2. Период – химические элементы, расположенные в строчку (периодов всего 7). Период определяет количество энергетических уровней в атоме. Периоды (кроме 1-го) начинаются щелочным металлом и заканчиваются инертным газом. Первая версия периодической системы химических элементов, созданная еевым в 1869 году.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Что такое период в химии и сколько их? Сегодня мы подробнее изучили основы химии, а именно свойства химических элементов и закономерности изменения этих свойств в зависимости от изменения положения в таблице Менделеева. ряд горизонтально расположенных химических элементов. 1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов. Рассмотрим: почему она носит такое название, почему её называют универсальной шпаргалкой, какие сведения можно получить, используя её на уроках не только химии, но и физики. Химические свойства в периодах меняются с металлических через амфотерные на неметаллические.
Период периодической системы
Первая схема периодической таблицы включает неизвестные элементы, поэтому в каждом ряду содержится разное количество элементов. Используя периодичность, Менделеев открыл элементы, предсказав их свойства. Текущая периодическая таблица организована таким образом, что элементы с похожими типами и свойствами группируются вместе. Таблицы имеют цветовую маркировку, поэтому вы можете видеть элементы, сгруппированные по типу. Такое расположение помогает вам визуально запомнить свойства и связь между элементами. Конфигурация внешней оболочки Периодическая таблица содержит много информации, упакованной внутри.
Кроме свойств элементов и их металлической группы, вы также можете увидеть их внешнюю конфигурацию оболочки или электронную конфигурацию валентной оболочки. Атом имеет много слоев в нем, который содержит электроны, которые связывают атомы вместе. В зависимости от атома количество слоев между элементами различается.
Так, во втором периоде Li конфигурация 2s1 — химически активный металл, легко теряющий валентный электрон, a Be 2s2 — также металл, но менее активный. Металлический характер следующего элемента B 2s2p выражен слабо, а все последующие элементы второго периода, у которых происходит застройка 2р-подоболочки, являются уже неметаллами. Восьмиэлектронная конфигурация внешней электронной оболочки Ne 2s2p6 чрезвычайно прочна, поэтому неон — инертный газ. Аналогичный характер изменения свойств наблюдается у элементов третьего периода и у s-и р-элементов всех последующих периодов, однако ослабление прочности связи внешних электронов с ядром в а-подгруппах по мере роста Z определённым образом сказывается на их свойствах. Так, у s-элементов отмечается заметный рост химической активности, а у р-элементов — нарастание металлических свойств. В VIIIa-подгруппе ослабляется устойчивость конфигурации ns2np6, вследствие чего уже Kr четвёртый период приобретает способность вступать в химические соединения. Специфика р-элементов 4—6-го периодов связана также с тем, что они отделены от s-элементов совокупностями элементов, в атомах которых происходит застройка предшествующих электронных оболочек. У переходных d-элементов б-подгрупп достраиваются незавершённые оболочки с n, на единицу меньшим номера периода. Конфигурация внешних оболочек у них, как правило, ns2. Поэтому все d-элементы являются металлами. Аналогичная структура внешней оболочки d-элементов в каждом периоде приводит к тому, что изменение свойств d-элементов по мере роста Z не является резким и чёткое различие обнаруживается лишь в высших степенях окисления, в которых d-элементы проявляют определённое сходство с р-элементами соответствующих групп П. Специфика элементов VIIIб-подгруппы объясняется тем, что их d-подоболочки близки к завершению, в связи с чем эти элементы не склонны за исключением Ru и Os проявлять высшие степени окисления. У элементов Iб-подгруппы Cu, Ag, Au d-подоболочка фактически оказывается завершенной, но ещё недостаточно стабилизированной, эти элементы проявляют и более высокие степени окисления до III в случае Au. В атомах лантаноидов и актиноидов происходит достройка ранее незавершённых f-подоболочек с n, на 2 единицы меньшим номера периода; конфигурация внешние оболочки сохраняется неизменной ns2 ; f-электроны у лантаноидов не оказывают существенного влияния на химические свойства. Лантаноиды проявляют преимущественно степень окисления III за счёт двух 6s-электронов и одного d-электрона, появляющегося в атоме La ; однако такое объяснение не является достаточно удовлетворительным, так как 5d-электрон содержится только в атомах La, Ce, Gd и Lu; поэтому считается, что в др. Оценка химических свойств К и и элемента 105 позволяет считать, что в этой области П. Выше были в общих чертах объяснены причины и особенности периодического изменения свойств химических элементов по мере роста Z. Это объяснение основано на анализе закономерностей реальной схемы формирования электронных конфигураций свободных атомов. Однако знание электронной конфигурации свободного атома часто не позволяет сделать однозначный вывод о важнейших химических свойствах, которые должен проявлять соответствующий элемент. Например, внешние электронные конфигурации атомов He и щёлочноземельных металлов совпадают ns2 , но «сходство» гелия с последними ограничивается лишь определённой аналогией в спектрах. Поэтому принцип периодического по мере возрастания Z повторения сходных типов электронных конфигураций лежит в основе периодической системы свободных атомов. Что касается П. Поэтому между свободными и связанными атомами существует определённое различие. Cходство электронных конфигураций свободных атомов коррелирует с подобием химического поведения соответствующих элементов. Задача строгого количественного объяснения всей специфики проявляемых химическими элементами свойств и периодичности этих свойств оказывается чрезвычайно сложной, поэтому нельзя утверждать, что создана количественная теория П. Отдельные аспекты такой теории разрабатываются в русле современных методов квантовой механики см. Квантовая химия, Валентность. Значение П. Она явилась важнейшим достижением атомно-молекулярного учения, позволила дать современное определение понятия «химический элемент» и уточнить понятия о простых веществах и соединениях. Закономерности, вскрытые П. Литературные источники: — Менделеев Д. Основные статьи, М. Закон Менделеева, М. История и теория, М. Менделеева, М. Открытия и хронология, М.
После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, их свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, фтор похож на хлор, а золото — на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было в том, что основой для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеев предпринял очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов например, бериллия , индия , урана , тория , церия , титана , иттрия , несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими например, таллий , считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности , оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон , форма которого со временем была несколько усовершенствована. В 1871 году Менделеев опубликовал длинную статью в «Основах химии» ч. Эта таблица имела более привычный нам вид: горизонтальные ряды сходных элементов превратились в восемь вертикально расположенные группы; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы. В начале XX века с открытием строения атома было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не атомным весом, а зарядом ядра, равным атомному номеру и числу электронов, распределение которых по электронным оболочкам атома элемента определяет его химические свойства. Заряд ядра, который соответствует номеру элемента в периодической системе, по праву назван числом Менделеева. Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы: благородные газы, природные и искусственно полученные радиоактивные элементы. В 2010 году с синтезом 118 элемента седьмой период периодической системы был завершён. Также есть ряд гипотетических элементов с номерами от 119 до 126 , которым присвоено временное систематическое название: Унуненний, Унбинилий, Унбиуний, Унбибий, Унбитрий, Унбиквадий, Унбипентий, Унбигексий. Предпринимались попытки получить некоторые из этих элементов кроме 123 и 125 , однако они успехом не увенчались. Проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной теоретической химии [2]. Структура Наиболее распространёнными являются три формы таблицы Менделеева: «короткая» короткопериодная , «длинная» длиннопериодная и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. Такая расширенная периодическая таблица элементов была предложена в 1970 году Теодором Сиборгом. Водород помещён в 17-ю группу таблицы. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по две строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.
Периодическая таблица Менделеева состоит из 7 периодов. Принципиальное отличие элементов в разных периодах заключается в том, что с ростом номера периода элементов увеличивается количество электронных оболочек, а также количество зарядовых ядерных частиц протонов и нейтронов. Это приводит к изменениям в химических свойствах элементов. Период обозначается цифрой сверху периодической таблицы.
Структура периодической системы химических элементов.
- Период (химия)
- Периодические закономерности в химии: что такое период?
- Что такое период в химии кратко
- Периодический закон
- Что такое периодичность?
- Период периодической системы
Структура периодической системы
- Периодический закон |
- Периодическая система химических элементов Менделеева
- Лучший ответ:
- Структура периодической системы химических элементов.
- Период в химии
- Период периодической системы. Что такое период в химии — domino22 Периоды бывают в химии
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
- §4.6 Закономерности в Периодической таблице элементов.
- Период в химии: определение и примеры
- Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA
- Все, что нужно знать о периодической системе Менделеева
Что такое "период" в периодической таблице элементов химии?
Ионы магния и кальция обусловливают жёсткость воды. Лантаноиды и актиноиды В третьей группе побочной подгруппе IIIB шестого и седьмого периодов находятся сразу несколько металлов, сходных по строению внешнего энергетического уровня и близких по химическим свойствам. У этих элементов электроны начинают заполнять третий по счёту от внешнего электронного слоя уровень. Это лантаноиды и актиноиды. Для удобства их помещают под основной таблицей. Все они, кроме урана, практически не встречаются в природе и синтезируются искусственно.
Переходные металлы Элементы побочных подгрупп, кроме лантаноидов и актиноидов, называют переходными металлами. Они вполне укладываются в привычные представления о металлах — твёрдые за исключением жидкой ртути , плотные, обладают характерным блеском, хорошо проводят тепло и электричество. Валентные электроны их атомов находятся на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях. Неметаллы Правый верхний угол таблицы до инертных газов занимают неметаллы. Неметаллы плохо проводят тепло и электричество и могут существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдом как углерод или кремний , жидком как бром и газообразном как кислород и азот.
Водород может проявлять как металлические, так и неметаллические свойства, поэтому его относят как к первой, так и к седьмой группе Периодической системы. Подгруппа углерода Четвёртую группу главную подгруппу IVА называют подгруппой углерода. Углерод и кремний обладают всеми свойствами неметаллов, германий и олово занимают промежуточную позицию, а свинец имеет выраженные металлические свойства. Углерод образует несколько аллотропных модификаций — вариантов простых веществ, отличающихся по своему строению, а именно: графит, алмаз, фуллерит и другие. Большинство элементов подгруппы углерода — полупроводники проводят электричество за счёт примесей, но хуже, чем металлы.
Графит, германий и кремний используют при изготовлении полупроводниковых элементов транзисторы, диоды, процессоры и так далее. Подгруппа азота Пятую группу главную подгруппу VA называют пниктогенами или подгруппой азота. В ходе реакций эти элементы могут как отдавать электроны, так и принимать их, завершая внешний энергетический уровень. Физические свойства элементов подгруппы азота различны. Азот является бесцветным газом.
Фосфор, мягкое вещество, образует несколько вариантов аллотропных модификаций — белый, красный и чёрный фосфор. Мышьяк — твёрдый полуметалл, способный проводить электрический ток. Висмут — блестящий серебристо-белый металл с радужным отливом. Азот — основное вещество в составе атмосферы нашей планеты. Некоторые элементы подгруппы азота токсичны для человека фосфор, мышьяк, висмут.
При этом азот и фосфор являются важными элементами почвенного питания растений, поэтому они входят в состав большинства удобрений. Азот и фосфор также участвуют в формировании важнейших молекул живых организмов — белков и нуклеиновых кислот. Подгруппа кислорода Халькогены или подгруппа кислорода — элементы шестой группы главной подгруппы VIA. Для завершения внешнего электронного уровня атомам этих элементов не хватает лишь двух электронов, поэтому они проявляют сильные окислительные неметаллические свойства.
Особенности элементов во втором периоде обусловлены их электронной структурой. Второй период характеризуется изменением размеров атомов и ионов, а также изменением их химических свойств. Во втором периоде также наблюдается скачкообразное увеличение электроотрицательности элементов. Этот тренд продемонстрирован от периода к периоду и достигает максимума в конце периода.
Бериллий Be — образует ковалентные связи и имеет способность образовывать стабильные двухатомные молекулы. Бор B — образует трехатомные структуры и отклоняется от общей тенденции увеличения электроотрицательности. Углерод C — включает ряд активных форм, таких как алмаз, графит и фуллерены. Азот N — образует двухатомные молекулы и имеет способность образовывать стабильные трехатомные ионные структуры. Кислород O — образует двухатомные молекулы и может образовывать стабильные восемьатомные структуры. Фтор F — имеет наибольшую электроотрицательность во втором периоде и образует стабильные ионы F-. Неон Ne — является газообразным элементом и реакции с другими веществами не образует. Второй период включает элементы с различными физическими и химическими свойствами.
Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов наблюдается усиление неметаллических и ослабление металлических свойств. В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более медленно через 18 и 32 элемента , чем в малых периодах через 8 элементов. Кроме того, в малых периодах слева направо валентность в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7 например, от Na до Cl. В больших периодах вначале валентность возрастает от 1 до 8 например, в пятом периоде от рубидия к рутению , затем происходит резкий скачок, и валентность уменьшается до 1 у серебра, потом снова возрастает. Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные А и побочные подгруппы Б. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.
Во многом представляла эмпирическое обобщение фактов, поскольку был неясен физический смысл периодического закона и отсутствовало объяснение причин периодического изменения свойств элементов в зависимости от возрастания атомных весов. Поэтому вплоть до физического обоснования периодического закона и разработки теории П. Т Открытие в конце 19 в.
Открытие многих «радиоэлементов» в начале 20 в. Это противоречие было преодолено в результате открытия изотопов. Наконец, величина атомного веса атомной массы как параметра, определяющего свойства элементов, постепенно утрачивала своё значение. Структура периодической системы химических элементов. Современная 1975 П. За всю историю П. Наибольшее распространение получили три формы П. Длинную форму также разрабатывал Менделеев, а в усовершенствованном виде она была предложена в 1905 А. Лестничная форма предложена английским учёным Т. Бейли 1882 , датским учёным Ю.
Томсеном 1895 и усовершенствована Н. Бором 1921. Каждая из трёх форм имеет достоинства и недостатки. Фундаментальным принципом построения П. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную а и побочную б подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы а- и б-подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определённое химическое сходство, главным образом в высших степенях окисления, которые, как правило, соответствуют номеру группы. Периодом называется совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом особый случай — первый период ; каждый период содержит строго определённое число элементов. Первый период периодической системы элементов Специфика первого периода заключается в том, что он содержит всего 2 элемента: H и He. Место H в системе неоднозначно: водород проявляет свойства, общие со щелочными металлами и с галогенами, его помещают либо в Ia-, либо предпочтительнее в VIIa-подгруппу.
Гелий — первый представитель VIIa-подгруппы однако долгое время Не и все инертные газы объединяли в самостоятельную нулевую группу. Второй период периодической системы элементов Второй период Li — Ne содержит 8 элементов. Он начинается щелочным металлом Li, единственная степень окисления которого равна I. Затем идёт Be — металл, степень окисления II. Металлический характер следующего элемента В выражен слабо степень окисления III. Идущий за ним C — типичный неметалл, может быть как положительно, так и отрицательно четырёхвалентным. Последующие N, O, F и Ne — неметаллы, причём только у N высшая степень окисления V соответствует номеру группы; кислород лишь в редких случаях проявляет положительную валентность, а для F известна степень окисления VI. Завершает период инертный газ Ne. Третий период периодической системы элементов Третий период Na — Ar также содержит 8 элементов, характер изменения свойств которых во многом аналогичен наблюдающемуся во втором периоде. Однако Mg, в отличие от Be, более металличен, равно как и Al по сравнению с В, хотя Al присуща амфотерность.
Si, Р, S, Cl, Ar — типичные неметаллы, но все они кроме Ar проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы. Таким образом, в обоих периодах по мере увеличения Z наблюдается ослабление металлического и усиление неметаллического характера элементов. Менделеев называл элементы второго и третьего периодов малых, по его терминологии типическими.
Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева
В периоде – свойства химических элементов различаются между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны. Внутри одной подгруппы химических элементов электроотрицательность убывает, а при движении по ряду одного периода вправо электроотрицательность возрастает. Что такое период в химии: таблица Менделеева и его значение.
Что такое периодичность?
Группы, в свою очередь, состоящие из 8 столбцов, поделены на главные и побочные подгруппы. Дальнейшее развитие науки показало, что периодическое повторение свойств элементов через определенные интервалы, особенно отчетливо проявляющиеся во 2 и 3 малых периодах, объясняется повторением электронного строения внешних энергетических уровней, где находятся валентные электроны, за счет которых идет образование химических связей и новых веществ в реакциях. Поэтому в каждом вертикальном столбце-группе оказываются элементы с повторяющимися характерными чертами. Это ярко проявляется в группах, где находятся семейства очень активных щелочных металлов I группа, главная подгруппа и неметаллов-галогенов VII группа, главная подгруппа.
Слева направо по периоду число электронов возрастает от 1 до 8, при этом имеет место уменьшение металлических свойств элементов. Таким образом, металлические свойства проявляются тем сильнее, чем меньше электронов на внешнем уровне. Малые и большие периоды в таблице Менделеева.
Периодически также повторяются такие свойства атомов, как энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность. Эти величины связаны со способностью атома отдать электрон с внешнего уровня ионизация или удержать чужой электрон на своем внешнем уровне сродство к электрону.
Первая схема периодической таблицы включает неизвестные элементы, поэтому в каждом ряду содержится разное количество элементов. Используя периодичность, Менделеев открыл элементы, предсказав их свойства. Текущая периодическая таблица организована таким образом, что элементы с похожими типами и свойствами группируются вместе. Таблицы имеют цветовую маркировку, поэтому вы можете видеть элементы, сгруппированные по типу. Такое расположение помогает вам визуально запомнить свойства и связь между элементами. Конфигурация внешней оболочки Периодическая таблица содержит много информации, упакованной внутри. Кроме свойств элементов и их металлической группы, вы также можете увидеть их внешнюю конфигурацию оболочки или электронную конфигурацию валентной оболочки. Атом имеет много слоев в нем, который содержит электроны, которые связывают атомы вместе.
В зависимости от атома количество слоев между элементами различается.
Все элементы одного периода имеют одинаковое число атомных орбиталей, на которых расположены электроны в атомах. Количество орбиталей соответствует номеру периода. Таблица содержит 7 строк, то есть 7 периодов. Например, атомы элементов первого периода имеют одну орбиталь, а атомы элементов седьмого периода - 7 орбиталей. Как правило, периоды обозначаются цифрами от 1 до 7 слева таблицы. При движении вдоль строки слева направо говорят, что вы «просматриваете период». Научитесь различать металлы, металлоиды и неметаллы. Вы лучше будете понимать свойства того или иного элемента, если сможете определить, к какому типу он относится.
Для удобства в большинстве таблиц металлы, металлоиды и неметаллы обозначаются разными цветами. Металлы находятся в левой, а неметаллы - в правой части таблицы. Металлоиды расположены между ними. Часть 2 Обозначения элементов Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Как правило, символ элемента приведен крупными буквами в центре соответствующей ячейки. Символ представляет собой сокращенное название элемента, которое совпадает в большинстве языков. При проведении экспериментов и работе с химическими уравнениями обычно используются символы элементов, поэтому полезно помнить их. Обычно символы элементов являются сокращением их латинского названия, хотя для некоторых, особенно недавно открытых элементов, они получены из общепринятого названия. К примеру, гелий обозначается символом He, что близко к общепринятому названию в большинстве языков.
В то же время железо обозначается как Fe, что является сокращением его латинского названия. Обратите внимание на полное название элемента, если оно приведено в таблице. Это «имя» элемента используется в обычных текстах. Например, «гелий» и «углерод» являются названиями элементов. Обычно, хотя и не всегда, полные названия элементов указываются под их химическим символом. Иногда в таблице не указываются названия элементов и приводятся лишь их химические символы. Найдите атомный номер. Обычно атомный номер элемента расположен вверху соответствующей ячейки, посередине или в углу. Он может также находиться под символом или названием элемента.
Элементы имеют атомные номера от 1 до 118.
Этот закон химии был открыт Д. Менделеевым в 1869 году и гласит: Свойства элементов, а также формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра. Именно эта периодическая повторяемость свойств элементов при увеличении зарядов ядер и легла в основу структуры таблицы. Расположив элементы по возрастанию заряда, Менделеев смог сгруппировать их в периоды и группы, что наглядно продемонстрировало схожесть их химических свойств. Это стало подтверждением периодического закона и одним из величайших достижений в истории химии. Эти знания позволяют: Классифицировать химические элементы Определять закономерности изменения их свойств Предсказывать свойства еще не открытых элементов Понимать принципы образования химических соединений То есть концепция периодичности, реализованная через периоды и группы элементов, является фундаментальной основой всего естествознания. И по праву считается одним из важнейших научных достижений в истории человечества.
Размеры периодов Как мы выяснили ранее, периоды бывают малыми и большими. Давайте теперь рассмотрим их размеры, то есть количество элементов в периодах: 1 период - 2 элемента H и He 2 период - 8 элементов от Li до Ne 3 период - 8 элементов от Na до Ar 4 период - 18 элементов от K до Kr 5 период - 18 элементов от Rb до Xe 6 период - 32 элемента от Cs до Rn 7 период - 32 элемента заполнен частично Как видно, с увеличением номера периода растет и количество входящих в него элементов.
Что такое периоды и группы в химии?
В группах сверху вниз увеличивается число энергетических уровней у атомов. Чем больше количество энергетических уровней у атома, тем дальше расположены электроны внешнего энергетического уровня от ядра и тем больше орбитальный радиус атома. В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус. В периодах же число энергетических уровней не изменяется. Зато в периодах слева направо увеличивается заряд ядра атомов. Следовательно, в периодах слева направо уменьшается орбитальный радиус атомов. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке увеличения радиуса атома 1 O 2 Se 3 F 4 S 5 Na Решение: В одной группе Периодической системы находятся элементы кислород O, селен Se и сера S. В группе снизу вверх атомный радиус уменьшается, а сверху вниз — увеличивается. Следовательно, правильный ответ: O, S, Se или 142.
Ответ: 142 Свернуть Пример. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения радиуса атома 1 K 2 Li 3 F 4 B 5 Na Решение: В одном периоде Периодической системы находятся элементы литий Li, фтор F и натрий Na. В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево — увеличивается. Следовательно, правильный ответ: Li, B, F или 243. Ответ: 243 Свернуть Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса их атомов.
Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 - 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию. Последние ответы Kozirickay 29 апр. Е 1, 875 делим на 1, 25 получается 1, 5 и 1, 25 : 1, 25 получае..
Значение периода для определения свойств элементов Период в химии — это горизонтальный ряд элементов в таблице Менделеева. Каждый период начинается с атома водорода и заканчивается газообразным неинертным элементом. Значение периода в химии очень важно для определения свойств элементов, так как оно позволяет установить ряд закономерностей и подобных свойств веществ. Атомный радиус: Атомный радиус элементов в периоде уменьшается с увеличением порядкового номера периода. Это объясняется тем, что с каждым новым периодом увеличивается количество энергетических уровней, на которых расположены электроны, что приводит к увеличению объема атома и его радиуса. Электроотрицательность: Электроотрицательность элементов также изменяется вдоль периода. В целом, электроотрицательность элементов возрастает с увеличением порядкового номера периода. Это связано с атомной структурой и возрастающим числом электронов в атомах элементов. Энергия ионизации: Энергия ионизации, необходимая для удаления электрона из атома, также меняется вдоль периода. Обычно, энергия ионизации элемента увеличивается с увеличением порядкового номера периода. Это объясняется тем, что с каждым новым периодом количество электронов в атомах и их заряд возрастает, что делает эти электроны более удерживаемыми атомом. Эти и другие свойства элементов изменяются вдоль периодов, что помогает установить закономерности и узнать больше о химических свойствах веществ. Выводы о значимости периода в химии Период в химии — это важное понятие, определяющее расположение элементов в таблице химических элементов по их атомным номерам. Отдельные периоды образуют ряды элементов, которые имеют схожие свойства и химическую активность. Выводы о значимости периода в химии: Упорядочение элементов. Периодическая таблица химических элементов позволяет упорядочить все известные элементы в порядке возрастания их атомных номеров. Это позволяет исследователям и химикам систематизировать информацию об элементах и легко находить нужные данные. Определение химических свойств. Периодическая таблица позволяет делать выводы о химических свойствах элементов, в зависимости от их расположения в периоде.
Таким образом, можно сказать, что они окружают нас повсюду. Совокупность всех открытых к настоящему времени элементов известна как периодическая система. Что такое периодическая система элементов? Что такое чтение информации из периодической системы? Ответы на эти вопросы вы найдете в данной статье. Опубликовано: 11-01-2023 Периодическая система химических элементов, или таблица Менделеева Создание периодической системы химических элементов является результатом многовекового опыта и наблюдений исследователей со всего мира. Еще греческий философ Аристотель размышлял о сущности и значении химических элементов более 2000 лет назад!
Изменение свойств химических элементов для ЕГЭ 2022
Каждый период начинается с элемента, у которого наибольший номер электронного оболочки. Периоды представляют собой основную организационную структуру химического элемента, позволяющую классифицировать и систематизировать их свойства и связи. Каждый период имеет свою характеристику: в первом периоде находятся только две элемента - водород и гелий, во втором - восемь элементов, в третьем - восемнадцать, и так далее. Периоды имеют отношение ко многим основным свойствам элементов, включая их электронную конфигурацию, радиусы атомов и их активность.
Число главных подгрупп определяется максимальным числом элементов на энергетическом уровне и равно 8. Число переходных элементов элементов побочных подгрупп определяется максимальным числом электронов на d-подуровне и равно 10 в каждом из больших периодов. Поскольку в периодической системе химических элементов Д. Менделеева одна из побочных подгрупп содержит сразу три переходных элемента,близких по химическим свойствам так называемые триады Fe-Со-Ni, Ru-Rh-Pd,Os-Ir-Pt , то число побочных подгрупп, так же как и главных, равно 8.
По аналогии с переходными элементами число лантаноидов и актиноидов, вынесенных внизу периодической системы в виде самостоятельных рядов, равно максимальному числу электронов на f-подуровне, т. Период начинается элементом, в атоме которого на внешнем уровне находится один s-электрон: в первом периоде это водород, в остальных - щелочные металлы. Завершается период благородным газом: первый - гелием 1s2 ,остальные периоды - элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют электронную конфигурацию ns2np6. Во втором периоде восемь элементов. С него началось заполнение третьего энергетического уровня. Электронная формула аргона: 1s22s22p6Зs23p6. Натрий - аналог лития, аргон - неона.
В третьем периоде, как и во втором,восемь элементов. Его 19-й электрон занял 4s-подуровень, энергия которого ниже энергии Зd-подуровня. Внешний 4s-электрон придает элементу свойства, сходные со свойствами натрия. Поэтому электронное строение Sc соответствует формуле 1s22s22p63s23p63d14s2,а цинка - 1s22s22p63s23p63d104s2. В четвертом периоде 18 элементов. В пятом периоде как и в четвертом, 18 элементов. Поскольку у этих элементов заполняется глубинный 4f-подуровеиь третьего снаружи уровня, они обладают весьма близкими химическими свойствами.
В шестом периоде 32 элемента. Седьмой период - незавершенный. Заполнение электронами электронных уровней аналогично шестому периоду. Актиноиды, как и лантаноиды, обладают многими сходными химическими свойствами. Хотя 3 d-подуровень заполняется после 4s-подуровня, в формуле он ставится раньше, так как последовательно записываются все подуровни данного уровня.
В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп сильно отличаются по свойствам. Номер группы показывает высшую валентность элемента кроме N, O, F. Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов и их гидратов. Для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. Основные принципы построения периодической системы Изменения свойств в периодической системе с ростом величины атомных весов в периоде слева направо : 1. Металлические свойства уменьшаются 2. Неметаллические свойства возрастают 3.
Нильсоном в 1879 и «экасилиция» Ge, открытого немецким учёным К. Винклером в 1886. Во многом представляла эмпирическое обобщение фактов, поскольку был неясен физический смысл периодического закона и отсутствовало объяснение причин периодического изменения свойств элементов в зависимости от возрастания атомных весов. Так, неожиданным явилось открытие в конце 19 в. Открытие многих «радиоэлементов» в начале 20 в. Это противоречие было преодолено в результате открытия изотопов. Наконец, величина атомного веса атомной массы как параметра, определяющего свойства элементов, постепенно утрачивала своё значение. Структура периодической системы химических элементов. Современная 1975 П. За всю историю П. Наибольшее распространение получили три формы П. Длинную форму также разрабатывал Менделеев, а в усовершенствованном виде она была предложена в 1905 А. Лестничная форма предложена английским учёным Т. Бейли 1882 , датским учёным Ю. Томсеном 1895 и усовершенствована Н. Бором 1921. Каждая из трёх форм имеет достоинства и недостатки. Фундаментальным принципом построения П. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную а и побочную б подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы а- и б-подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определённое химическое сходство, главным образом в высших степенях окисления, которые, как правило, соответствуют номеру группы. Периодом называется совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом особый случай - первый период ; каждый период содержит строго определённое число элементов. Первый период периодической системы элементов Специфика первого периода заключается в том, что он содержит всего 2 элемента: H и He. Место H в системе неоднозначно: водород проявляет свойства, общие со щелочными металлами и с галогенами, его помещают либо в Ia-, либо предпочтительнее в VIIa-подгруппу. Гелий - первый представитель VIIa-подгруппы однако долгое время Не и все инертные газы объединяли в самостоятельную нулевую группу. Второй период периодической системы элементов Второй период Li - Ne содержит 8 элементов. Он начинается щелочным металлом Li, единственная степень окисления которого равна I. Затем идёт Be - металл, степень окисления II. Металлический характер следующего элемента В выражен слабо степень окисления III. Идущий за ним C - типичный неметалл, может быть как положительно, так и отрицательно четырёхвалентным. Последующие N, O, F и Ne - неметаллы, причём только у N высшая степень окисления V соответствует номеру группы; кислород лишь в редких случаях проявляет положительную валентность, а для F известна степень окисления VI. Завершает период инертный газ Ne. Третий период периодической системы элементов Третий период Na - Ar также содержит 8 элементов, характер изменения свойств которых во многом аналогичен наблюдающемуся во втором периоде. Однако Mg, в отличие от Be, более металличен, равно как и Al по сравнению с В, хотя Al присуща амфотерность. Si, Р, S, Cl, Ar - типичные неметаллы, но все они кроме Ar проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы. Таким образом, в обоих периодах по мере увеличения Z наблюдается ослабление металлического и усиление неметаллического характера элементов. Менделеев называл элементы второго и третьего периодов малых, по его терминологии типическими. Существенно, что они принадлежат к числу наиболее распространённых в природе, а С, N и O являются наряду с H основными элементами органической материи органогенами. Все элементы первых трёх периодов входят в подгруппы а. Современная терминология - элементы этих периодов относятся к s-элементам щелочные и щёлочноземельные металлы , составляющим Ia- и IIa-подгруппы выделены на цветной таблице красным цветом , и р-элементам В - Ne, At - Ar , входящим в IIIa - VIIIa-подгруппы их символы выделены оранжевым цветом. Для элементов малых периодов с возрастанием порядковых номеров сначала наблюдается уменьшение атомных радиусов, а затем, когда число электронов в наружной оболочке атома уже значительно возрастает, их взаимное отталкивание приводит к увеличению атомных радиусов. Очередной максимум достигается в начале следующего периода на щелочном элементе. Примерно такая же закономерность характерна для ионных радиусов. Четвёртый период периодической системы элементов Четвёртый период K - Kr содержит 18 элементов первый большой период, по Менделееву. После щелочного металла K и щёлочноземельного Ca s-элементы следует ряд из десяти так называемых переходных элементов Sc - Zn , или d-элементов символы даны синим цветом , которые входят в подгруппы б соответствующих групп П.
Период в химии
Современная форма Периодической системы химических элементов (в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы) состоит из семи периодов (горизонтальных последовательностей элементов. Что такое период в химии: таблица Менделеева и его значение. В 1871 году в книге "Основы химии" Менделеевым была включена "Естественная система элементов Д. Менделеева" – первая классическая короткая форма Периодической системы химических элементов. В периодах и группах периодической системы химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда их атомных ядер, т.е. порядкового номера элемента. это ряд хим элементов, для которых характерно постепенное возрастание заряда ядра и изменения хим. свойств. Правильный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия.