Способность атомов отдавать электроны при увеличении атомного радиуса усиливается, а способность принимать электроны ослабевает. В первом ряду (Ca-As-Br) электроотрицательность атомов увеличивается справа налево, то есть уменьшается способность атомов принимать электроны. 1) способность атома принимать электроны. А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду
Количественной характеристикой неметалличности является сродство к электрону энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому. Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства. Универсальной характеристикой металличности и неметалличности стала электроотрицательность ЭО. Электроотрицательность — это способность атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. Рассмотрим, как меняются некоторые характеристики элементов в группах и периодах.
Американский физико-химик Г. Льюис сформулировал так называемое правило октета «наиболее устойчивый внешний энергетический уровень содержит 8 электронов первый уровень — 2 электрона ». Такой уровень считается завершённым. Поэтому атомы химических элементов стараются завершить свой энергетический уровень и делают это двумя способами: отдают свои электроны или принимают их. Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов.
Для посетителей из стран СНГ есть возможно задать вопросы по таким предметам как Украинский язык, Белорусский язык, Казакхский язык, Узбекский язык, Кыргызский язык. На вопросы могут отвечать также любые пользователи, в том числе и педагоги.
Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, йода, кислорода. Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану: 1 качественный состав; З степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная масса; 5 массовая доля каждого элемента. Запишите названия аллотропных модификаций кислорода. Голосование за лучший ответ.
Таблица электроотрицательности химических элементов
| Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8 класс. | способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br. |
| Задание 2. Закономерности в таблице Менделеева | У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны. |
| способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br… | В первом ряду (Ca-As-Br) электроотрицательность атомов увеличивается справа налево, то есть уменьшается способность атомов принимать электроны. |
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
Это объясняется тем, что правее находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях. Например, углерод — более выраженный неметалл, чем его сосед по периоду бор, а азот обладает еще более яркими неметаллическими свойствами, чем углерод. Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача. Наоборот, s-элементы в левой части таблицы имеют мало электронов на внешней оболочке и меньший заряд ядра, что способствует образованию именно металлической связи. За понятным исключением водорода и гелия их оболочки близки к завершению или завершены!
У d- и f-элементов, как мы знаем, есть «резервные» электроны из «предпоследних» оболочек, которые усложняют простую картину, характерную для s- и p-элементов. В целом d- и f-элементы гораздо охотнее проявляют металлические свойства. Некоторые элементы в связи с тем, что они могут проявлять лишь слабые металлические свойства, относят к полуметаллам. Что такое полуметаллы? Элементы, занимающие места на границе между металлами и неметаллами, называются полуметаллами. Полуметаллы расположены примерно вдоль диагонали, проходящей по p-элементам от левого верхнего к правому нижнему углу Периодической таблицы Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости электропроводности.
Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной «октетной» ковалентной связи как в боре , либо они не удерживаются достаточно прочно как в тeллуре или полонии из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер. Некоторые полуметаллы кремний, германий являются полупроводниками. Полупроводниковые свойства этих элементов объясняются многими сложными причинами, но одна из них — существенно меньшая хотя и не нулевая электропроводность, объясняемая слабой металлической связью. Роль полупроводников в электронной технике чрезвычайно важна. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек.
Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой «шубой» из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее. Изменения электроотрицательности элементов. Последняя закономерность распространяется даже на такие необычные элементы, как инертные газы.
И на всякий случай вот цветной и черно-белый варианты таблицы Менделеева.
Металлические и неметаллические свойства простых веществ Простые вещества — вещества, состоящие из атомов одного элемента. Металлические свойства — все, как бы мы описали металл. Например, железо. Оно блестит, ковкое, пластичное, плавится при высокой температуре. Максимум металлических свойств слева снизу — у франция.
Минимум металлических свойств справа сверху — у фтора. Неметаллические свойства — все, как бы мы описали неметалл. Например, кислород — газ. Или сера — аморфное вещество, плавится при небольшой температуре. Максимум неметаллических свойств справа сверху — у фтора.
Минимум неметаллических свойств слева снизу — у франция. Чем ближе вещество к Fr, тем с большей вероятностью оно блестит и выглядит, как типичный металл. Чем ближе к F — наоборот. Окислительные и восстановительные свойства простых веществ Окислитель — тот, кто отбирает электроны. Восстановитель — тот, кто отдает электроны.
Самый сильный окислитель и слабый восстановитель — фтор.
В группах сверху вниз увеличивается число энергетических уровней у атомов. Чем больше количество энергетических уровней у атома, тем дальше расположены электроны внешнего энергетического уровня от ядра и тем больше орбитальный радиус атома. В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус. В периодах же число энергетических уровней не изменяется. Зато в периодах слева направо увеличивается заряд ядра атомов. Следовательно, в периодах слева направо уменьшается орбитальный радиус атомов. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке увеличения радиуса атома 1 O 2 Se 3 F 4 S 5 Na Решение: В одной группе Периодической системы находятся элементы кислород O, селен Se и сера S.
В группе снизу вверх атомный радиус уменьшается, а сверху вниз — увеличивается. Следовательно, правильный ответ: O, S, Se или 142. Ответ: 142 Свернуть Пример. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения радиуса атома 1 K 2 Li 3 F 4 B 5 Na Решение: В одном периоде Периодической системы находятся элементы литий Li, фтор F и натрий Na. В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево — увеличивается. Следовательно, правильный ответ: Li, B, F или 243. Ответ: 243 Свернуть Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса их атомов.
Светило науки - 76 ответов - 0 раз оказано помощи Способность атомов принимать электроны - это электроотрицательность. Она возрастает в периодах слева направо и в группах снизу вверх Cs-As-Br Cs расположен левее всех и ниже всех - его электроотрицательность очень маленькая! As расположен повыше и правее - его электроотрицательность повыше чем у Cs, однако ниже чем у Br так как он расположен ещё правее Значит в этом ряду электроотрицательность увеличивается.
Задание огэ по химии 2023 года на периодическое изменение свойств элементов
Примеры заданий А1 ЕГЭ по химии: 1 При увеличении порядкового номера элемента, неметаллические свойства в группе : Усиливаются не изменяются изменяются периодически Ответ: Неметаллические свойства в таблице Менделеева усиливаются слева на право в периодах, и снизу вверх в группах. Так, наибольшими не металлическими свойствами обладает фтор. Даже с кислородом он образует фториды а не оксиды как остальные элементы. Правильный ответ: 2 2 Восстановительные свойства металлов в главной подгруппе с увеличением порядкового номера: убывают усиливаются сначала возрастают, затем убывают Ответ: Восстановительные свойства металлов увеличиваются сверху вниз в группах, и слева на право в периодах. Наиболее сильными свойствами обладает франций. Правильный ответ:3 1.
Данные свойства во многом зависят от положения атома в таблице Менделеева и электронной конфигурации атома. Подробнее о влияние конфигурации на свойства атома можно прочитать в статье «Строение атомов и электронные конфигурации». Также практически все химические элементы, в отличие от веществ: Могут образовывать ионы. Содержатся в различных органических и неорганических веществах. Могут образовывать аллотропные модификации аллотропия — способность химического элемента образовывать несколько простых веществ. Например, атом кислорода может быть в виде соединения кислорода О2 и озона О3. Имеют изотопы — разновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковое количество протонов и электронов, но разное количество нейтронов, следовательно, и разную атомную массу. Как «вес» элемента может сказаться на его «работе»? Мы упомянули, что изотопы имеют различную массу.
Оказывается, «вес» элемента напрямую влияет на его свойства и применение. Самыми известными являются изотопы водорода: водород масса равна 1 , дейтерий масса равна 2 и тритий масса равна 3. Более тяжелые изотопы используются в атомной энергетике, для осуществления термоядерного синтеза и для создания водородных бомб. Изотопы имеет и углерод: углерод-12, углерод-13 и углерод-14 цифра обозначает массу атома. Если первые два стабильны и встречаются повсеместно, то последний за счет своей массы менее стабилен — он хочет быстрее сбросить с себя лишние нейтроны путем распада. Данное качество сыграло решающую роль в применении углерода-14. Ученые рассчитали «время жизни» изотопа, благодаря чему при анализе органических веществ по количеству найденного углерода-14 можно сделать вывод о возрасте найденного объекта. Данный метод был назван радиоуглеродным анализом, сейчас он находит широкое применение при датировке определении возраста ископаемых. За это открытие в 1960 году Уилларду Либби была присуждена Нобелевская премия по химии.
Теперь, когда мы разобрались в понятии и общих свойствах химических элементов, давайте разберем подробнее, как именно зависят их свойства от местонахождения в Периодической системе. Закономерности изменения химических свойств элементов Для дальнейшей работы хорошо бы иметь под рукой таблицу Менделеева. Разберем закономерности изменения свойств элементов в зависимости от положения в таблице. Ориентир — франций Для начала изучим свойства элементов, которые увеличиваются справа налево и сверху вниз при движении по таблице то есть при движении к францию — Fr.
Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы, то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня. Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода - и вот быстро получена конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже : Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен, вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня.
Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных - только "вручную". Длина связи Длина связи - расстояние между атомами химически связанных элементов. Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую. Чем больше радиус атома, тем больше длина связи. Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI. Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S. Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде.
Таким образом, самые сильные металлические свойства проявляет рубидий, но с другой стороны - у него самые слабые неметаллические свойства. Сера обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера - самый сильный неметалл. Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила. Если провести условную линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева - металлы. Основные и кислотные свойства Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные - возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные свойства усиливаются, а кислотные - ослабевают. Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические. Где первые усиливаются, вторые - убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить.
Окислительные свойства уменьшаются в ряду галогенов от фтора к йоду, самый слабый окислитель — йод. Восстановительные свойства в ряду галогенов увеличиваются, самый слабый восстановитель — фтор. Происходит так, потому что в группе с увеличением порядкового номера элемента последовательно возрастают радиусы атомов и анионов Г- и уменьшается сродство к электрону и электроотрицательность элементов. Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать — уменьшается в ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2. Задача 811. Объяснить наибольшую прочность молекул хлора. Решение: В ряду Cl2 — Br2 — I2 прочность связи между атомами в молекуле постепенно уменьшается, что находит отражение в уменьшении энтальпии диссоциации молекул Г2 на атомы. В молекулах других галогенов есть свободные d-орбитали и поэтому между атомами имеет место дополнительное донорно-акцепторное взаимодействие, упрочняющее связь между атомами. К тому же у хлора радиус атома ещё сравнительно мал, только чуть больше, чем у фтора, но значительно меньше, чем у брома и йода.
Поэтому энергия связи в молекуле Cl2 значительно больше, чем у F2. Дополнительные донорно-акцепторные связи называют дативные. Схема образования связей в молекулах F2 и Cl2:.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
Васян Коваль. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1) 5; 2) 3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду. 1. Эти ученики могут встать в ряд способами. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. Увеличение атомного радиуса ослабляет возможность атома удерживать электроны.
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
H2, O2, NH3. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А. Составьте формулы водородных соединений химических элементов — неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану: 1 качественный состав; 3 степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная масса; 5 массовая доля каждого элемента; 6 отношение масс элементов; 7 название. Запишите названия аллотропных модификаций серы.
Э02 и ЭН4. Э2О5 и ЭН3. Э03 и Н2Э. Э2О7 и НЭ. Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: A. О2, Н2, Сu.
При присоединении двух и более электронов к атому отталкивание преобладает над притяжением — сродство атома к двум и более электронам всегда отрицательно. Поэтому одноатомные многозарядные отрицательные ионы O2—, S2—, N3— и т. Сродство к электрону известно не для всех атомов. Максимальным сродством к электрону обладают атомы галогенов.
Электроотрицательность ЭО понятие, позволяющее оценить способность атома оттягивать на себя электронную плотность при образовании химического соединения. Это обстоятельство до некоторой степени определяет диагональное сродство элементов. Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Под степенью окисления понимают условный заряд атома элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов и валентные электроны оттянуты к наиболее электроотрицательному атому. Иначе говоря, степень окисления показывает, сколько своих электронов атом отдал положительная , либо притянул к себе чужих отрицательная. Пример Напишите электронную конфигурацию атома фосфора и составьте орбитальную диаграмму его валентного уровня. Определите все его возможные степени окисления. Напишите электронные конфигурации всех его заряженных частиц. Расположите данные частицы в порядке увеличения радиуса. Фосфор находится в третьем периоде, пятой группе, главной подгруппе.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F.
А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. Увеличение атомного радиуса ослабляет возможность атома удерживать электроны. 2) возрастает способность атома отдавать электроны. В ряду химических элементов As-P-N 1. увеличивается число электронов в атоме 2. уменьшаются заряды ядер атомов 3. уменьшается способность атомов принимать электроны 4. Уменьшаются радиусы атомов 5. уменьшается число электронов во внешнем. Подробный ответ из решебника (ГДЗ) на Вопрос 3, § 36 по учебнику О. С. Габриелян. Учебник по химии 9 класса. 2-е издание, Дрофа, 2014г. Ответ: В данном ряду увеличиваются окислительные свойства, а значит способность атома отдавать электроны снижается.
Периодический закон
Радиус атома уменьшается при движении слева направо по периоду, поскольку число слоев остается тем же, однако заряд ядра возрастает, а это приводит к сжатию электронной оболочки (электроны сильнее притягиваются к ядру). Увеличение атомного радиуса ослабляет возможность атома удерживать электроны. В первом ряду (Ca-As-Br) электроотрицательность атомов увеличивается справа налево, то есть уменьшается способность атомов принимать электроны. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
Мы говорим про орбитальный радиус изолированного атома. Орбитальный радиус — это теоретически рассчитанное расстояние от ядра до максимального скопления наружных электронов. Орбитальный радиус завит в первую очередь от числа энергетических уровней, заполненных электронами. Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы. Например, в ряду атомов: F — Cl — Br — I количество заполненных энергетических уровней увеличивается, следовательно, орбитальный радиус также увеличивается. Если количество заполняемых энергетических уровней одинаковое, то радиус определяется зарядом ядра частицы.
Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение валентных электронов к ядру. Чем больше притяжение валентных электронов к ядру, тем меньше радиус частицы. Следовательно: Чем больше заряд ядра атома при одинаковом количестве заполняемых энергетических уровней , тем меньше атомный радиус. Например, в ряду Li — Be — B — C количество заполненных энергетических уровней, заряд ядра увеличивается, следовательно, орбитальный радиус также уменьшается. В группах сверху вниз увеличивается число энергетических уровней у атомов.
Чем больше количество энергетических уровней у атома, тем дальше расположены электроны внешнего энергетического уровня от ядра и тем больше орбитальный радиус атома. В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус. В периодах же число энергетических уровней не изменяется. Зато в периодах слева направо увеличивается заряд ядра атомов. Следовательно, в периодах слева направо уменьшается орбитальный радиус атомов.
В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается.
Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются. Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются. Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать. Способность атомов отдавать валентные электроны Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны.
У d-элементов заполняются, соответственно, d-орбитали. К ним относятся элементы побочных подгрупп. Из строения атомов и электронных оболочек вытекают следующие закономерности: Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме то есть электроном, способных к образованию химической связи.
Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения! О каких же еще свойствах говорится в Периодическом законе? Периодически зависят от заряда ядра такие характеристики атомов, как орбитальный радиус, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, энергия ионизации, степень окисления и др. Радиус атома Рассмотрим, как меняется атомный радиус. Вообще, атомный радиус — понятие довольно сложное и неоднозначное. Различают радиусы атомов металлов и ковалентные радиусы неметаллов. Радиус атома металла равен половине расстояния между центрами двух соседних атомов в металлической кристаллической решетке. Атомный радиус зависит от типа кристаллической решетки вещества, фазового состояния и многих других свойств.
Мы говорим про орбитальный радиус изолированного атома. Орбитальный радиус — это теоретически рассчитанное расстояние от ядра до максимального скопления наружных электронов. Орбитальный радиус завит в первую очередь от числа энергетических уровней, заполненных электронами. Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы.
Задания со свободным ответом 11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. Составьте характеристику вещества с формулой Н20 по следующему плану: 1 качественный состав; 3 степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная массы; 5 массовая доля каждого элемента; 6 отношение масс элементов. Запишите названия аллотропных модификаций углерода.
Вход и регистрация
В ряду химических элементов b c n. Радиус атома уменьшается в ряду. радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br. Способность атомов отдавать электроны при увеличении атомного радиуса усиливается, а способность принимать электроны ослабевает.