Закон и периодическая система химических элементов своим появлением разделили химию на два периода: до появления периодической системы Менделеева и после открытия. Номер периода отображает общее число энергетических уровней химического элемента, а также число подуровней на внешнем энергетическом уровне.
ЧТО ТАКОЕ В ХИМИИ ПЕРИОД
Менделеева, группы и периоды Периодической системы, физический смысл порядкового номера химического элемента. Периодическая система химических элементов — это таблица, в которой все химические элементы расположены в порядке возрастания атомных номеров. Таблица включает в себя периоды и группы, то есть горизонтальные строчки и вертикальные столбцы. Период — это последовательность горизонтальный ряд в таблице элементов с возрастающими атомными номерами, начинающаяся щелочным металлом или водородом и заканчивающаяся благородным газом. Число электронных слоев в атомах данного периода равно номеру периода.
Длинную форму также разрабатывал Менделеев, а в усовершенствованном виде она была предложена в 1905 А. Лестничная форма предложена английским учёным Т. Бейли 1882 , датским учёным Ю. Томсеном 1895 и усовершенствована Н. Бором 1921. Каждая из трёх форм имеет достоинства и недостатки. Фундаментальным принципом построения П. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную а и побочную б подгруппы.
В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы а- и б-подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определённое химическое сходство, главным образом в высших степенях окисления, которые, как правило, соответствуют номеру группы. Периодом называется совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом особый случай — первый период ; каждый период содержит строго определённое число элементов. Первый период периодической системы элементов Специфика первого периода заключается в том, что он содержит всего 2 элемента: H и He. Место H в системе неоднозначно: водород проявляет свойства, общие со щелочными металлами и с галогенами, его помещают либо в Ia-, либо предпочтительнее в VIIa-подгруппу. Гелий — первый представитель VIIa-подгруппы однако долгое время Не и все инертные газы объединяли в самостоятельную нулевую группу. Второй период периодической системы элементов Второй период Li — Ne содержит 8 элементов. Он начинается щелочным металлом Li, единственная степень окисления которого равна I.
Затем идёт Be — металл, степень окисления II. Металлический характер следующего элемента В выражен слабо степень окисления III. Идущий за ним C — типичный неметалл, может быть как положительно, так и отрицательно четырёхвалентным. Последующие N, O, F и Ne — неметаллы, причём только у N высшая степень окисления V соответствует номеру группы; кислород лишь в редких случаях проявляет положительную валентность, а для F известна степень окисления VI. Завершает период инертный газ Ne. Третий период периодической системы элементов Третий период Na — Ar также содержит 8 элементов, характер изменения свойств которых во многом аналогичен наблюдающемуся во втором периоде. Однако Mg, в отличие от Be, более металличен, равно как и Al по сравнению с В, хотя Al присуща амфотерность. Si, Р, S, Cl, Ar — типичные неметаллы, но все они кроме Ar проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы.
Таким образом, в обоих периодах по мере увеличения Z наблюдается ослабление металлического и усиление неметаллического характера элементов. Менделеев называл элементы второго и третьего периодов малых, по его терминологии типическими. Существенно, что они принадлежат к числу наиболее распространённых в природе, а С, N и O являются наряду с H основными элементами органической материи органогенами. Все элементы первых трёх периодов входят в подгруппы а. Четвёртый период периодической системы элементов Четвёртый период K — Kr содержит 18 элементов первый большой период, по Менделееву. После щелочного металла K и щёлочноземельного Ca s-элементы следует ряд из десяти так называемых переходных элементов Sc — Zn , или d-элементов символы даны синим цветом , которые входят в подгруппы б соответствующих групп П. Большинство переходных элементов все они металлы проявляет высшие степени окисления, равные номеру группы. Исключение — триада Fe — Co — Ni, где два последних элемента максимально положительно трёхвалентны, а железо в определённых условиях известно в степени окисления VI.
Элементы, начиная с Ga и кончая Kr р-элементы , принадлежат к подгруппам а, и характер изменения их свойств такой же, как и в соответствующих интервалах Z у элементов второго и третьего периодов. Установлено, что Kr способен образовывать химические соединения главным образом с F , но степень окисления VIII для него неизвестна. Пятый период периодической системы элементов Пятый период Rb — Xe построен аналогично четвёртому; в нём также имеется вставка из 10 переходных элементов Y — Cd , d-элементов. Специфические особенности периода: 1 в триаде Ru — Rh — Pd только рутений проявляет степень окисления VIII; 2 все элементы подгрупп а проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы, включая и Xe; 3 у I отмечаются слабые металлические свойства.
Какие бывают периоды в музыке?
Виды периодов: основные - периоды из двух предложений малый 8-тактный и большой 16-тактный; производный - периоды из трёх предложений 12- или 24-тактный; исключительный - периоды увеличенный 32-тактный в основе - метрический такт. Где находятся подгруппы в таблице Менделеева? Главная подгруппа слева, а побочная — справа. То есть, если элемент выровнен по левому краю, то группа главная, а если по правому — то побочная. Что такое главные подгруппы в химии?
В главную подгруппу входят s- и p-элементы, в побочную - d-элементы. Как называется подгруппа в которую входят элементы малых и больших периодов? Вертикальные колонки Периодической системы называют группами. В коротком варианте таблицы таких групп восемь. Каждую группу делят на две подгруппы — главную и побочную.
Эти и другие свойства элементов изменяются вдоль периодов, что помогает установить закономерности и узнать больше о химических свойствах веществ. Выводы о значимости периода в химии Период в химии — это важное понятие, определяющее расположение элементов в таблице химических элементов по их атомным номерам. Отдельные периоды образуют ряды элементов, которые имеют схожие свойства и химическую активность. Выводы о значимости периода в химии: Упорядочение элементов. Периодическая таблица химических элементов позволяет упорядочить все известные элементы в порядке возрастания их атомных номеров. Это позволяет исследователям и химикам систематизировать информацию об элементах и легко находить нужные данные.
Определение химических свойств. Периодическая таблица позволяет делать выводы о химических свойствах элементов, в зависимости от их расположения в периоде. Блоки s, p, d, f определяют, в каких подуровнях находятся электроны в атомах элементов, что влияет на их химическую активность и связывание с другими атомами. Предсказание химических свойств. Периодическая таблица позволяет предсказывать химические свойства еще неизвестных элементов на основе уже известных данных. Расположение элементов в таблице позволяет сделать предположения о их электронной конфигурации и связывающей способности.
Построение структурных моделей. Периодическая таблица является основой для построения структурных моделей химических соединений. Зная расположение элементов в таблице, можно определить атомы, которые могут образовать связи, и предсказать структуру молекулы или кристалла. Проведение химических экспериментов. Зная расположение элементов в периодической таблице, ученые могут проводить эксперименты, основываясь на знании и предсказаниях о свойствах элементов. Это позволяет создавать новые соединения, материалы и разрабатывать новые технологии.
Вопрос-ответ Что такое период в химии?
Периодическая система химических элементов: как это работает
Правильный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия. В химии термин период относится к горизонтальному ряду таблицы Менделеева. Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. это ряд хим элементов, для которых характерно постепенное возрастание заряда ядра и изменения хим. свойств. Натрий в таблице менделеева занимает 11 место, в 3 периоде. строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.
Период (химия)
Примером периода в химии является первый период таблицы Менделеева, который состоит из элементов водород и гелий. Главная» Новости» Что такое период в химии. Номер периода отображает общее число энергетических уровней химического элемента, а также число подуровней на внешнем энергетическом уровне.
Что такое период в химии определение. Что такое период в химии — domino22
Большинство элементов подгруппы углерода — полупроводники проводят электричество за счёт примесей, но хуже, чем металлы. Графит, германий и кремний используют при изготовлении полупроводниковых элементов транзисторы, диоды, процессоры и так далее. Подгруппа азота Пятую группу главную подгруппу VA называют пниктогенами или подгруппой азота. В ходе реакций эти элементы могут как отдавать электроны, так и принимать их, завершая внешний энергетический уровень. Физические свойства элементов подгруппы азота различны. Азот является бесцветным газом. Фосфор, мягкое вещество, образует несколько вариантов аллотропных модификаций — белый, красный и чёрный фосфор.
Мышьяк — твёрдый полуметалл, способный проводить электрический ток. Висмут — блестящий серебристо-белый металл с радужным отливом. Азот — основное вещество в составе атмосферы нашей планеты. Некоторые элементы подгруппы азота токсичны для человека фосфор, мышьяк, висмут. При этом азот и фосфор являются важными элементами почвенного питания растений, поэтому они входят в состав большинства удобрений. Азот и фосфор также участвуют в формировании важнейших молекул живых организмов — белков и нуклеиновых кислот.
Подгруппа кислорода Халькогены или подгруппа кислорода — элементы шестой группы главной подгруппы VIA. Для завершения внешнего электронного уровня атомам этих элементов не хватает лишь двух электронов, поэтому они проявляют сильные окислительные неметаллические свойства. Однако, по мере продвижения от кислорода к полонию они ослабевают. Кислород образует две аллотропные модификации — кислород и озон — тот самый газ, который образует экран в атмосфере планеты, защищающий живые организмы от жёсткого космического излучения. Кислород и сера легко образуют прочные соединения с металлами — оксиды и сульфиды. В виде этих соединений металлы часто входят в состав руд.
Галогены Седьмая группа главная подгруппа VIIA представлена галогенами — неметаллами с семью электронами на внешнем электронном слое атома. Это сильнейшие окислители, легко вступающие в реакции. Галогены «рождающие соли» назвали так потому, что они реагируют со многими металлами с образованием солей. Например, хлор входит в состав обычной поваренной соли. Самый активный из галогенов — фтор. Он способен разрушать даже молекулы воды, за что и получил своё грозное имя слово «фтор» переводится на русский язык как «разрушительный».
А его «близкий родственник» — иод — используется в медицине в виде спиртового раствора для обработки ран. Они практически не способны участвовать в реакциях. Поэтому их иногда называют «благородными», проводя параллель с представителями высшего общества, которые брезгуют контактировать с посторонними. У инертных газов есть удивительная способность: они светятся под действием электромагнитного излучения, поэтому используются для создания ламп. Так, неон используется для создания светящихся вывесок и реклам, а ксенон — в автомобильных фарах и фотовспышках.
Второй период характеризуется изменением размеров атомов и ионов, а также изменением их химических свойств. Во втором периоде также наблюдается скачкообразное увеличение электроотрицательности элементов. Этот тренд продемонстрирован от периода к периоду и достигает максимума в конце периода. Бериллий Be — образует ковалентные связи и имеет способность образовывать стабильные двухатомные молекулы. Бор B — образует трехатомные структуры и отклоняется от общей тенденции увеличения электроотрицательности. Углерод C — включает ряд активных форм, таких как алмаз, графит и фуллерены. Азот N — образует двухатомные молекулы и имеет способность образовывать стабильные трехатомные ионные структуры. Кислород O — образует двухатомные молекулы и может образовывать стабильные восемьатомные структуры. Фтор F — имеет наибольшую электроотрицательность во втором периоде и образует стабильные ионы F-. Неон Ne — является газообразным элементом и реакции с другими веществами не образует. Второй период включает элементы с различными физическими и химическими свойствами. Их электронная конфигурация и химические связи положены в основу современного понимания закономерностей и свойств химических элементов.
Число элементов в периодах, начиная со второго, попарно повторяется: 8, 8, 18, 18, 32, 32,... Номер группы элементов короткого варианта соответствует числу валентных электронов во внешней электронной оболочке атомов. В длиннопериодном варианте номер группы в бoльшей мере формален. Группы короткого варианта включают главную а и побочную б подгруппы, в каждой из которых содержатся элементы, сходные по химическим свойствам, их атомы характеризуются одинаковым строением внешних электронных оболочек. Элементы некоторых групп имеют собственные тривиальные названия: щелочные металлы группа 1 длинной формы , щёлочноземельные металлы группа 2 , халькогены группа 16 , галогены группа 17 , благородные газы группа 18. В периодической системе химических элементов для каждого элемента указывается его символ, название, порядковый номер и значение относительной атомной массы. Первый период содержит два элемента — Н и Не. Водород имеет некоторое сходство как со щелочными элементами, так и с галогенами. В связи с этим символ Н помещают либо в подгруппу Iа, либо в подгруппу VIIa короткого варианта, либо в обе одновременно. Второй и третий периоды Li — Ne; Na — Ar содержат по 8 элементов, причём характер изменения химических свойств вертикальных аналогов во многом близок. Элементы первых трёх периодов относятся к главным подгруппам короткого варианта периодической системы химических элементов. Элементы групп 1 и 2 длинной формы называются s-элементами, групп 13—18 — p-элементами, групп 3—12 — d-элементами; d-элементы за исключением цинка, кадмия и ртути называют также переходными элементами. Четвёртый период K — Kr содержит 18 элементов. После K и Са s-элементы следует ряд из десяти Sc — Zn 3d-элементов побочные подгруппы короткого варианта периодической системы химических элементов. Переходные элементы проявляют высшие степени окисления , в основном равные номеру группы короткого варианта периодической системы химических элементов исключая Co, Ni и Cu. Элементы от Ga до Kr относятся к главным подгруппам р-элементы.
Например, первый период состоит из элементов с одной электронной оболочкой водород и гелий. Периодическая таблица Менделеева состоит из 7 периодов. Принципиальное отличие элементов в разных периодах заключается в том, что с ростом номера периода элементов увеличивается количество электронных оболочек, а также количество зарядовых ядерных частиц протонов и нейтронов. Это приводит к изменениям в химических свойствах элементов.
ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА - периодическая система химических элементов
Период закон периодическая система химического элемента. Период в химии — это горизонтальная строка в таблице элементов, в которой расположены химические элементы с одинаковым количеством энергетических уровней электронной оболочки. Период в химии — это одна из основных характеристик химического элемента, которая связана с расположением элементов в периодической системе.