Написать уравнения химических реакций по следующим схемам al+h2so4>. ПОЖАЛУЙСТА!!!Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам. Над оксидом железа(III), нагретым до - отвечают эксперты раздела Химия.
Михаил Александров
- Популярно: Химия
- Навигация по записям
- Топ вопросов за вчера в категории Химия
- Запишите уравнения реакций и определите их тип
- Образец выполнения задания
- Выберите задание:
Выполни задание В спешке ученица Лида сделала ошибки в записях уравнений реакций обмена. Давай
При взаимодействии 2-х простых веществ образовалось одно сложное: из 4 моль фосфора и 5 моль кислорода образовалось 2 моль оксида фосфора V. С выделением тепла и света. При взаимодействии 2-х сложных веществ образовалось одно сложное: из 1 моль оксида фосфора V и 3 моль воды образовалось 2 моль фосфорной кислоты 2.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов. Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Подсчитайте количество атомов H и O с обеих сторон. Слева 2 атома H, а справа 2 атома H.
Необходимо пользоваться только чистой лабораторной посудой. Остатки реактивов или их растворов запрещается высыпать и выливать обратно в исходный сосуд. После практического занятия учащиеся должны сдать оборудование и реактивы учителю или лаборанту. По окончании работы необходимо привести рабочее место в порядок и тщательно вымыть руки с мылом. Фарадея «История свечи» есть строчки: «Рассмотрение физических явлений, происходящих при горении свечи, представляет собой самый широкий путь, которым можно подойти к изучению естествознания… Я собираюсь изложить вам… ряд сведений по химии, которые можно извлечь из горящей свечи». Какие явления вы будете изучать при выполнении этой практической работы? Ответ: При выполнении этой практической работы я буду изучать физические и химические явления.
Опыт 1. Физические явления при горении свечи 1. Возьмите небольшую парафиновую свечу можно использовать огарок свечи , зажгите спичку и, нагревая с ее помощью нижний конец свечи, прикрепите её к кафельной плитке или кусочку стекла. Зажгите свечу рис. Обратите внимание на то, что парафин вокруг фитиля начинает плавиться, образуя небольшую лужицу. Какое явление происходит? Через некоторое время лужица переполняется, жидкий парафин стекает по краям свечи, образуя при застывании причудливые потёки. Ответ: 1 Когда парафин вокруг фитиля начинает плавиться, образуя небольшую лужицу, происходит процесс плавления, то есть переход из твердого агрегатного состояния в жидкое. В обоих случаях происходят физические явления.
Опыт 2. Строение пламени свечи 1. Проткните язычок пламени свечи спичкой, держа её за головку. Через две секунды выньте спичку из пламени и обратите внимание на то, какие её части обуглились. Сделайте вывод о строении пламени свечи и соответственно о правилах нагревания при выполнении химического эксперимента. Зарисуйте в тетради строение пламени и подпишите его части. Ответ: Схема строения пламени: Вывод: При химических экспериментах пробирку необходимо вносить в самую верхнюю часть пламени часть 3 , так как там самая высокая температура. Опыт 3. Обнаружение продуктов горения парафина и влияние воздуха на горение свечи 1.
Возьмите пинцетом кусочек стекла или осколок фарфоровой посуды, внесите его в светящуюся зону пламени свечи и подержите его там несколько секунд. Посмотрите на поверхность стекла или фарфора. Объясните, что там появилось. Сухой, желательно охлаждённый но не запотевший стеклянный стакан подержите над пламенем свечи до запотевания. Объясните наблюдаемое явление. Накройте горящую свечу стеклянным стаканом. Почему погасла свеча? При горении свечи образуются не только сажа и вода, но также и углекислый газ. Как его можно распознать?
Для ответа на вопрос используйте знания из курса биологии и различные источники информации. Это продукты сгорания фитиля. Так как в стакане уменьшится содержание кислорода, а без него горение завершается, так как кислород поддерживает горение. Его можно распознать с помощью лакмусовой бумажки. Необходимо направить газоотводную трубку с продуктами сгорания в воду, в нее поместить лакмусовую бумажку. Дополнительное задание 1. Подготовьте сообщение и презентацию по теме «Свечи, их классификация и роль в жизни человека». Ответ: История свечей началась в Древнем Риме. Тогда свечи изготавливали из пчелиного воска.
Но такой воск был очень дорогой, поэтому свечи были доступны лишь малому количеству людей. Но позже свечи начали делать из парафина. Это более дешевый материал, поэтому свечи стали доступнее. Парафиновые свечи имеют свои плюсы: они долго горят, отличаются ярким пламенем без неприятных запахов. До 19 века свечи в основном использовали для освещения. Но их вытеснили лампы накаливания, которые начали выполнять эту функцию. В современном мире существует большое разнообразие свечей: столовые, декоративные, ароматические, хозяйственные. В последнее время все большую популярность набирают ароматические свечи. Сохраняются ли эти свойства в смесях?
Ответ: В смесях каждое вещество сохраняет свои индивидуальные свойства. Лабораторный опыт 3 1. Рассмотрите под лупой кусочек гранита. Вы увидите основные компоненты этого минерала: кварц, слюду и полевой шпат. Опишите их. Ответ: Кварц: твердый, белый, обладает стеклянным блеском. Слюда: полупрозрачная, белая может быть красной, черной, зеленой , пластинчатая. Полевой шпат: твердый, белый может быть синеватым, красноватым , обладает стеклянным блеском. Лабораторный опыт 4 1.
На лист бумаги поместите шпателем порошок серы железные опилки в соотношении примерно 1 : 2 и тщательно перемешайте стеклянной палочкой. Рассмотрите полученную смесь невооруженным глазом и под лупой. Какой вывод о свойствах компонентов смеси вы можете сделать?
С выделением тепла и света. При взаимодействии 2-х сложных веществ образовалось одно сложное: из 1 моль оксида фосфора V и 3 моль воды образовалось 2 моль фосфорной кислоты 2.
ГДЗ Химия рабочая тетрадь 8 класс Габриелян, Сладков
- ХиМуЛя - Примеры составления реакций ионного обмена
- Ответ от Mozg.AI
- Номер 20.14! Назовите соединения А,Б и В и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно о…
- Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии
- Запишите уравнения реакций соединения... - Химия - Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ
Используя схему напишите уравнения реакций 1 9
Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде: а) ВаСO3 + НС1 г) К3 Р04 + СаС12 » по предмету Химия, используя встроенную систему поиска. Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам: Натрий + вода = гидроксид натрия + водород. Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO3; б) Мg(ОН)2 и Н2SO4. Под соответствующими формулами веществ напишите их н. Спрашивает Череповский Илья. Выполни задание В спешке ученица Лида сделала ошибки в записях уравнений реакций обмена.
1 1 Запишите уравнение реакции Вашего варианта (табл 2) и пользуясь Щшавочными данными (табл
| Составление уравнений реакций окислительно-восстановительных процессов | 1. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Бромид натрия → хлорид. |
| 4 Запишите уравнения реакций для следующих переходов:... решение задачи | Дайте характеристику реакции всем возможным признакам классификации химических реакций. |
ЗАДАНИЯ ОВР И СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ
Составте полное и сокращенное ионное уравнения реакции:Ca(N03)3+ K2CO3=CaCO3+2KNO3. 7. Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах. Запишите уравнения практически осуществимых реакций. Если реакция не протикает, укажите причину. Привести пример реакции её как у альдегида. Записываем уравнение реакции обжига пирита. Каков выход металла в процентах от теоретически возможного? Ответ: 94,4%. 2. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие превращения: →.
Ответ на Параграф 13 №6, Номера из ГДЗ по Химии 8 класс: Габриелян, Остроумов, Сладков
В этом видеоуроке мы узнаем, как правильно написать и расставить коэффициенты в уравнении реакции. 7. Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах. 6) вычислите значение стандартной константы равновесия реакции при комнатной температуре; 7) по значению стандартной константы равновесия укажите, в какую сторону смещено равновесие и насколько оно существенно; 8). Запишите уравнения реакций,отражающее образование гидроксида натрия в реакции: замещения -соединения. Запишите уравнения реакций по следующим схемам указать тип реакции: а)Оксид алюминия + серная кислота = сульфат алюминия = вода. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно.
Составление уравнений реакций окислительно-восстановительных процессов
| Запишите уравнения реакций указанных превращений - вопрос №1594953 | Запишем уравнения реакций получения кислорода в лаборатории: 2 KMnO4 KMnO4. |
| Химические реакции. Химические уравнения. Урок 17. Химия 8 класс | Алгебра. Автор: Татанька. Напишите уравнения реакции, которые осуществимы. (см. Вложения). |
| Решение на Вопрос 2, Параграф 31 из ГДЗ по Химии за 8 класс: Габриелян О.С. | Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам: Натрий + вода = гидроксид натрия + водород. |
ГДЗ рабочая тетрадь по химии 8 класс Габриелян. Реакции обмена. Часть 2. Номер №6
Реакция нейтрализации 1. Реакция нейтрализации. Запишите уравнения реакций. Получение соединений. Идентификация кислоты 3. Идентификация кислоты.
Dashenk2013 15 янв. Stepby 27 нояб. Напишите уравнения реакций между селеном и : водородом, кислородом, хлором, натрием, алюминием, кальцием, углеродом. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Расставьте коэффициенты и укажите типы реакций. Расставьте коэффициенты и укажите Тип химической реакции.
Схемы реакций для уравнивания. Химия 4 уравнения реакции разложения. Расставьте коэффициенты преобразовав схемы. Расставьте коэффициенты преобразив схемы в уравнения. Расставить коэффициенты. Расставьте коэффициенты в уравнениях. H2 ci2 HCI. Расставить коэффициенты и указать Тип реакции. Коэффициенты в уравнениях химических реакций.
Расставьте коэффициенты определите Тип реакции. Расставить коэффициенты в уравнении реакции. Расстановка коэффициентов. Гидроксид меди 2 оксид меди вода уравнение. Гидроксид меди 2 оксид меди 2 вода. Оксид меди плюс вода. Реакция меди с водой уравнение. Закончите уравнения реакций укажите Тип реакции. Закончить уравнение определить Тип реакции.
Назовите Тип реакций. Запишите уравнения реакций укажите Тип реакции. Уравнение реакции разложения. Уравнения химических реакций разложения. Уравнения реакций примеры. Расставить коэффициенты в схемах химических реакций. Коэффициенты в схемах химических реакций. Расставьте коэффициенты в схемах. Расставьте коэффициенты в схемах реакций.
Cl2 уравнение реакции. Реакции соединения разложения замещения и обмена. Химические реакции соединения разложения замещения обмена. Реакции соединения разложения замещения и обмена примеры. Реакции обмена замещения соединения разложения в химии. Химические реакции задания. Задачи с уравнением химической реакции. Задание на уравнивание химических реакций. Составить уравнение реакции.
Составтье уравнение оеак. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно. Схемы уравнений химических реакций. Расставь коэффициенты в схемах реакций. Химические уравнения задания. Виды уравнений реакций по химии.
Составьте уравнения всех возможных реакций нейтрализации между этими веществами. Назовите продукты этих реакций. Составьте уравнения реакций, протекающих при нейтрализации хлороводородной кислотой оснований, которым соответствуют оксиды СaO, K2O. Кислотность среды в желудке человека обусловлена выработкой соляной кислоты.
Если ее количество в желудке избыточно, наступает состояние повышенной кислотности желудочного сока. В результате этого могут появиться изжога, тошнота, боли, нарушение пищеварения.
Задания 31 (C2). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ
| ЗАДАНИЯ ОВР И СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ | Алгебра. Автор: Татанька. Напишите уравнения реакции, которые осуществимы. (см. Вложения). |
| Напишите уравнение реакций водорода со следующими веществами: o2,v2o5,ca. идет кр,решается оценка | 3. Напишите уравнения реакций замещения. |
| Страница 139 — ГДЗ по Химии для 8 класса Учебник Рудзитис, Фельдман | Тема: Запишите уравнения реакций в молекулярном. |
1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие переходы:
3) Уравнение реакции (для реакции межмолекулярной дегидратации температура должна быть менее 140 °С, например 130 °С). Для сокращенного ионного уравнения реакции Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O можно записать следующее. 2). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2 (SO4)3 ↓ + Fe2O3 Уравнение реакции Al(OH)3 → Al2 (SO4)3 запишите в полном и сокращенном ионном видах. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9. Объясните окислительно-восста??овительный процесс, обозначенный звездочкой.
1 1 Запишите уравнение реакции Вашего варианта (табл 2) и пользуясь Щшавочными данными (табл
В результате реакции выделяется пар, т. Историческое название оксида кальция — негашеная известь. Вещество, образующееся в результате данной реакции, называют гашеной известью. Добавим в раствор полученного вещества несколько капель индикатора фенолфталеина. Цвет раствора стал малиновым, что свидетельствует о щелочной реакции среды рис. Запишем уравнение реакции и определим ее тип по различным признакам. Изменение цвета фенолфталеина в растворе Са ОН 2 В результате взаимодействия оксида кальция с водой образуется одно вещество — гидроксид кальция.
Гидроксид кальция — малорастворимое основание, но, несмотря на это, оно относится к щелочам поэтому фенолфталеин стал малиновым. Реакция оксида кальция с водой сопровождается выделением теплоты, это экзотермическая реакция. Мы видели, что реакция протекала быстро и без участия катализатора, поэтому она относится к некаталитическим реакциям. При обычных условиях и достаточном количестве воды практически весь оксид кальция превращается в гидроксид, поэтому в таких условиях эта реакция необратима. В раствор гидроксида натрия добавим несколько капель индикатора — метилоранжа.
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются. Новые вопросы.
Feso4 Fe Oh 2.
Осуществите следующие превращения p-. Осуществите цепочку следующих превращений. Осуществить превращения fe2o3 -Fe-fecl2. Осуществите превращения Fe fecl3 Fe oh3 fe2o3 Fe. Осуществить превращение. Fe fecl3 Fe Oh 3 fe2o3 Fe. Fe203 Fe. Fe-fecl2-Fe Oh 3. Fe Oh 2 feso4 превращение.
Fe fecl2 Fe Oh 2 feso4. Практически осуществите следующие превращения Fe feso4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений. Составить уравнение реакции в соответствии со схемой превращений. Составьте уравнение реакции следующих превращений Fe 1 fe2o3. Уравнение превращения Fe в fecl3. Осуществить превращение Fe. Осуществите превращения Fe Fe no3. Осуществить превращение Fe fecl3 feno33.
Fecl3 KSCN. Цепочка Fe fecl3 Fe oh3 fe2o3 Fe. Цепочка Fe fecl3 Fe Oh 3 fe2o3. Осуществите цепочку следующих превращений Fe fe2o3 fecl3. Осуществите цепочку превращений Fe. Осуществить цепочку превращений Fe feso4 Fe Oh 2 feo Fe. Осуществить цепочку превращений Fe fecl2 Fe Oh 2 feo feso4. Fe feso4 Fe Oh feo Fe. Feo feso4 Fe Oh 2.
Осуществить следующие превращения бензола. Осуществите следующие превращения физика. Цепочка Fe fe2o3. Fe feoh3 fe2o3 Fe цепочка превращений. Fe feso4 Fe. Fe feso4 Fe Oh 2.
Индекс обозначает количество атомов этого элемента в молекуле формульной единице. Чтобы узнать общее число атомов элемента в формуле, нужно умножить его индекс на коэффициент вещества. Подобрать коэффициент — значит определить, сколько молекул данного вещества должно участвовать в реакции, чтобы она произошла. Далее мы расскажем, как это сделать. Алгоритм составления уравнений химических реакций Для начала составим схему химической реакции. Обозначим реагенты и продукт реакции: Чтобы схема стала уравнением, нужно расставить коэффициенты. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один. Уравняем их, увеличив число молекул продукта: Теперь число атомов кислорода до и после реакции одинаковое, а число атомов магния — нет. Чтобы уравнять их, добавим ещё одну молекулу магния. Когда количество атомов каждого из химических элементов в составе веществ уравнено, вместо стрелки можно ставить равно: Уравнение химической реакции составлено. Рассмотрим реакцию разложения. Необходимо их уравнять. Для начала удвоим коэффициент перед реагентом: Теперь в левой части схемы шесть атомов кислорода, два атома калия и два атома азота. В левой по-прежнему по одному атому калия и азота и четыре атома кислорода.