Заходи и смотри, ответило 2 человека: в результате полного сгорания метана образуются — Знания Сайт. В результате полного сгорания метана СН4 выделилось 56 л вугликислого газа (н.у.) Вычислите массу метана, сгорел! Пример 3. На основе термохимического уравнения реакции сгорания метана. Газ метан в угольных пластах образовался одновременно с образованием угля, когда растительные остатки (например, те, что встречаются в болотах) медленно превратились в уголь после того, как были погребены и укрыты в течение длительного времени в результате. Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 3,36 л (н.у.) смеси метана и этана, в которой объемное соотношение газов равно 1:2, пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 152,7 мл с массовой долей NaOH 12% (плотность 1,31 г/мл).
Насыщенные углеводороды
Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода. Задание 1. Перечислите химические элементы IVА-группы периодической системы Д. Найдите общие и отличительные черты в строении атомов этих элементов. Ответ: Все элементы IVА-группы имеют по 4 электрона на внешнем энергетическом уровне, различие заключает в количестве электронных слоёв. Задание 2. Как доказать, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента? Почему их свойства столь различны? Эти связи по всем направлениям одинаково прочные.
В графите же атомы располагаются как бы слоями и расстояние между атомами, расположенными в разных слоях, гораздо больше, чем между атомами в одном слое.
Для хранения метана может использоваться активированный уголь. Как основной компонент природного газа метан используется для производства электроэнергии при сжигании его в газовых турбинах или парогенераторах. По сравнению с другими видами углеводородного топлива метан производит меньше углекислого газа на единицу выделенного тепла. Во многих городах метан подаётся в дома для отопления и приготовления пищи. Метан активно применяется в качестве топлива для транспортных средств. Многие страны используют метан в качестве топлива для автобусов, грузовиков и легковых автомобилей. Метан имеет преимущества перед керосином в том, что он: оставляет меньше продуктов сгорания на внутренних частях ракетных двигателей [30] ; позволяет легче освободить полости двигателя от остатков топлива [32].
Это уменьшает сложность повторного использования ракет [30] [33]. Метан используется в качестве сырья в органическом синтезе , в том числе для производства метанола. Физиологическое действие[ править править код ] Метан является самым физиологически безвредным газом в гомологическом ряду парафиновых углеводородов.
В результате образуются продукты сгорания: 1 м3 воды в виде пара и 1,88 м3 азота. Запишем реакцию горения метана в воздухе:.
Таким образом, при нормальных условиях для сгорания 1 м3 метана требуется 9,52 м3 сухого воздуха. Продукты сгорания содержат 1 м3 диоксида углерода, 2 м3 паров воды и 7,52 м3 азота. Запишем реакцию горения пропана в воздухе:. Таким образом, при нормальных условиях для сгорания 1 м3 пропана требуется 23,8 м3 сухого воздуха. Приведенные расчеты выполнены для стехиометрических уравнений и полученные соотношения воздуха и газа называются стехиометрическими.
Полное сгорание ацетилена. Формула горения ацетилена в кислороде. Горение ацетилена уравнение реакции.
Реакция горения ацетилена в кислороде. По предложенной схеме составьте уравнения химических реакций c-co2-h2co3. Химические свойства алканов уравнения реакций.
Химические свойства алканов горение этана. Общая формула реакции горения алканов. Алканы горение хим свойство.
Тепловой эффект реакции сгорания метана. Уравнение реакции горения угля. Тепловой эффект реакции горения водорода.
Реакция каталитического окисления алканов. Горение метана катализатор. Схема химической реакции горения.
Формула реакции природного газа. Уравнения реакций получения природного газа. Применение природного газа формула.
Химические свойства природного газа реакции. Химические уравнения горения алканов. Общее уравнение полного горения алканов.
Реакция горения углеводородов. Как посчитать тепловой эффект химической реакции. Вычислить тепловой эффект реакции формула.
Как посчитать тепловой эффект. Как посчитать тепловой эффект реакции. Реакция горения алканов формула.
Общая схема горения алканов. Уравнение реакции горения алканов. Уравнение полного и неполного горения.
Уравнение реакции неполного горения метана. Формула полного и неполного сгорания газа. Формула неполного сгорания газа.
Химические реакции алканов. Химические свойства алканов реакции. Реакции присоединения в органической химии алканы.
Термохимическое уравнение сгорания метана. Термохимическое уравнение горения метана. Термохимическое уравнение реакции горения метана.
Химические химические реакции алканов.
Топ вопросов за вчера в категории Химия
- Энциклопедия домовладельца
- Сгорание метана уравнение
- Ответы : В результате полного сгорания метана
- Расчеты горения
- При полном сгорании метана химичес… - вопрос №940500 - Химия
- Сгорание метана уравнение
в результате полного сгорания метана образуются
Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет - значит у него подразумевается коэффициент 1. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, так как неясно, это FeCl2 или FeCl3. Метилгексан тоже не будет засчитан, так как неоднозначен локант, а вот метилбутан - ок. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт. Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен или это выходит за рамки школы система примет любой допустимый вариант ответа. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом.
Метан образуется в природных условиях при разложении без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов.
В небольших количествах выделяется в заболоченных водоемах, отсюда и другое название - болотный газ. При низких температурах и больших давлениях в океане метан образует соединения с водой - гидраты метана, являющимися источниками метана в природе. Эти соединения устойчивы лишь при температуре 0 о С и давлении, которое существует на глубине 250 метров. При атмосферном давлении гидраты метана устойчивы достаточное время при температуре - 80 о С. Горение метана «Врата ада» - искусственного происхождения кратер Дарваза в Туркменистане. В 1971 году советские геологи в наткнулись на скопление подземного газа. В результате раскопок и бурения разведочной скважины геологи наткнулись на подземную каверну пустоту , из-за чего земля провалилась и образовалась большая дыра, наполненная газом, в которую улетела буровая вышка со всем оборудованием и транспортом.
Люди, к счастью, не пострадали. Чтобы вредные для людей и скота газы не выходили наружу, их решили поджечь.
Следовательно, для сгорания 1 м3 метана необходимо 2 м3 кислорода. В практических условиях сжигание газа осуществляется в воздухе. Или на 1 м3 кислорода приходится 3,76 м3 азота. Запишем реакцию горения водорода в воздухе:. Таким образом, для сгорания 1 м3 водорода требуется 2,38 м3 воздуха. В результате образуются продукты сгорания: 1 м3 воды в виде пара и 1,88 м3 азота.
Запишем реакцию горения метана в воздухе:.
Строение молекулы метана Простейшим представителем предельных углеводородов является метан. СН4 — молекулярная формула качественный, количественный состав. Молекула метана в действительности имеет форму тетраэдра. Тетраэдр — это пирамида, в основании которой лежит равносторонний треугольник.
В центре тетраэдра находится атом углерода, а атомы водорода — в вершинах тетраэдра. Вывод: молекула метана в пространстве имеет тетраэдрическое строение. Тетраэдрическое расположение связей обусловлено минимальным взаимным отталкиванием электронных облаков связей С-Н. Строение молекулы этана С2Н6 Строение молекулы пропана С3Н8 — цепь зигзагообразная Проблемные вопросы: Почему молекула метана имеет такую пространственную форму? Чем объясняется направление валентных связей атома углерода от центра к вершинам тетраэдра?
Ответ следует искать в электронном строении атома углерода и молекулы метана.
Насыщенные углеводороды
Отследить его концентрацию без соответствующего оборудования невозможно, поэтому вблизи рудников нельзя использовать открытое пламя. Возгорание сопровождается повышенной теплоотдачей и резким увеличением температуры. Реакция горения метана происходит с выделением большого количества паров воды и двуокиси углерода, а также азота и избыточного кислорода. Излишек кислорода образуется только в тех случаях, когда его объем превышает требуемое для полного сгорания количество.
Остатки окислителя не используются в химической реакции и выделяются с продуктами сгорания. При неполной реакции образуется также сажа и тяжелые углеводороды. В качестве ископаемого топлива используют природный газ.
Углерод, присутствующий в газе, сгорает полностью. При этом не образуются продукты сгорания, либо их количество минимально. Особенности сгорания метана Метан может выделяться из пластов горных пород постоянно или кратковременно.
Кратковременное появление представляет собой выброс из зоны скопления при возникновении трещин и разломов в пласте.
Парниковый эффект Метан является одним из газов, создающих на планете парниковый эффект. Чтобы измерить уровень его парниковой активности, необходимо принять за единицу меру воздействия на климат нашей планеты диоксида углерода. При таком соотношении влияние метана будет равно 23. Специалисты в области изучения парникового эффекта отмечают, что количество указанного газа в земной атмосфере значительно выросло за последние два столетия. Объём метана в современной атмосфере в среднем составляет 1,8 части на миллион. Это количество в 200 раз меньше того же показателя углекислого газа. Необходимо отметить, что молекулы соединения рассеивают и удерживают теплоту, которую излучает нагретая солнцем планета, гораздо лучше, чем молекулы углекислого газа. И также необходимо отметить, что углеводород поглощает земное излучение в тех спектральных областях, которые свободно проходят через другие газовые соединения, создающие эффект парника. Но тем не менее такие газы планете необходимы.
Без двуокиси углерода, водяных паров, метана и других составляющих атмосферы температура на поверхности Земли была бы значительно ниже средних 15 градусов тепла. Влияние на организм человека Человек может отравиться, надышавшись метаном при аварии на производстве или из-за неправильного обращения с приборами, работающими на этом газе.
Для проверки степени сгорания природного газа проводят специальный тест. Фарфоровую чашку от тиля подносят к пламени.
При полной реакции на поверхности сосуда не образуется копоть. Отсутствие коптящего пламени — свидетельство качественного сгорания природного газа. При какой температуре горит метан? Сжигание метана используется для получения тепловой энергии.
Данное химическое соединение является взрывоопасным. При попадании в зону открытого пламени оно взрывается, но в условиях обычной температуры даже при достаточной концентрации газа в воздухе горение не происходит. Интересный факт! Ученые выявили наличие залежей гидрата метана на океаническом шельфе Карского моря в местах вечной мерзлоты.
Это вещество внешне похоже на утрамбованный снег.
Переработка бытового мусора используется в развитых странах вот уже более 40 лет, но для России до сих пор являются чем-то новым. Тем более, что общественности практически ничего не известно о наиболее прогрессивных технологиях в сфере переработки мусора. Так, далеко не все из нас знают о том, что из обычного бытового мусора, которым забит каждый полигон ТБО, вернее из его органической составляющей при помощи такого устройства как биореактор можно получить биогаз — газ, имеющий в своем составе метан.
Полученная путем сжигания биогаза электроэнергия способна не только удовлетворить собственные нужды мусороперерабатывающего завода, но и использоваться для последующей продажи. Представьте себе, как это удобно, ведь из обычных отходов можно получить доходы. Причем данная технология переработки мусора является абсолютно безопасной и экологически чистой. Однако полученный из мусора метан можно не только сжигать для получения тепла и электричества.
Из метана путем процесса пиролиза можно получать ацителен. Что же это за вещество, и для чего оно нужно? Об этом мы поговорим чуть позже, а пока сделаем основной упор на самом процессе пиролиза метана.
§ 9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ
Составим уравнение реакции полного сгорания метана в кислороде. Напомню, что при полном сгорании веществ, содержащих углерод, один из продуктов реакции — оксид углерода IV , т. Запишем схему реакции. В реакцию вступают два вещества — метан и кислород. Метан — сложное вещество, при его полном сгорании образуются оксиды тех химических элементов, которые входят в его состав. В данном случае образуются оксид углерода IV и оксид водорода вода. Горение метана в кислороде Составим уравнение реакции горения фосфина РН3, если в одном из продуктов реакции валентность фосфора будет равна V. Запишем слева в схеме реакции формулы исходных веществ — фосфина и кислорода, а справа — формулы продуктов реакции.
Взаимодействие карбида алюминия. Нагревание натристой извести с уксусной кислотой. Для этой реакции необходима безводная среда, а потому в ней применяется гидроксид натрия, который является наименее гигроскопичным.
Применение метана Болотный газ самый термически устойчивый углеводород, а потому он широко применяется и в быту, и в промышленности. Хлорирование вещества даёт возможность получения метилхлорида, метиленхлорида, хлороформа, четырёххлористого углерода. Результатом его неполного сгорания является сажа, Если метан каталитически окисляется, то получается формальдегид. А его реакция с серой приводит к образованию сероуглерода. К важным методам получения ацетилена из простейшего углеводорода относятся: термоокислительный крекинг, электрокрекинг. Газ также применяется для производства синильной кислоты. Кроме того, он даёт водород, необходимый для выработки водяного газа, который, в свою очередь, применяется для создания углеводородов, альдегидов и тому подобного. Кроме того, метан необходим при производстве нитрометана.
Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, так как неясно, это FeCl2 или FeCl3. Метилгексан тоже не будет засчитан, так как неоднозначен локант, а вот метилбутан - ок. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт. Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен или это выходит за рамки школы система примет любой допустимый вариант ответа. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом. Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении. Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной.
Особенности такого сжигания: устойчивость пламени при изменении тепловой мощности от нуля до максимально возможных по условиям отрыва; постоянство температур по всей высоте пламени; возможность распределения его по большим произвольным поверхностям; компактность горелок и простота их изготовления; значительная высота пламени и неизбежность пиролитических процессов, приводящих к образованию яркого сажистого пламени. Структура свободных пламен: а — ламинарное пламя; б — турбулентное пламя Диффузионное горение может быть переведено в кинетическое или промежуточное, если смешение будет опережать процессы горения. Для иллюстрации принципов сжигания на рис. Ламинарный факел возникает за счет взаимной молекулярной диффузии газа и воздуха. Внутри конусного ядра 1 — чистый газ, вытекающий из трубки при ламинарном режиме течения. В зоне 2 — смесь из газа и продуктов сгорания, в зоне 3 — смесь из продуктов сгорания и воздуха. Граница 4 представляет собой гладкий конусный фронт пламени, к которому снаружи диффундируют молекулы воздуха, а изнутри — молекулы газа. Продукты сгорания частично диффундируют навстречу газу, интенсивно нагревая его в предпламенной зоне. Это приводит к пиролизу углеводородов и образованию сажистых частиц, придающих пламени яркую светимость. Интенсифицировать горение можно за счет турбулизации смешивающихся потоков. У турбулентного факела нет четкого конусного фронта горения, он «размыт» и раздроблен пульсациями на отдельные частицы. Структура пламени состоит из ядра чистого газа 1, зоны сравнительно медленного горения 2, размытой зоны наиболее интенсивного горения 3 с высоким содержанием продуктов сгорания и зоны горения 4 с преобладанием в ней воздуха. Четко выраженных границ между зонами нет, они непрерывно смещаются в зависимости от степени турбулизации потока. Особенностями турбулентного факела являются: протекание процесса горения почти по всему объему; повышение интенсивности горения; большая прозрачность пламени; меньшая его устойчивость по отношению к отрыву. Турбулентное сжигание газа широко используется в топках различных котлов и печей. Для интенсификации процесса горения применяют как естественную за счет повышения скоростей , так и искусственную, турбулизацию потоков, например, закруткой воздушного потока и подачей в него под различными углами тонких струй газа. Кроме того, в продуктах сгорания всегда обнаруживаются и оксиды азота. Наличие продуктов неполного сгорания в значительных концентрациях недопустимо, так как приводит к загрязнению атмосферы токсическими веществами и к снижению КПД установок, работающих на газовом топливе. Основные причины их большого содержания: сжигание газов с недостаточным количеством воздуха; плохое смешение горючих газов и воздуха до и в процессе горения; чрезмерное охлаждение пламени до завершения реакций горения. Промежуточные продукты сгорания Рис. Содержание первичного воздуха, при котором предотвращается образование.
Сжигание метана уравнение
| В результате полного сгорания метана получается…? | При сгорании метана образуется углекислый газ и вода, это справедливо при любой реакции горения органического вещества. |
| В результате полного сгорания метана образуются | Газ метан в угольных пластах образовался одновременно с образованием угля, когда растительные остатки (например, те, что встречаются в болотах) медленно превратились в уголь после того, как были погребены и укрыты в течение длительного времени в результате. |
Что образуется в результате полного сгорания метана?И почему?
Напишите полное и сокращённое ионное уравнение 3koH+fe (no3)3=fe (oh)3 стрелка вниз +. При горении метана образуются вода и оксид углерода (IV). 2. Смесь метана с кислородом или воздухом при поджигании может взрываться. Пример 1. Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся в результате полного сгорания в кислороде метана объёмом 6,72 м3 (н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением. Врезультате полного горения алканов образуются оксид углерода(IV) СО2.
Остались вопросы?
13 мая - 43363443632 - Медиаплатформа МирТесен. В результате полного сгорания метана получается? В результате полного сгорания метана получается? alt. Дано ответов: 2. метан+кислород= вода +диоксид углерода. получают 1 углекислый газ и воду. Рассмотрим реакцию горения метана в кислороде Из уравнения следует что для полного сгорания м метана. Кроме того, в результате полного сгорания метана образуется относительно мало вредных веществ по сравнению с другими видами топлива. В результате реакции горения при полном сгорании образуется углекислый газ CO2, и пары воды H2O вещества, не оказывающие вредного влияния на окружающую среду и человека.
Скачай приложение iTest
- Врезультате полного сгорания метана образуются
- Сгорание метана уравнение
- Скачай приложение iTest
- Сгорание - метан
- что образуется в результате полного сгорания метана?И почему?
- Расчеты горения
§ 19. Тепловые эффекты химических реакций
Для полного сгорания метана на один объем метана нужно взять два объема кислорода (см. уравнение реакции). Получи ответ на свой вопрос: в результате полного сгорания метана образуются — полное сгорание метана в кислороде.