Задача обычно звучит как "напишите уравнения реакций следующих превращений" или "напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения" и дается список веществ.
Напишите уравнение реакций с помощью которых можно осуществить превращение…
Ca(OH)2+H2 (экзотермическая реакция, достачоно контакта кальция и воды) 3H2+N2=2NH3 (реакция каталитическая-катализатор-губчатое железо; первоначально требуется нагрев, а затем используя принцип теплообмена реакция обогревается и является экзотермической). Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn-ZnS-ZnO-Zn(OH)2-ZnCl2. Теперь мы имеем уравнения для всех трех реакций, которые позволяют осуществить данные превращения. Предмет: Химия, автор: Xorosheva. Напишите уравнения реакций с помощью которых следующие превращения.
Осуществление реакции
> H2S - > SO2 - > Na2SO3 - > BaSO3 - > SO2 Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и сокращённом ионном виде. 112. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Напишите уравнения соответствующих реакций,дайте полную характеристику каждой из них. Нужно написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение: Неорганические вещества---> хлорид финиламмония.
Вопрос № 4, Параграф § 15 - ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян
Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ Решение 1 В результате взаимодействия бензола с хлорметаном в присутствии катализатора AlCl3 протекает реакция алкилирования с образованием толуола: 2 Бромирование толуола в присутствии катализатора FeBr3 приводит к образованию 4-бромтолуола п-бромтолуола и 2-бромтолуола о-бромтолуола : 3 Реакция 4-бромтолуола п-бромтолуола с бромметаном и металлическим натрием приводит к образованию п-ксилола реакция Вюрца-Фиттига : 4 Окисление п-ксилола по действием подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия приведет к образованию терефталевой кислоты: 5 Терефталевая кислота с этиловым спиртом в присутствии катализатора H2SO4 вступит в реакцию этерификации с образованием сложного эфира - диэтилового эфира терефталевой кислоты диэтилтерефталата : Задание 33. Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ Решение 1 Термическое разложение метана температура около 1000о С приводит к образованию ацетилена: 2 Ацетилен присоединяет воду в присутствии катионов двухвалентной ртути с образованием ацетальдегида реакция Кучерова : 3 Образовавшийся этаналь ацетальдегид взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра I реакция серебряного зеркала , в результате окисления альдегида образуется ацетат аммония: 4 Последующее взаимодействие с гидроксидом кальция переводит ацетат аммония в ацетат кальция: 5 Разложение ацетата кальция при нагревании приведет к образованию ацетона: Задание 33. Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ Решение 1 Тримеризация этина ацетилена при нагревании в присутствии активированного угля приводит к образованию бензола: 2 В результате алкилирования бензола хлорметаном в присутствии хлорида алюминия III образуется толуол: 3 Хлорирование толуола на свету приведет к образованию бензилхлорида: 4 Бензилхлорид реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием бензилового спирта: 5 Подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия окисляет бензиловый спирт в бензойную кислоту: Задание 33. Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ Решение 1 В результате реакции с водным раствором перманганата калия толуол окисляется в бензоат калия: 2 Сплавление бензоата калия с гидроксидом калия приведет к образованию бензола: 3 В результате алкилирования бензола пропиленом в присутствии хлорида алюминия III и хлороводорода образуется изопропилбензол кумол : 4 Изопропилбензол хлорируется на свету с получением 2-хлор-2-фенилпропана: 5 2-Хлор-2-фенилпропан реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием 2-фенилпропанола-2: Задание 33.
При недостатке хлора в основном происходит замещение атома водорода при третичном атоме углерода: 4 При действии на хлорпроизводное спиртовым раствором щелочи происходит отщепление хлороводорода: 5 В последней реакции, на первый взгляд, можно подумать, протекает превращение углеводорода с двойной связью в соответствующий диол, но, чтобы образовался гликоль, нужно охлаждение 0-10 оС , а не нагрев. При нагревании будет происходить глубокое окисление до бензоата калия и карбоната калия. Проблема в том, что по всей видимости, в этом задании банка ФИПИ, которое кстати попалось некоторым на досрочном экзамене ЕГЭ в апреле 2016-го, опечатка, и имелось ввиду 0оС, а не нагрев.
Пример 1. Взаимосвязь соединений железа. Переход из железа в бромид железа II возможен при реакции железа с бромоводородной кислотой: Получить из бромида железа II чистое железо можно при электролизе расплава: При добавлении к бромиду железа II щёлочи образуется гидроксид железа II : Обратный переход возможен при взаимодействии гидроксида железа II с бромоводородной кислотой: Окисление гидроксида железа II приводит к гидроксиду железа III : При нагревании гидроксид железа II теряет воду, превращаясь в оксид железа II : Восстановление оксида железа II приводит к железу: Пример 2. Взаимосвязь соединений серы.
Сера окисляется кислородом воздуха до оксида серы IV : Взаимодействие серы с водородом приводит к сероводороду: Оксид серы IV может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с образованием серной кислоты или в обменную реакцию с образованием сульфита калия: Под действием сильных кислот сульфит калия разлагается до SO2: Каталитическое окисление SO2 приводит к оксиду серы VI : Из оксида серы VI можно получить как серную кислоту, так и сульфат бария: Из сульфата бария восстановлением углём можно получить сульфид бария: Восстановление SO2 приводит к сере: Пример 4. Азот взаимодействует с водородом при повышенной температуре в присутствии катализатора с образованием аммиака: Реакция газообразного аммиака с серной кислотой приводит к сульфату аммония: При взаимодействии водных растворов сульфата аммония и хлорида бария образуется нерастворимый сульфат бария, эта реакция идёт до конца. После отделения осадка и упаривания водного раствора можно выделить чистый хлорид аммония: Пример 5.
Ответ: Объем производства в разных странах: 2. Подготовьте сообщение об областях применения одного из следующих веществ: а хлорида калия; б фторида натрия; в бромида калия; г хлорида кальция. Использование химического вещества распространяется на производство лекарственных препаратов и зубной пасты. Фторид натрия в зубной пасте и препаратах используется для лечения и профилактики болезней костных тканей. Также эту соль используют для получения алюминия в металлургии, где вещество используется для очистки металлов и создания антикоррозийного покрытия для деталей. Фторид натрия применяют для обработки древесины, где фтористый натрий используется, как антисептик и консервант для дерева. В сельском хозяйстве вещество используется для борьбы с вредными насекомыми. А также фторид натрия применяют: 1 для обогащения воды фтором; 2 при производстве стеклянных и керамических изделий, эмали, огнеупоров, флюсов; 3 в лабораторных исследованиях, при которых вещество применяется в качестве реактива; 4 в фармакологии, где вещество применяется для тестирования лекарственных препаратов; 5 в биохимической отрасли, в которой фтористый натрий используется для консервации тканевых образцов; 6 при очищении газов от фторидов урана. Практическая работа 2 1. Что наблюдаете? Объясните результаты. Лакмус в кислой среде приобретает красную окраску. Метиловый оранжевый в кислой среде приобретает розовую окраску. Фенолфталеин в кислой среде приобретает бесцветную окраску.
ПОЖАЛУЙСТА,СРОЧНО ПОМОГИТЕ!!!! Напишите уравнение реакций,с помощью которых можно
При взаимодействии полученного раствора с нитратом серебра выделяется белый творожистый осадок, а с серной кислотой — белый кристаллический осадок. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте два уравнения проведенных реакций. Оно нерастворимо в воде, но растворяется в соляной кислоте с выделением газа, не поддерживающего горение.
Катализатором и прямой и обратной реакции является серная кислота, но условия их протекания различны. Для протекания реакции дегидратации требуется более высокая температура и концентрированная практически не содержащая воды серная кислота. Для реакции гидратации алкенов используют избыток воды. Напомним, что условия протекания реакции принято указывать над стрелкой в уравнении реакции. Из приведённого примера видно, что в зависимости от условий реакция может протекать в прямом либо в обратном направлении. Поэтому следует обязательно указывать условия протекания химических реакций.
Дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов Дегидрогалогенированием называется реакция отщепления галогеноводородов от молекул органических веществ. Таким способом можно получить алкены из галогенпроизводных алканов. При действии спиртового раствора щелочи от молекулы галогенпроизводного отщепляется молекула галогеноводорода и образуется алкен: Вы можете познакомиться с другими методами получения алкенов, перейдя по ссылке в QR-коде.
Да В ближайшее время курс будет доступен в разделе Моё обучение Материалы будут доступны за сутки до начала урока Чат будет доступен после выдачи домашнего задания Укажите вашу электронную почту.
Пример использования: 1. Повторное прочтение материала и выполнение большого количества практических задач поможет вам лучше понять и запомнить химические реакции. Упражнение: Напишите уравнение реакции оксидации меди Cu купрусом CuO.
§ 12. Составление уравнений химических реакций
Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали : Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте!
Проверьте свои знания 1. На внешнем энергетическом уровне они имеют 6 электронов. Дайте характеристику элемента серы на основании его положения в периодической системе Д. Ответ: Сера имеет 16 электронов.
Расскажите о нахождении серы в природе. Как добывают самородную серу? Назовите формулы серосодержащих минералов. Ответ: Сера в природе встречается в свободном состоянии, а также в форме сульфидов и сульфатов. Самородная сера встречается в жерлах потухших вулканов, поэтому наши предки считали её составной частью подземного мира. Охарактеризуйте аллотропные модификации серы, физические и химические свойства кристаллической серы.
Ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций. Ответ: Сера образует несколько простых веществ, способных превращаться одно в другое, то есть для неё характерно явление аллотропии. Она представляет собой тягучую массу коричневого цвета, напоминающую по консистенции жевательную резинку. Пластическая сера образована длинными цепочками атомов, связанных друг с другом.
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются. Новые вопросы.
Предложите формулы неизвестных веществ в приведённых ниже последовательностях химических превращений и обоснуйте этот выбор. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых эти превращения можно осуществить: Каким же может быть вещество X1?
Возможны несколько вариантов. Из него удобно получит хлорид марганца II с помощью обменной реакции: Данная реакция пойдёт до конца, потому что сульфат бария выпадет в осадок. Чтобы получить сульфат марганца II из перманганата калия, можно использовать окислительно-восстановительную реакцию: Другой вариант ответа: Из хлорида марганца II можно получить нитрат марганца II с помощью обменной реакции с нитратом серебра. Эта реакция идёт до конца благодаря образованию нерастворимого хлорида серебра: Термическое разложение нитрата марганца II — обычный способ получения оксида марганца IV : Пример 8. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых эти превращения можно осуществить: Наиболее рациональным вариантом будет следующий.
Ответ на Номер №8, Параграф 33 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
Если вы думаете, что во введенных формулах нет ошибок, оставьте свою цепочку в комментариях, мы попробуем разобраться, что не работает. Подбор реакций для цепочки превращений Цепочка превращений Файл очень большой, при загрузке и создании может наблюдаться торможение браузера.
Приведите примеры уравнений реакций соляной кислоты с перечисленными веществами. Не обходится и без исключений, конечно, в виде фтора, точнее фтороводородной, или плавиковой кислоты. Она способна реагировать с кислотным оксидом кремния IV :.
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах. Если реакции не могут быть осуществлены, объясните почему.
Упражнение: 4 Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с гидроксидом натрия: оксид углерода IV , гидроксид кальция, оксид меди II , нитрат меди II , хлорид аммония, кремниевая кислота, сульфат калия?
Kolyba2000 27 апр. Mashaggfk 27 апр. Zaharfedin9 27 апр. Анютка142 27 апр. Объяснение :..
Anna23411 27 апр. Jeisy 27 апр.
Ответ на Номер №8, Параграф 33 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
Даю 70 те уравнения возможных реакций воды со. 112. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. отвечают эксперты раздела Химия.