В случае спиртов возможно 2 вида: • внутримолекулярная • межмолекулярная. Напишите уравнения реакций дегидратации: а) этанола; б) пропанола-1; в) бутанола-2. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ Составьте уравнение реакции внутримолекулярной дегидратации пропанола-1.
Ответы на вопрос:
- § 24. Химические свойства, получение и применение спиртов
- Химические свойства спиртов
- Формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации - id1171401 от Olegg9 17.01.2023 09:48
- этанол + H+; – Н2О ↔ R+ + этанол ↔ ROR + H+ → ROH + олефин + H+. -
- Ответы на вопрос:
- Внутримолекулярная дегидратация этанола уравнение реакции
Как составить реакции дегидратации этанола
Для получения альдегидов часто используют реакцию дегидрирования на СuO. Отметьте первичные, вторичные, третичные спирты. Назовите их по радикалам, связанным с гидроксильной группой, а также по международной номенклатуре. Приведите структурные формулы спиртов. Назовите их по рациональной номенклатуре: а пропанол-2; б 2-метилбутанол-2; в 4-метилпентанол-2; г 2,3-диметилпентанол-3; д 2,2,4-триметилгексанол-3. Напишите реакцию этилового спирта с уксусной кислотой в условиях кислотного катализа.
Привести её механизм. Приведите схемы реакций указанных спиртов с пропионовой кислотой в присутствии серной кислоты: а пропиловый; б изопропиловый; в трет-бутиловый.
Например, дегидратация этанола [c. Количество брома М 160 , которое прореагировало с этиленом, составляет 16 г 0,1 моля , что эквимолекулярно количеству этилена 0,1 моля, 22,4 л и еоответственно этиловому спирту 0,1 моля, 4,6г , из которого получен этилен. Согласно уравнению 2 , из 0,4 моля этилового спирта образуется 0,2 моля 14,8 г диэтилового эфира С4Н10О, так как выход по условию задачи количественный. Следовательно, из спирта было получено 2,24 л этилена и 14,8 г диэтилового эфира.
Это уникальный растворитель, большой недостаток которого заключается в том, что его пары легко взрываются. Получается дегидратацией этанола [c. Опредени-те выход продукта дегидратации спирта , если выход в реакции бромирования количественный. Лебедевым в 1926— 1928 гг. Принципиальная схема производства по способу I. Реакция полимеризации весьма экзотермична , и отвод тепла осуществляется при помощи специальных устройств.
Из реакторов полиэтилен и непрореагиро- [c. В 1943 г. Сначала этилен для полимеризации получали дегидратацией этанола, затем начали использовать этилен, получающийся при нефтепереработке и из коксовых газов [27].
Например, при дегидратации этанола при температуре до 140оС образуется диэтиловый эфир: 4. В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое. При окислении первичных спиртов они последовательно превращаются сначала в альдегиды, а потом в карбоновые кислоты. Глубина окисления зависит от окислителя. При этом медь восстанавливается до простого вещества.
Консультацию по вопросам и домашним заданиям может получить любой школьник или студент.
Кислородсодержащие органические соединения
- ХиМуЛя - Урок №61—62. Химические свойства и получение спиртов. Простые эфиры
- Химия и химическая технология
- Нагревание этанола
- Химия формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации ...
- Межмолекулярная дегидратация спиртов
Остались вопросы?
формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола. 2. Прогнозируйте продукт, который образуется в результате конкурентной реакции межмолекулярной дегидратации этанола. формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации 322 просмотров. ненасыщенные углеводороды с одной двойной связью. Таким образом, продуктом реакции внутримолекулярной дегидратации этанола является только 1) C2H4 (этилен).
Нагревание этанола
| Формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации... - | формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации 0 голосов. 253 просмотров. |
| формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации | Так как реакции внутримолекулярной дегидратации обратимы и эндотермичны (в случае этилового спирта ∆Н0298= 46 кДж/моль), то равновесие реакции можно сместить в сторону образования непредельных соединений повышением температуры. |
Информация
Нестандартный алгоритм с выходом дегидратации 18,5 г предельного одноатомного спирта образовался алкен. Установите молекулярную формулу вещества, изобразите его структурную формулу и напишите уравнение внутримолекулярной дегидратации под действием серной кислоты. В результате внутримолекулярной дегидратации спиртов образуются алкены; продуктом межмолекулярной дегидратации являются простые эфиры. Спирты вступают в реакцию внутримолекулярной дегидратации при наличии концентрированной. Составьте молекулярные уравнения реакций между веществами, которые в водных растворах. Спирты вступают в реакцию внутримолекулярной дегидратации при наличии концентрированной.
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
Формула этанола - C2H5OH. Во время внутримолекулярной дегидратации молекулы этанола теряют одну молекулу воды Н2О , и образуется этилен С2H4. При этом, под действием высокой температуры или катализаторов, молекула этанола теряет гидроксильную группу —OH и одну из водородных атомов Н , которые образуют молекулу воды Н2О.
Дегидратация спиртов соединений, которые имеют группу ОН, присоединенную к насыщенному углероду в открытой цепи может происходить двумя способами: внутримолекулярные и межмолекулярные. В этом случае образующийся органический продукт будет алкеном. Пример: Обратите внимание, что группа ОН ушла, а водород покинул соседний углерод, образуя воду. Кроме того, образовалась двойная связь, которая дала начало алкену.
Например, уравнение сгорания этанола: При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. Например, при дегидрировании этанола образуется этаналь Получение этанола 1. Щелочной гидролиз галогеналканов При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу. Например, при нагревании хлорэтана с водным раствором гидроксида натрия образуется этанол 2. Гидратация алкенов Гидратация присоединение воды алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты. Например, при взаимодействии этилена с водой образуется этиловый спирт. Гидрирование карбонильных соединений Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора.
При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол. Например, при гидрировании этаналя образуется этанол 4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы Для глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение.
В зависимости от типа углеводородного радикала, а также в некоторых случаях особенностей прикрепления группы -ОН к этому углеводородному радикалу соединения с гидроксильной функциональной группой разделяют на спирты и фенолы. Спиртами называют соединения, в которых гидроксильная группа соединена с углеводородным радикалом, но не присоединена непосредственно к ароматическому ядру, если таковой имеется в структуре радикала. Примеры спиртов: Если в структуре углеводородного радикала содержится ароматическое ядро и гидроксильная группа, при том соединена непосредственно с ароматическим ядром, такие соединения называют фенолами. Примеры фенолов: Почему же фенолы выделяют в отдельный от спиртов класс? Ведь, например, формулы очень похожи и создают впечатление веществ одного класса органических соединений.
Из-за этого в фенолах связь О-Н более полярна по сравнению со спиртами, что существенно повышает подвижность атома водорода в гидроксильной группе. Другими словами, у фенолов значительно ярче, чем у спиртов выражены кислотные свойства. Такого типа реакции являются обратимыми, поэтому для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира, реакцию желательно проводить при нагревании, а также в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего агента: Замещение гидроксильной группы 1 При действии на спирты галогеноводородных кислот происходит замещение гидроксильной группы на атом галогена. В результате такой реакции образуются галогеналканы и вода: 2 При пропускании смеси паров спирта с аммиаком через нагретые оксиды некоторых металлов чаще всего Al2O3 могут быть получены первичные, вторичные или третичные амины: Тип амина первичный, вторичный, третичный будет в некоторой степени зависеть от соотношения исходного спирта и аммиака. Реакции элиминирования отщепления Дегидратация Дегидратация, фактически подразумевающая отщепление молекул воды, в случае спиртов различается на межмолекулярную дегидратацию и внутримолекулярную дегидратацию. При межмолекулярной дегидратации спиртов одна молекула воды образуется в результате отщепления атома водорода от одной молекулы спирта и гидроксильной группы — от другой молекулы. В результате этой реакции образуются соединения, относящиеся к классу простых эфиров R-O-R : Внутримолекулярная дегидратация спиртов протекает таким образом, что одна молекула воды отщепляется от одной молекулы спирта.
IV. Внутримолекулярная дегидратация
| Химические свойства спиртов • Химия, Спирты и фенолы • Фоксфорд Учебник | Реакция внутримолекулярной дегидратации спиртов. Внутримолекулярная дегидратация спиртов формула. |
| Химические свойства спиртов | Реакция внутримолекулярной дегидратации бутанола-1 ведет к газообразному бутену-1 (он же бутилен-1, 1-бутен и бут-1-ен) по химическому уравнению: CH3-CH2-CH2-CH-OH --> CH3-CH2-CH=CH2 + H2O Обычный. |
| Дегидратация спиртов: химические реакции и катализаторы :: | При внутримолекулярной дегидротации этанола протекает следующая реакцияC2H5OH+C2H5OH=C2H5 — O — C2H5+H2O получается диэтиловый эфирответ 2. |
Уравнения реакций внутримолекулярной и межмолекулярной дегидратации этанола
Простейшая реакция получения простых эфиров - межмолекулярная дегидратация спиртов пригодна только для получения симметричных простых эфиров, а реакция Вильямсона позволяет получать простые эфиры почти любого строения. Смесь алкилгалогенида и алкоголята щелочного металла кипятят. Галоген как правило, хлор или бром и ион металла образуют соль, а оставшиеся свободные частицы соединяются в простой эфир: Применение 1. Простые эфиры используются как растворители для жиров, смол, красителей и лаков. Также они используются в качестве растворителей в органических реакциях.
Некоторые эфиры применяют как анестетики, топливные присадки для повышения октанового числа и смазочные масла.
Межмолекулярная дегидратация спиртов при наличии концентрированных кислот в зависимости от температуры, соотношения объемов спирта и кислоты может происходить с образованием различных продуктов. Заменители кислот в процессе дегидратации кислот Для процессов как внутри-, так и межмолекулярной дегидратации спиртов, особенно в промышленных масштабах, вместо обычных кислот удобнее использовать в качестве дегидратирующих агентов безводные кислоты Льюиса или других окислителей, например окись алюминия.
Изомеры Правила записи ответа в задачах на продолжение реакции 1. Левую часть реакции писать не нужно. Ответ должен учитывать только те реагенты, которые указаны в задаче, нельзя «брать» дополнительные реагенты. Если без дополнительного реагента реакция не идет, пишем в ответ «не идет». Исключение: если в задаче один из реагентов дан в растворе индекс «p-р» , в уравнении реакции может дополнительно участвовать вода. Ответ должен учитывать условия реакции и формы реагента, если они есть. Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем «не идет».
Например, при взаимодействии этанола с азотной кислотой образуется сложный эфир этилнитрат: 3. Реакции замещения группы ОН В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация. При высокой температуре больше 140оС происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен. Например, из этанола под действием концентрированной серной кислоты при температуре выше 140 градусов образуется этилен: В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.
Бесплатые презентации Powerpoint
- Дегидратация
- Другие вопросы из категории
- Смотрите также
- Информация
- Дегидратация спиртов - химическая реакция с интересными особенностями
- Ответ преподавателя
Внутримолекулярная дегидратация спиртов. Реакция обезвоживания
Реакция внутримолекулярной дегидратации. напишите реакцию галогенирования (замещения) пентана на хлором на свету назовите Расположите в порядке увеличения электроотрицательности следующие в какой массе воды нужно растворить 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа(2) FeSO4*7H2O. При нагревании спиртов в присутствии серной кислоты проходят реакции дегидратации, причем в зависимости от температуры преимущественно протекает одна из двух конкурирующих реакций – внутримолекулярная или межмолекулярная дегидратация спирта. напишите реакцию галогенирования (замещения) пентана на хлором на свету назовите Расположите в порядке увеличения электроотрицательности следующие в какой массе воды нужно растворить 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа(2) FeSO4*7H2O. напишите реакцию галогенирования (замещения) пентана на хлором на свету назовите Расположите в порядке увеличения электроотрицательности следующие в какой массе воды нужно растворить 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа(2) FeSO4*7H2O. Определите молекулярную формулу одноатомного спирта, при внутримолекулярной дегидратации 30 г которого выделилось 9 г воды.
Какое вещество получается в результате внутримолекулярной дегидратации этанола:
Примеры фенолов: Почему же фенолы выделяют в отдельный от спиртов класс? Ведь, например, формулы очень похожи и создают впечатление веществ одного класса органических соединений. Из-за этого в фенолах связь О-Н более полярна по сравнению со спиртами, что существенно повышает подвижность атома водорода в гидроксильной группе. Другими словами, у фенолов значительно ярче, чем у спиртов выражены кислотные свойства. Такого типа реакции являются обратимыми, поэтому для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира, реакцию желательно проводить при нагревании, а также в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего агента: Замещение гидроксильной группы 1 При действии на спирты галогеноводородных кислот происходит замещение гидроксильной группы на атом галогена. В результате такой реакции образуются галогеналканы и вода: 2 При пропускании смеси паров спирта с аммиаком через нагретые оксиды некоторых металлов чаще всего Al2O3 могут быть получены первичные, вторичные или третичные амины: Тип амина первичный, вторичный, третичный будет в некоторой степени зависеть от соотношения исходного спирта и аммиака. Реакции элиминирования отщепления Дегидратация Дегидратация, фактически подразумевающая отщепление молекул воды, в случае спиртов различается на межмолекулярную дегидратацию и внутримолекулярную дегидратацию. При межмолекулярной дегидратации спиртов одна молекула воды образуется в результате отщепления атома водорода от одной молекулы спирта и гидроксильной группы — от другой молекулы. В результате этой реакции образуются соединения, относящиеся к классу простых эфиров R-O-R : Внутримолекулярная дегидратация спиртов протекает таким образом, что одна молекула воды отщепляется от одной молекулы спирта. Данный тип дегидратации требует несколько более жестких условий проведения, заключающихся в необходимости использования заметно более сильного нагревания по сравнению с межмолекулярной дегидратацией. При этом из одной молекулы спирта образуется одна молекула алкена и одна молекула воды: Поскольку молекула метанола содержит только один атом углерода, для него невозможна внутримолекулярная дегидратация.
Нужно четко усвоить тот факт, что в случае дегидратации несимметричных спиртов внутримолекулярное отщепление воды будет протекать в соответствии с правилом Зайцева, то есть водород будет отщепляться от наименее гидрированного атома углерода: Дегидрирование спиртов а Дегидрирование первичных спиртов при нагревании в присутствии металлической меди приводит к образованию альдегидов: б В случае вторичных спиртов аналогичные условия приведут у образованию кетонов: в Третичные спирты в аналогичную реакцию не вступают, то есть дегидрированию не подвергаются.
Количество брома М 160 , которое прореагировало с этиленом, составляет 16 г 0,1 моля , что эквимолекулярно количеству этилена 0,1 моля, 22,4 л и еоответственно этиловому спирту 0,1 моля, 4,6г , из которого получен этилен. Согласно уравнению 2 , из 0,4 моля этилового спирта образуется 0,2 моля 14,8 г диэтилового эфира С4Н10О, так как выход по условию задачи количественный. Следовательно, из спирта было получено 2,24 л этилена и 14,8 г диэтилового эфира. Это уникальный растворитель, большой недостаток которого заключается в том, что его пары легко взрываются. Получается дегидратацией этанола [c. Опредени-те выход продукта дегидратации спирта , если выход в реакции бромирования количественный. Лебедевым в 1926— 1928 гг.
Принципиальная схема производства по способу I. Реакция полимеризации весьма экзотермична , и отвод тепла осуществляется при помощи специальных устройств. Из реакторов полиэтилен и непрореагиро- [c. В 1943 г. Сначала этилен для полимеризации получали дегидратацией этанола, затем начали использовать этилен, получающийся при нефтепереработке и из коксовых газов [27].
Например, при дегидрировании этанола образуется этаналь Видео:Химические свойства и получение спиртов Скачать Получение этанола Видео:25. Схема реакции и химическое уравнение Скачать 1. Щелочной гидролиз галогеналканов При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу. Например, при нагревании хлорэтана с водным раствором гидроксида натрия образуется этанол Видео:Спирты и фенолы Sunskill ЕГЭ Скачать 2. Гидратация алкенов Гидратация присоединение воды алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты. Например, при взаимодействии этилена с водой образуется этиловый спирт. Многоатомные спирты этиленгликоль, глицерин : Химические свойства. ЕГЭ по химии Скачать 3. Гидрирование карбонильных соединений Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы Для глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение. Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов идет в присутствии концентрированной серной кислоты при повышенной температуре.
В зависимости от типа углеводородного радикала, а также в некоторых случаях особенностей прикрепления группы -ОН к этому углеводородному радикалу соединения с гидроксильной функциональной группой разделяют на спирты и фенолы. Спиртами называют соединения, в которых гидроксильная группа соединена с углеводородным радикалом, но не присоединена непосредственно к ароматическому ядру, если таковой имеется в структуре радикала. Примеры спиртов: Если в структуре углеводородного радикала содержится ароматическое ядро и гидроксильная группа, при том соединена непосредственно с ароматическим ядром, такие соединения называют фенолами. Примеры фенолов: Почему же фенолы выделяют в отдельный от спиртов класс? Ведь, например, формулы очень похожи и создают впечатление веществ одного класса органических соединений. Из-за этого в фенолах связь О-Н более полярна по сравнению со спиртами, что существенно повышает подвижность атома водорода в гидроксильной группе. Другими словами, у фенолов значительно ярче, чем у спиртов выражены кислотные свойства. Такого типа реакции являются обратимыми, поэтому для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира, реакцию желательно проводить при нагревании, а также в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего агента: Замещение гидроксильной группы 1 При действии на спирты галогеноводородных кислот происходит замещение гидроксильной группы на атом галогена. В результате такой реакции образуются галогеналканы и вода: 2 При пропускании смеси паров спирта с аммиаком через нагретые оксиды некоторых металлов чаще всего Al2O3 могут быть получены первичные, вторичные или третичные амины: Тип амина первичный, вторичный, третичный будет в некоторой степени зависеть от соотношения исходного спирта и аммиака. Реакции элиминирования отщепления Дегидратация Дегидратация, фактически подразумевающая отщепление молекул воды, в случае спиртов различается на межмолекулярную дегидратацию и внутримолекулярную дегидратацию. При межмолекулярной дегидратации спиртов одна молекула воды образуется в результате отщепления атома водорода от одной молекулы спирта и гидроксильной группы — от другой молекулы. В результате этой реакции образуются соединения, относящиеся к классу простых эфиров R-O-R : Внутримолекулярная дегидратация спиртов протекает таким образом, что одна молекула воды отщепляется от одной молекулы спирта.