Задание 7 Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений, укажите окислители и восстановители: а) Fe2(SO4)3 + KI FeSO4 + I2 + K2SO4; Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2 + K2SO4 Схема. Подробный ответ из решебника (ГДЗ) на Вопрос 3, § 32 по учебнику О. С. Габриелян. Учебник по химии 9 класса. 2-е издание, Дрофа, 2014г.
Составьте уравнения расставьте коэффициенты методом электронного баланса
Пример 1. Реакция алюминия с серой. Записываем схему реакции и указываем изменение степеней окисления: Атом серы присоединяет два электрона, изменяя свою степень окисления от 0 до —2. Он является окислителем. Он является восстановителем.
Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов: Подставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции и окончательно получаем: Пример 2. Окисление фосфора хлором. Записываем схему реакции и указываем изменение степеней окисления: Степень окисления хлора изменяется от 0 до —1, при этом молекула хлора присоединяет два электрона. Хлор является окислителем.
Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов: Электронное уравнение для хлора записывают именно так, поскольку окислителем является молекула хлора, состоящая из двух атомов, и каждый из этих атомов изменяет свою степень окисления от 0 до —1. Подставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции и окончательно получаем: Пример 3. Железо является окислителем. Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединенных и отданных электронов: Электронное уравнение для алюминия записывают именно так, поскольку в состав оксида алюминия входят два атома алюминия.
Окончательно получаем: Проверяем баланс по кислороду. Таким образом, число атомов каждого элемента в отдельности в левой и в правой части химического уравнения равны между собой, и реакция уравнена правильно. Этот пример наглядно показывает, что дробная степень окисления хотя и не имеет физического смысла, но позволяет правильно уравнять окислительно-восстановительную реакцию. Очень часто окислительно-восстановительные реакции проходят в растворах в нейтральной, кислой или щелочной среде.
В этом случае химические элементы, входящие в состав вещества, образующего среду реакции, свою степень окисления не меняют. Пример 4. Окисление йодида натрия перманганатом калия в среде серной кислоты. Перманганат калия является окислителем.
Два йодид-иона отдают два электрона, образуя молекулу I20. Йодид натрия является восстановителем. Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов введением множителей: Найденные коэффициенты подставим в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях. Серная кислота является средой реакции.
Ни один из элементов, входящих в состав этого соединения, свою степень окисления не меняет, но сульфат-анион связывает выделяющиеся в результате реакции катионы калия, натрия и марганца.
Внимательно смотрите на реакцию, она вам подскажет ответ. Определите окислитель и восстановитель. Рассуждаем, так же как и при первом задании.
Задание 3. Ответ: Не дана основная подсказка, но вам подсказкой может послужить среда.
Теории тут нет, сразу решаем. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: 23 Объяснение: 23 Обратите внимание: где я делал баланс йода - , переходящий в йод 0 я домножил первый йод на 2. Я сделал так потому что йод как простое вещество всегда двухатомен.
Окислительно-восстановительные реакции. Вот и настала вторая часть - она, как мне кажется, достаточно лёгкая всегда. Теории тут нет, сразу решаем.
NH3+CuO—》Cu+N2+H2O используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции. Укажите…
Рассмотрим подробно метод электронного баланса. При этом необходимо, чтобы соблюдался электронный баланс. Следовательно, необходимо удвоить число атомов марганца, а число атомов серы оставить без изменения. Балансовые коэффициенты указываем и перед реагентами, и перед продуктами! Схема составления уравнений ОВР методом электронного баланса: Внимание!
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Уравнение ОВР методом электронного баланса. Алгоритм уравнения ОВР методом электронного баланса.
Расставление коэффициентов с помощью ОВР. Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты. Расстановки коэффициентов в ОВР. ОВР расставить коэффициенты методом электронного баланса. Уравнять ОВР реакции методом электронного баланса. Химия 9 класс расставить коэффициенты методом электронного баланса. Окислитель и восстановитель.
H2o2 kmno4 h2so4 ОВР. Kmno4 k2so3 h2o ОВР. Ph3 o2 p2o5 h2o ОВР. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Метод электронного баланса hno3. Электронный баланс коэффициенты в уравнениях реакций. Метод электронного баланса алгоритм.
Схема электронного баланса химия. Схема реакции окислительно восстановительных реакций. Коэффициенты уравнений окислительно восстановительные алгоритм. Расставьте коэффициенты в реакциях методом электронного баланса. Метод электродных полуреакций ОВР. Метод электронно- ионного баланса.. Составление уравнений ОВР.
Метод электронно-ионный.. Уравнение реакции методом электронно ионного баланса. Как понять методом электронного баланса. Метод электронного баланса как делать. Уравнения для метода электронного баланса. При составлении уравнений методом электронного баланса…. Электронное уравнение реакции.
Уравнения электронного баланса примеры. Составление электронного баланса по уравнению реакции. Химия уравнение электронного баланса.
Метод электронно-ионный.. Уравнение реакции методом электронно ионного баланса. Как понять методом электронного баланса. Метод электронного баланса как делать. Уравнения для метода электронного баланса. При составлении уравнений методом электронного баланса…. Электронное уравнение реакции.
Уравнения электронного баланса примеры. Составление электронного баланса по уравнению реакции. Химия уравнение электронного баланса. Как делать уравнения электронного баланса. Метод электронного баланса химия 9 класс. Коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Feso4 ОВР. Kmno4 feso4 h2so4 метод электронного баланса. Расставление коэффициентов методом электронного баланса. K2cr2o7 cl2.
Подбор коэффициентов методом электронного баланса в ОВР.. Подберите коэффициенты методом электронного баланса. Уравнение методом электронного баланса. Метод электронного баланса ZN hno3 разбавленная. H2s o2 so2 h2o окислительно восстановительная реакция. Уравнение окислительно восстановительной реакции h2s. Метод электронного баланса и метод полуреакций. Методы подбора коэффициентов метод электронного баланса. Алгоритм составления уравнений ОВР методом полуреакций. ОВР электронный баланс.
Метод электронного баланса водород. Метод электронного баланса кислород. Электронный баланс железа. Метод ионно электронного баланса в щелочной среде. Реакции окисления с k2cr2o7. Метод ионно электронного баланса в кислой среде. Kmno4 метод электронного баланса.
Поскольку элемент кальций изменил степень окисления полностью в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1, который обычно не пишем, перед формулой двух соединений кальция Са, Са OH 2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
Сбалансирование окислительно-восстановительной реакции
Записать уравнения реакций для осуществления превращений: бутен-2 --> 2,3-дибромбутан. Ваш вопрос звучал следующим образом: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Сu2O + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставить коэффициенты.
Ответ на Номер №3, Параграф 32 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
Правильность составления реакции проверяем по кислороду. После этого складываем левые и правые части уравнений полуреакций, умножая их предварительно на соот-ветствующие множители, и получаем общее ионное уравнение реакции. Межмолекулярные — степени окисления меняют разные элементы,входящие в состав разных веществ.
Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи. Последние ответы Simbioznik51 28 апр. У алканов с увеличением относительной молекулярной массы температура плавления и кипения увеличивается. Плохо растворимы в воде. Метан СН4 4. Заяц1444 28 апр.
Составление уравнения реакции меди с раствором нитрата палладия II из которых следует, что при восстановителе и окислителе коэффициенты равны 1. Чтобы проверить правильность составленного уравнения, подсчитываем число атомов каждого элемента в его правой и левой частях. Например, в правой части 6 атомов кислорода, в левой также 6 атомов; палладия 1 и 1; меди тоже 1 и 1. Значит, уравнение составлено правильно. НCl - восстановитель, MnО2 - окислитель. Составляем электронные уравнения: и находим коэффициенты при восстановителе и окислителе. Коэффициент 2 а не 1 ставится потому, что 2 атома хлора со степенью окисления -1 отдают 2 электрона.
Из электронных уравнений видно, что на 2 моль HCl приходится 1 моль MnО2. Однако, учитывая, что для связывания образующегося двухзарядного иона марганца нужно еще 2 моль кислоты, перед восстановителем следует поставить коэффициент 4. Тогда воды получится 2 моль.
Составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций, следует также следить за суммой зарядов, которые у исходных веществ и в продуктах реакции должны быть равны. В уравнениях ОВР в левой части обычно указывают первым вещество-восстановитель отдает электроны , а затем - вещество-окислитель принимает электроны ; в правой части уравнения первым указывают продукт окисления, затем восстановления, а потом другие вещества, если они имеются.
Главное требование, которое необходимо соблюдать при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, - кол-во электронов, которое отдал восстановитель, должно быть равно кол-ву электронов, принятых окислителем.
Метод электронного баланса
8. Какая реакция характерна для метана? 1. замена хлором 2. для соединения с бромной водой 3. окисление водным раствором марганцовки. Запишите уравнение реакции между аминоуксусной кислотой и KOH. 8. Какая реакция характерна для метана? 1. замена хлором 2. для соединения с бромной водой 3. окисление водным раствором марганцовки. Написать уравнение реакции, составить баланс K2Cr2+Na2SO3+KOH= спс заранее. Допишите реакции И написать реакции в ионной форме Sio2+H2O Na2O+SiO2 Al2O3+HCl Какой объем водорода (н.у) выделится при взаимодействии 280 года 30%ой серной кислоты с Элементом способным образовывать основный оксид является.
Разбор и решение задания №20 ОГЭ по химии
Шаг 1. Подсчитаем степени окисления для каждого элемента, входящего в химическую реакцию. Серебро изначально нейтрально, то есть имеет степень окисления ноль. Для HNO3 определим степень окисления, как сумму степеней окисления каждого из элементов. Запишем уравнение в новом виде, с указанием степени окисления каждого из элементов, участвующих в химической реакции.
Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома и марганца. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе и одинаковыми являются индексы элемента марганца в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 который обычно не пишем перед формулой двух соединений марганца MnO2, MnSO4 , а разными являются индексы элемента брома в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам брома, перед формулой брома Br2. Задание 8 При обработке 5,30 г смеси хлорида натрия и карбоната натрия избытком соляной кислоты выделилось 784 мл газа н. Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси.
Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе и разными являются индексы элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 который обычно не пишем , поскольку относится к двум атомам, перед формулой брома Br2 и хлора Cl2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений. В приведённой реакции бромид натрия — восстановитель за счёт атомов брома в степени окисления -1 , а хлор — окислитель.
Два хлорид-иона отдают два электрона, образуя молекулу Cl20, хлористый водород является восстановителем. Составляем электронное уравнение и уравниваем число присоединённых и отданных электронов, сокращаем кратные коэффициенты: При этом коэффициент 1 изначально относится к двум хлорид-ионам и к одной молекуле Cl2. Эти хлорид-ионы в окислительно-восстановительной реакции не участвовали. Очевидно, что для этого в правую часть уравнения реакции следует добавить 2 молекулы HCl. В качестве окислителя могут выступать нейтральные атомы и молекулы, положительно заряженные ионы металлов, сложные ионы и молекулы, содержащие атомы металлов и неметаллов в состоянии положительной степени окисления и др. Ниже приведены сведения о некоторых наиболее распространенных окислителях, имеющих важное практическое значение. Сильный окислитель, окислительная способность значительно возрастает при нагревании. Кислород взаимодействует непосредственно с большинством простых веществ, кроме галогенов, благородных металлов Ag, Au, Pt и благородных газов, с образованием оксидов: Взаимодействие натрия с кислородом приводит к пероксиду натрия: Более активные щелочные металлы K, Rb, Cs при взаимодействии с кислородом дают надпероксиды типа ЭО2: В своих соединениях кислород, как правило, проявляет степень окисления —2. Применяется кислород в химической промышленности, в различных производственных процессах в металлургической промышленности, для получения высоких температур. С участием кислорода идут многочисленные чрезвычайно важные жизненные процессы: дыхание, окисление аминокислот, жиров, углеводов. Только немногие живые организмы, называемые анаэробными, могут обходиться без кислорода. Реакции, иллюстрирующие окислительные свойства кислорода при его взаимодействии с различными неорганическими веществами, приведены в уроке 14. Обладает ещё большей по сравнению с кислородом окислительной способностью. Озон окисляет все металлы, за исключением золота, платины и некоторых других, при этом, как правило, образуются соответствующие высшие оксиды элементов, реже — пероксиды и озониды, например: Озон окисляет оксиды элементов с промежуточной степенью окисления в высшие оксиды. Перманганат калия. Является сильным окислителем, широко применяется в лабораторной практике. Характер восстановления перманганата калия зависит от среды, в которой протекает реакция. Данные переходы описываются следующими уравнениями Перманганат калия способен окислять сульфиды в сульфаты, нитриты в нитраты, бромиды и йодиды — до брома и йода, соляную кислоту до хлора и т. Эти соединения широко применяют в качестве окислителей в неорганических и органических синтезах. Взаимные переходы хромат- и бихромат-ионов очень легко протекают в растворах, что можно описать следующим уравнением обратимой реакции: Соединения хрома VI — сильные окислители. В окислительно-восстановительных процессах они переходят в производные Cr III. Ниже приведены сведения о некоторых наиболее распространённых восстановителях, имеющих важное практическое значение. Углерод широко применяют в качестве восстановителя в неорганических синтезах. При этом в качестве продуктов окисления может образовываться углекислый газ, или оксид углерода II. При восстановлении оксидов металлов могут образовываться свободные металлы, реже — карбиды металлов. Восстановительные свойства углерод проявляет также в реакции получения водяного газа: Полученную смесь водорода и оксида углерода II широко применяют для синтеза органических соединений.
Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно
это способ составить уравнение электронного и массового баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель. Конспект по теме "Метод электронного баланса" для самостоятельного изучения и подготовки к контрольным, экзаменам и ГИА.
Калькулятор ОВР
Нужно решить методом подбора коэффициентов. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений: а) CuO +. Правильный ответ на вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений HCL+HNO3= NO+CL2+H2O Определите окислитель и восстановитель. Составьте уравнения реакций окисления сульфита натрия перманганатом калия в кислой, нейтральной и щелочной среде, используя метод электронного баланса и метод полуреакций. Сущность электронного баланса. При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса.
Химия. Задание №20 ОГЭ.
Под каким номером приведено уравнение реакции, в которой проявляются восстановительные свойства хлорид-иона? Напишите уравнение соответствующей реакции и в ответе укажите сумму коэффициентов у исходных веществ. Составьте схему электронного баланса и укажите, какое количество вещества перманганата калия участвует в реакции c десятью моль оксида серы IV. В ответе укажите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.
Какое количество вещества железа в молях окислится кислородом объемом 33,6 л н. В ответе укажите значение относительной атомной массы этого металла. Какой из приведенных металлов — Zn, Rb, Ag, Fe, Mg — не растворяется в концентрированной серной кислоте?
В ответе укажите порядковый номер элемента в периодической системе Д. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены металлы, пассивирующиеся в концентрированных растворах кислот-окислителей. Под каким номером указаны химические знаки металлов, каждый из которых не реагируют с азотной кислотой?
Следует помнить, что суммарные числа и знак зарядов ионов справа и слева от знака равенства должны быть равны. Правильность составления реакции проверяем по кислороду. После этого складываем левые и правые части уравнений полуреакций, умножая их предварительно на соот-ветствующие множители, и получаем общее ионное уравнение реакции. Межмолекулярные — степени окисления меняют разные элементы,входящие в состав разных веществ.
Составим алгоритм для уравнивания окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Главное условие протекания ОВР — общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно общему числу электронов, принятых окислителем. Определите атомы, которые меняют свои степени окисления в ходе реакции. Выпишите, сколько электронов принял окислитель и отдал восстановитель. Если восстановителей несколько, выписываем все. Расставьте первые полученные коэффициенты перед окислителем и одним или несколькими восстановителями.
Уравняйте все присутствующие металлы в уравнении реакции.
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия. Трудности с домашними заданиями?
Алгоритм расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях
А. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой. Решенное и коэффициентами уравнение реакции S + 6 HNO3 → H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O с дополненными продуктами. При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса следует придерживаться определенного порядка действий.