мирового океана находятся огромные запасы метана в виде хлопьев, напоминающих снег или рыхлый лед. Так называют соединения, образованные включением молекул одного типа молекул гостя в полости кристаллического каркаса молекул другого типа молекул хозяина ; при этом никакой специфической связи между молекулами гостя и хозяина не возникает. Метановые гидраты имеют кристаллическую структуру льда, где в полостях расположены молекулы метана.
Горение такого вещества прозводит незабываемое впечатление: кажется, что пылает снег. А после сгорания на месте газового гидрата остается лишь лужица воды. Это в десятки раз больше, чем запасы всех остальных видов топлива угля, нефти, торфа. А учитывая, что основные естественные энергоресурсы расходуются очень быстро, было бы очень заманчиво найти способ использования этого богатства.
При какой температуре возможно горение метана?
| Получение метана и его горение - YouTube | Ответило 2 человека на вопрос: В результате полного сгорания метана образуются. |
| FAS — Глава 8. Характеристики горения газов | Образуются улекислый газ и вода. |
| в результате полного сгорания метана образуются... | Рассмотрим реакцию горения метана в кислороде Из уравнения следует что для полного сгорания м метана. |
Метан парниковый газ
Молекула метана в действительности имеет форму тетраэдра. Тетраэдр — это пирамида, в основании которой лежит равносторонний треугольник. В центре тетраэдра находится атом углерода, а атомы водорода — в вершинах тетраэдра. Вывод: молекула метана в пространстве имеет тетраэдрическое строение. Тетраэдрическое расположение связей обусловлено минимальным взаимным отталкиванием электронных облаков связей С-Н.
Строение молекулы этана С2Н6 Строение молекулы пропана С3Н8 — цепь зигзагообразная Проблемные вопросы: Почему молекула метана имеет такую пространственную форму? Чем объясняется направление валентных связей атома углерода от центра к вершинам тетраэдра? Ответ следует искать в электронном строении атома углерода и молекулы метана. В результате этого атом углерода в возбуждённом состоянии имеет четыре неспаренных электрона, то есть становится четырёхвалентным.
При этом они принимают форму вытянутых в направлении к вершинам тетраэдра восьмёрок.
Приведенные расчеты выполнены для стехиометрических уравнений и полученные соотношения воздуха и газа называются стехиометрическими. Например, для горения метана в воздухе стехиометрическое соотношение — 9,52. В реальных условиях воздуха может не хватать для полного сгорания газа или, напротив, воздух подается в избыточном количестве. Например, в процессе горения израсходовано 23 м3 воздуха и 2 м3 метана. Выше показано, как можно подсчитывать необходимое количество воздуха для сгорания и определять объем продуктов сгорания для индивидуальных газов. Но обычно используемый газ — смесь различных газов.
В этом случае расчет теоретически необходимого объема воздуха воздуха сухого ведется по формуле:.
Запишем реакцию горения метана в воздухе:. Таким образом, при нормальных условиях для сгорания 1 м3 метана требуется 9,52 м3 сухого воздуха. Продукты сгорания содержат 1 м3 диоксида углерода, 2 м3 паров воды и 7,52 м3 азота.
Запишем реакцию горения пропана в воздухе:. Таким образом, при нормальных условиях для сгорания 1 м3 пропана требуется 23,8 м3 сухого воздуха. Приведенные расчеты выполнены для стехиометрических уравнений и полученные соотношения воздуха и газа называются стехиометрическими. Например, для горения метана в воздухе стехиометрическое соотношение — 9,52.
Тетраэдр — это пирамида, в основании которой лежит равносторонний треугольник. В центре тетраэдра находится атом углерода, а атомы водорода — в вершинах тетраэдра. Вывод: молекула метана в пространстве имеет тетраэдрическое строение. Тетраэдрическое расположение связей обусловлено минимальным взаимным отталкиванием электронных облаков связей С-Н. Строение молекулы этана С2Н6 Строение молекулы пропана С3Н8 — цепь зигзагообразная Проблемные вопросы: Почему молекула метана имеет такую пространственную форму? Чем объясняется направление валентных связей атома углерода от центра к вершинам тетраэдра? Ответ следует искать в электронном строении атома углерода и молекулы метана. В результате этого атом углерода в возбуждённом состоянии имеет четыре неспаренных электрона, то есть становится четырёхвалентным. При этом они принимают форму вытянутых в направлении к вершинам тетраэдра восьмёрок.
Явление, при котором происходит смешение и выравнивание по форме и энергии электронных облаков, называется гибридизацией.