Период — это строка Периодической системы Д. И. Менделеева, отражающая возрастание заряда ядра и заполнение электронами внешнего уровня. Периоды в химии позволяют установить закономерности в химическом поведении элементов и предсказать их свойства на основе их положения в таблице Менделеева. Периодическая таблица химических элементов устроена довольно необычно, поэтому понять, что такое период в химии сразу непросто даже для профессионалов. В периоде – свойства химических элементов различаются между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны.
Что такое период в химии?
| Урок 4: ПСХЭ Д.И.Менделеева - | Статья рассказывает об одном из основных понятий химии — периоде, описывая его значение, связь с таблицей Менделеева и особенности периодической системы элементов. |
| Что такое период химия. Что такое период в химии — domino22 | Следует отметить, что период полураспада первого порядка реакции постоянна и не зависит от исходной концентрации реагента. |
| Период в химии: что это такое, периодический закон и таблица :: | Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы второго и третьего периодов) и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов. |
| Что такое период в химии и какие варианты периодов существуют? | Период строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. |
| Что означает Nn в химии (нулевой период) | Периодом в химии называется строка, которая указывает на количество электронных оболочек (энергетических уровней) атомов химических элементов. |
Основные понятия химии
- Ответы : что такое период в химии
- Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева
- Теория электролитической диссоциации (ТЭД) — что это такое? Основные положения и примеры
- что такое период в химии определение
- Атомные числа
- О чем эта статья:
Период в химии
Простыми называются реакции, протекающие в одну стадию за счёт одновременного столкновения молекул, записанных в левой части уравнения. В простой реакции могут участвовать одна, две или, что встречается крайне редко, три молекулы. Поэтому простые реакции классифицируют на мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные реакции. Так как с точки зрения теории вероятности одновременное столкновение четырёх и более молекул маловероятно, реакции более высокой, чем три, молекулярности не встречаются. Для простых реакций кинетические уравнения относительно просты.
Сложные реакции протекают в несколько стадий, причём все стадии связаны между собой. Поэтому кинетические уравнения сложных реакций более громоздки, чем простых реакций. Сложность кинетического уравнения напрямую связана со сложностью механизма реакции. Основным законом химической кинетики является постулат, вытекающий из большого числа экспериментальных данных и выражающий зависимость скорости реакции от концентрации.
Этот закон называют законом действующих масс. Он утверждает, что скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагирующих веществ, возведённым в некоторые степени. В этом уравнении k — константа скорости химической реакции — важнейшая характеристика реакции, не зависящая от концентраций, а зависящая от температуры. Показатели степеней n1, n2, n3 называют частными порядками химической реакции по веществам А, В и D.
Для простых реакций частные порядки — небольшие целые числа от нуля до трёх. Для сложных реакций частные порядки могут быть и дробными, и отрицательными числами. Таким образом, порядком химической реакции называют сумму показателей степеней концентраций в кинетическом уравнении. Кинетическая классификация простых гомогенных химических реакций С точки зрения химической кинетики простые химические реакции классифицируют на реакции нулевого, первого, второго и третьего порядков.
Реакции нулевого порядка встречаются чрезвычайно редко. Для того чтобы реакция протекала по нулевому порядку необходимы специфические условия её проведения. Если же взят газообразный оксид, то реакция протекает как реакция первого порядка. В то же время следует сказать, что встречается большое количество реакций, в которых частный порядок по какому-либо веществу равен нулю.
Обычно это реакции, в которых данное вещество взято в большом избытке по сравнению с остальными реагентами. Самыми распространёнными являются реакции первого и второго порядков. Реакций третьего порядка мало. Рассмотрим для примера математическое описание кинетики химической реакции первого порядка.
Это интегральное кинетическое уравнение реакции первого порядка. Временем полупревращения называют время, в течение которого реагирует половина начального количества вещества. Найдём выражение для времени полупревращения реакции первого порядка. Результаты решения дифференциальных кинетических уравнений для реакций всех порядков представим в виде таблицы табл.
Данные этой таблицы относятся к случаю, когда все вступающие в реакцию вещества имеют одинаковые начальные концентрации. Таблица — Кинетические характеристики простых гомогенных реакций Способы определения порядка реакции Для определения порядков химических реакций используют дифференциальные и интегральные способы. Дифференциальные способы используют дифференциальные кинетические уравнения.
Наиболее распространены две табличные формы: короткая и длинная разрабатывалась Д. Менделеевым, усовершенствована в 1905 А.
В структуре периодической системы химических элементов выделяют периоды горизонтальные ряды и группы вертикальные столбцы элементов. Короткая форма периодической системы химических элементов. Архив БРЭ. Современная форма периодической системы химических элементов в 1989 ИЮПАК рекомендована длинная форма состоит из 7 периодов горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера и 18 групп вертикальных последовательностей элементов в соответствии с количеством валентных электронов , а короткая форма — из 8 групп. Число элементов в периодах, начиная со второго, попарно повторяется: 8, 8, 18, 18, 32, 32,...
Номер группы элементов короткого варианта соответствует числу валентных электронов во внешней электронной оболочке атомов. В длиннопериодном варианте номер группы в бoльшей мере формален. Группы короткого варианта включают главную а и побочную б подгруппы, в каждой из которых содержатся элементы, сходные по химическим свойствам, их атомы характеризуются одинаковым строением внешних электронных оболочек. Элементы некоторых групп имеют собственные тривиальные названия: щелочные металлы группа 1 длинной формы , щёлочноземельные металлы группа 2 , халькогены группа 16 , галогены группа 17 , благородные газы группа 18. В периодической системе химических элементов для каждого элемента указывается его символ, название, порядковый номер и значение относительной атомной массы.
Первый период содержит два элемента — Н и Не. Водород имеет некоторое сходство как со щелочными элементами, так и с галогенами. В связи с этим символ Н помещают либо в подгруппу Iа, либо в подгруппу VIIa короткого варианта, либо в обе одновременно. Второй и третий периоды Li — Ne; Na — Ar содержат по 8 элементов, причём характер изменения химических свойств вертикальных аналогов во многом близок.
Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов наблюдается усиление неметаллических и ослабление металлических свойств.
В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более медленно через 18 и 32 элемента , чем в малых периодах через 8 элементов. Кроме того, в малых периодах слева направо валентность в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7 например, от Na до Cl. В больших периодах вначале валентность возрастает от 1 до 8 например, в пятом периоде от рубидия к рутению , затем происходит резкий скачок, и валентность уменьшается до 1 у серебра, потом снова возрастает. Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные А и побочные подгруппы Б.
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.
Основываясь на периодическом законе, исследователь доработал свои карточки и расставил их в такой последовательности, чтобы они графически выражали периодический закон. Закон и периодическая система химических элементов своим появлением разделили химию на два периода: до появления периодической системы Менделеева и после открытия. Цветная таблица позволяет легче определить главную и побочную подгруппы. На выпускных экзаменах школьникам часто дают для работы более простой вариант.
Чтобы определить в нем главную подгруппу, нужно обратить внимание на расположение лития.
Что такое период химия. Что такое период в химии — domino22
Периоды имеют отношение ко многим основным свойствам элементов, включая их электронную конфигурацию, радиусы атомов и их активность. Кроме того, периоды играют важную роль в предсказании и понимании химических реакций. Элементы в пределах одного периода имеют подобные свойства, поэтому знание периодической системы элементов позволяет спрогнозировать химическое поведение и реакционную способность различных элементов. Таким образом, понимание периода в химии является необходимым для изучения и практического применения химических процессов, а также для разработки новых материалов и реакций в области науки и промышленности.
Менделеев заметил, что химические свойства элементов также имеют определенную последовательность говорят, что эта идея пришла ему во сне. Итогом чудесных сновидений ученого стала Периодическая таблица химических элементов, в которой Д. Менделеев выстроил химические элементы по возрастанию атомной массы. В современной таблице химические элементы выстроены по возрастанию атомного номера элемента количество протонов в ядре атома. Смотреть таблицу в натуральную величину.
Атомный номер изображен над символом химического элемента, под символом - его атомная масса сумма протонов и нейтронов. Обратите внимание, что атомная масса у некоторых элементов является нецелым числом! Помните об изотопах! Атомная масса - это средневзвешенное от всех изотопов элемента, встречающихся в природе в естественных условиях. Под таблицей расположены лантаноиды и актиноиды. Горизонтальные строки Периодической таблицы называют периодами.
Об электронной структуре атома, а значит, и свойствах элемента судят по положению элемента в соответствующем периоде и подгруппе периодической системы. Закономерностями заполнения электронных уровней объясняется различное число элементов в периодах. Таким образом, строгая периодичность расположения элементов в периодической системе химических элементов Д. Менделеева полностью объясняется последовательным характером заполнения энергетических уровней. Выводы: Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 107 обусловливает периодическое повторение строения внешнего энергетического уровня. А поскольку свойства элементов в основном зависят от числа электронов на внешнем уровне, то и они периодически повторяются. В этом - физический смысл периодического закона. В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне от 1 до 2 - в первом периоде, и от 1 до 8 - во втором и третьем периодах , что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода кроме первого периода находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются свойства неметаллические. В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение уровней электронами происходит сложнее, что объясняет и более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда число электронов на внешнем уровне остается постоянным и равно 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним второго снаружи уровня, свойства элементов в этих рядах изменяются крайне медленно. Лишь в нечетных рядах, когда с ростом заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне от 1 до 8 , свойства элементов начинают изменяться так же, как у типических. В свете учения о строении атомов становится обоснованным разделение Д. Менделеевым всех элементов на семь периодов. Номер периода соответствует числу энергетических уровней атомов, заполняемых электронами. Поэтому s-элементы имеются во всех периодах, р-элементы - во втором и последующих, d-элементы - в четвертом и последующих и f-элементы - в шестом и седьмом периодах. Легко объяснимо и деление групп на подгруппы, основанное на различии в заполнении электронами энергетических уровней. У элементов главных подгрупп заполняются или s-подуровни это s-элементы , или р-подуровни это р-элементы внешних уровней. У элементов побочных подгрупп заполняется d-подуровень второго снаружи уровня это d-элементы. У лантаноидов и актиноидов заполняются соответственно 4f- и 5f-подуровни это f-элементы. Таким образом, в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего электронного уровня. При этом атомы элементов главных подгрупп содержат на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы.
В древности были известны различные элементы, в том числе углерод или сера. В последующие века знания о них постоянно расширялись. Однако только в 1869 году Дмитрий Иванович Менделеев, русский химик, решил систематизировать имеющуюся информацию и разработал периодическую систему химических элементов. Таблица Менделеева — так называлась система — быстро стала ключевым ориентиром для исследователей и химиков. Менделеев первым в истории открыл закон периодичности элементов. По его мнению, свойства элементов в периодической системе должны изменяться в зависимости от атомного веса, а соседние элементы, расположенные в соответствии с возрастающим атомным номером , демонстрируют некоторое сходство. Это было прорывное открытие, которое произвело революцию в постоянно развивающейся науке под названием химия.
Периодический закон
В короткопериодном варианте периодической системы, группы подразделяются на подгруппы — главные или подгруппы A , начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные подгруппы В , содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп. Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами. С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.
Неметаллические свойства - способность атома принимать электроны до завершения внешнего уровня. Электроотрицательность — способность атома в молекуле притягивать к себе электроны 9. Радиус атома — расстояние от ядра атома до внешнего уровня По теме: методические разработки, презентации и конспекты.
Свойства элементов в периодах Рассмотрим теперь, как меняются свойства химических элементов при движении по периоду. В начале периода расположены щелочные металлы, далее идут элементы с уменьшающимся металлическим характером, в конце находятся галогены и инертные газы.
То есть при движении слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические - усиливаются. Это связано с увеличением заряда ядра и числа электронов в атоме. Поэтому для элементов в конце периода характерны неметаллические свойства. Кроме того, в больших периодах присутствуют декады d-элементов, обладающих переходными свойствами между металлами и неметаллами. Например, медь, цинк, хром.
Этот закон химии был открыт Д. Менделеевым в 1869 году и гласит: Свойства элементов, а также формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра.
Менделеева состоит из 7 периодов, которые разделены на блоки. Каждый блок соответствует определенному типу элементов и обладает своими характеристиками. Блок s-элементов: первый и второй периоды периодической системы относятся к блоку s-элементов. В этом блоке располагаются элементы с заполненной электронной оболочкой s-орбитали.
Они характеризуются высокой химической реактивностью и образуют ионные соединения с элементами в блоках p и d. Блок p-элементов: третий и четвертый периоды относятся к блоку p-элементов. Здесь находятся элементы с заполненной электронной оболочкой p-орбитали. П-элементы обладают высокой химической активностью и находят широкое применение в различных отраслях промышленности и науки. Блок d-элементов: пятый и шестой периоды принадлежат к блоку d-элементов. Д-элементы являются переходными металлами, их электронная оболочка частично заполняется электронами.
Они обладают высокой ионной радиусом, большой термохимической и электрической проводимостью и способностью образовывать соединения с различными элементами. Блок f-элементов: седьмой период относится к блоку f-элементов. Ф-элементы представлены лантаноидами и актиноидами. Они имеют сложную электронную структуру, высокую плотность и являются химически активными.
Что означает Nn в химии (нулевой период)
| Изменение свойств химических элементов для ЕГЭ 2022 / Блог / Справочник :: Бингоскул | Статья рассказывает об одном из основных понятий химии — периоде, описывая его значение, связь с таблицей Менделеева и особенности периодической системы элементов. |
| Период периодической системы. Что такое период в химии — domino22 Периоды бывают в химии | Закон и периодическая система химических элементов своим появлением разделили химию на два периода: до появления периодической системы Менделеева и после открытия. |
Что такое период в химии?
Периоды в практике лабораторной химии — это временные интервалы, которые отмечаются при изучении химических реакций в лаборатории. Характеристика натрия по положению в Периодической системе химических элементов. Главная» Новости» Что такое период в химии. Ведь его Периодическая таблица химических элементов грубо не верна в окончаниях всех периодов! Итогом чудесных сновидений ученого стала Периодическая таблица химических элементов, в которой Д.И. Менделеев выстроил химические элементы по возрастанию атомной массы.
Что такое периоды и группы в химии?
Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Период периодической системы — В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Что такое период в химии — domino22 Периоды бывают в химии. К четвёртому периоду периодической системы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Найди верный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов. Период в химии — это горизонтальная строка в таблице Менделеева, представляющая собой упорядоченный набор химических элементов.
Что такое периоды и группы в химии?
| что такое период в химии определение | В статье дается развернутое определение того, что такое период в периодической таблице химических элементов. |
| Что Такое В Химии Период | Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях. |
| Что означает Nn в химии (нулевой период) | Следует отметить, что период полураспада первого порядка реакции постоянна и не зависит от исходной концентрации реагента. |
| Что такое периоды и группы в химии? - Места и названия | строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. |
| Что означает Nn в химии (нулевой период) | В химии термин период относится к горизонтальному ряду таблицы Менделеева. |
Изменение свойств химических элементов для ЕГЭ 2022
В статье дается развернутое определение того, что такое период в периодической таблице химических элементов. В периодах и группах периодической системы химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда их атомных ядер, т.е. порядкового номера элемента. Периодом называется совокупность элементов, которая начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом (особый случай — первый период). Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.