Реакции метана: галогенирование, реакция Коновалова (нитрование), каталитическое окисление, паровая конверсия метана, пиролиз метана (термическое разложение), сульфохлорирование, горение. Получите быстрый ответ на свой вопрос, уже ответило 2 человека: в результате полного сгорания метана образуются — Знание Сайт.
Сгорание - метан
- В результате полного сгорания метана образуются - Узнавалка.про
- Что образуется в результате полного сгорания метана
- Популярно: Химия
- Что образуется в результате полного сгорания метана? И почему?
- ПЛИЗ РЕШИТЕ!!! БАЛЛОВ НЕ ЖАЛЕЮ!!! Углекислый газ,... -
- При полном сгорании метана образуется
СЖИГАНИЕ ГОРЮЧИХ ГАЗОВ
Максимально разовые и среднесуточные ПДК не нормируются, так как до сих пор не определены чёткие закономерности влияния метана на живые организмы. Вреден ли метан для здоровья человека?
Обсудить Редактировать статью Метан является одним из наиболее распространенных и важных горючих газов. Его широко используют как топливо в энергетике, а также как сырье для получения водорода, синтетических углеводородов и других ценных продуктов. Рассмотрим подробнее, как протекает реакция горения метана, каковы ее основные характеристики и продукты. Что такое горение и его типы Горение представляет собой один из видов химической реакции окисления. Окисление означает соединение какого-либо вещества с кислородом с образованием сложных оксидов. Однако скорость окисления может существенно различаться для разных процессов. Медленное окисление, например ржавление железа, протекает без заметного нагрева и свечения. Более быстрое окисление сопровождается выделением тепла и света - это и есть горение в узком смысле слова. В случае очень стремительного соединения с кислородом может произойти взрыв.
Таким образом, главными признаками горения являются: Выделение большого количества теплоты Свечение продуктов реакции Образование газообразных веществ Эти эффекты обусловлены тем, что при горении химические связи в исходных веществах разрушаются, а в продуктах реакции возникают более прочные связи, чем в реагентах. Аналогичным образом можно записать уравнения горения для других газообразных топлив - этана, пропана, бутана и т. Тепловой эффект реакции горения называется теплотой сгорания. Зная теплоты сгорания отдельных компонентов, можно рассчитать теплоту сгорания любой газовой смеси. Таким образом, общая схема реакции позволяет определить основные продукты горения и количество выделяемого тепла для любого углеводорода, в том числе и для метана. Механизм реакции горения метана На самом деле процесс горения гораздо сложнее приведенных выше уравнений. Он протекает через образование промежуточных активных частиц и по радикально-цепному механизму. Рассмотрим его подробнее на примере метана.
Почему их свойства столь различны? Эти связи по всем направлениям одинаково прочные.
В графите же атомы располагаются как бы слоями и расстояние между атомами, расположенными в разных слоях, гораздо больше, чем между атомами в одном слое. Соответственно и связи между атомами, находящимися в разных слоях, непрочные. Этим и объясняется резкое отличие физических свойств графита от физических свойств алмаза. Задание 3. Для каких целей применяют алмаз и графит? Ответ: Ограненный алмаз применяется в ювелирном деле в качестве драгоценного камня. Алмаз, из-за исключительной твёрдости, находит своё применение в промышленности: его используют для изготовления ножей, свёрл, резцов и тому подобных изделий. Графит используют для изготовления: плавильных тиглей, электродов, смазочных материалов, стержней для карандашей, синтетических алмазов, контактных щёток и токосъёмников. Химические свойства углерода.
Механизм полного сгорания метана Метан СН4 является самым простым углеводородом, состоящим из одного атома углерода и четырех атомов водорода. При полном сгорании метан максимально окисляется до воды и углекислого газа. Полное сгорание метана является экзотермической реакцией, то есть при сгорании выделяется большое количество тепла. Именно это свойство метана делает его таким эффективным видом топлива для использования в промышленности и бытовых нуждах. Также стоит отметить, что при полном сгорании метана не образуются другие вредные вещества, такие как оксиды азота или серы, что делает его одним из самых экологически чистых видов топлива. Образование углекислого газа при сгорании метана При полном сгорании метана каждый молекула метана СН4 соединяется с двумя молекулами кислорода О2 из атмосферы. В результате образуется одна молекула углекислого газа СО2 и две молекулы воды Н2O. Углекислый газ является одним из основных газов, вызывающих глобальное потепление и повышение температуры на планете Земля. Выделение теплоты при полном сгорании метана В ходе полного сгорания 1 моль метана образуется 1 моль углекислого газа СО2 и 2 молекулы воды Н2О. Тепловой эффект реакции определяется разницей энергии связи реагирующих веществ и продуктов реакции. Это означает, что при сгорании 1 моль метана выделяется около 890 килоджоулей энергии. Такое большое количество энергии, выделяющееся при полном сгорании метана, делает его важным источником тепла и энергии. Метан используется в различных областях, таких как производство электроэнергии, отопление и промышленные процессы. Влияние полного сгорания метана на окружающую среду Основной продукт полного сгорания метана — диоксид углерода CO2 и вода H2O.
Популярные статьи:
- Энциклопедия домовладельца
- Что образуется в результате полного сгорания метана?И почему?
- ГДЗ химия учебник 9 класс, Рудзитис, Фельдман. Ответы на задания
- Ответ преподавателя
- Готовимся к углубленному изучению химии : 9.3.1 Насыщенные УВ. Метан
- Остались вопросы?
В результате полного сгорания метана получается…?
а) Метан легко сгорает на воздухе (полное сгорание) с выделением большого количества теплоты. ответ дан • проверенный экспертом. В результате полного сгорания метана образуются. Вопрос школьной программы по предмету Химия. в результате полного сгорания метана получается? Ответ преподавателя. Результатом его неполного сгорания является сажа, Если метан каталитически окисляется, то получается формальдегид. Образовавшуюся в результате сгорания метана двуокись углерода поглощают в пипетке 7 раствором КОН. В результате полного сгорания метана образуются. Ответ оставил Гость.
§ 19. Тепловые эффекты химических реакций
| Продукты горения (сгорания): состав, вещества, классификация | Для полного сгорания метана на один объем метана нужно взять два объема кислорода (см. уравнение реакции). |
| Реакция горения метана: тепловые эффекты и продукты | При полном сгорании метана образуется два основных продукта: углекислый газ (СО2) и вода (Н2О). |
| ПЛИЗ РЕШИТЕ!!! БАЛЛОВ НЕ ЖАЛЕЮ!!! Углекислый газ,... - | Гость. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O Образуются улекислый газ и вода. |
| Сжигание метана уравнение | а) Метан легко сгорает на воздухе (полное сгорание) с выделением большого количества теплоты. |
в результате полного сгорания метана получается…?
Получи ответ на вопрос у нас! Ответ дали 2 человека: в результате полного сгорания метана образуются — Онлайн Ответ Сайт. Пример 1. Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся в результате полного сгорания в кислороде метана объёмом 6,72 м3 (н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением. ответ дан • проверенный экспертом. В результате полного сгорания метана образуются. Метан образуется на небольших уровнях (при низком давлении) в результате анаэробного разложения органического вещества и переработки метана глубоко под поверхностью Земли.
Что образуется в результате полного сгорания метана? И почему?
Горение метана «Врата ада» - искусственного происхождения кратер Дарваза в Туркменистане. В 1971 году советские геологи в наткнулись на скопление подземного газа. В результате раскопок и бурения разведочной скважины геологи наткнулись на подземную каверну пустоту , из-за чего земля провалилась и образовалась большая дыра, наполненная газом, в которую улетела буровая вышка со всем оборудованием и транспортом. Люди, к счастью, не пострадали.
Чтобы вредные для людей и скота газы не выходили наружу, их решили поджечь. Геологи рассчитывали, что пожар через несколько дней потухнет, но ошиблись: природный газ, выходящий из кратера, непрерывно горит днём и ночью уже более сорока лет. Снег, который горит Недавно стало известно, что на дне Мирового океана находятся огромные запасы метана в виде хлопьев, напоминающих снег или рыхлый лед.
Так называют соединения, образованные включением молекул одного типа молекул гостя в полости кристаллического каркаса молекул другого типа молекул хозяина ; при этом никакой специфической связи между молекулами гостя и хозяина не возникает. Метановые гидраты имеют кристаллическую структуру льда, где в полостях расположены молекулы метана. Горение такого вещества прозводит незабываемое впечатление: кажется, что пылает снег.
Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл. Ушакова, П. Беспалов, П. Оржековский; под. Оржековский, Л.
Мещерякова, М. Мещерякова, Л. Рудзитис, Ф.
Реакция горения с участием кислорода Метан выделяется при разработке шахты из пласта горных пород.
Отследить его концентрацию без соответствующего оборудования невозможно, поэтому вблизи рудников нельзя использовать открытое пламя. Возгорание сопровождается повышенной теплоотдачей и резким увеличением температуры. Реакция горения метана происходит с выделением большого количества паров воды и двуокиси углерода, а также азота и избыточного кислорода. Излишек кислорода образуется только в тех случаях, когда его объем превышает требуемое для полного сгорания количество.
Остатки окислителя не используются в химической реакции и выделяются с продуктами сгорания. При неполной реакции образуется также сажа и тяжелые углеводороды. В качестве ископаемого топлива используют природный газ. Углерод, присутствующий в газе, сгорает полностью.
При этом не образуются продукты сгорания, либо их количество минимально. Особенности сгорания метана Метан может выделяться из пластов горных пород постоянно или кратковременно.
Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями. Если отнять от молекулы углеводорода два атома водорода, получаются двухвалентные радикалы. Для названия изомеров применяются две номенклатуры: 1 рациональная — старая; 2 заместительная систематическая или международная — современная. Особенности рациональной номенклатуры: 1 по рациональной номенклатуре углеводороды рассматриваются как производные метана, у которого один или несколько атомов водорода замещены на радикалы; 2 рациональная номенклатура удобна для не очень сложных соединений. Особенности заместительной номенклатуры: 1 по заместительной номенклатуре основой для названия служит одна углеродная цепь, а все другие фрагменты молекулы рассматриваются как заместители; 2 если в формуле содержится несколько одинаковых радикалов, то перед их названием указывается число прописью, а номера радикалов разделяются запятыми. Молекула метана имеет тетраэдрическую форму, а не плоскую. Когда атом углерода вступает во взаимодействие с атомами водорода, s-электроны наружного слоя в нем распариваются, один из них занимает вакантное место третьего р-электрона и образует при своем движении облако в виде объемной восьмерки, перпендикулярное по отношению к облакам двух других р-электронов.
Атом при этом переходит в возбужденное состояние. Все четыре валентных электрона становятся неспаренными, они могут образовывать четыре химические связи. Разрешение противоречий: 1 в процессе образования химических связей облака всех валентных электронов атома углерода одного s— и трех р-электронов выравниваются, становятся одинаковыми; 2 облака принимают форму несимметричных, вытянутых в направлении к вершинам тэтраэдра объемных восьмерок. Гибридизация может распространяться на разное число электронных облаков. Шаростержневая модель молекулы: 1 детали, изображающие атомы, соединяются на некотором расстоянии друг от друга посредством стерженьков, символизирующих валентные связи; 2 модель дает наглядное представление о том, какие атомы с какими соединены, но она не передает относительных размеров и внешней формы молекулы. Строение и номенклатура углеводородов ряда метана Строение углеводородов. Предельные углеводороды неразветвленного строения : 1 метан; 2 этан; 3 пропан; 4 бутан; 5 пентан; 6 гексан; 7 гептан; 8 октан; 9 нонан; 10 декан. С увеличением молекулярной массы последовательно возрастают температуры плавления и кипения углеводородов. Первые четыре вещества С1 — С4 при обычных условиях — газы.
Все предельные углеводороды нерастворимы в воде, но могут растворяться в органических растворителях. Пространственное и электронное строение молекул пропана и бутана. Атомы углерода в них расположены не по прямой линии, а зигзагообразно. Причина — в тетраэдрическом направлении валентных связей атомов углерода. Если к одному атому углерода присоединился другой атом углерода, то у этого последнего остались три свободные валентности, все они направлены к вершинам тетраэдра. Следующий атом углерода может присоединиться только в одном из этих направлений.
Опыты по химии. Предельные углеводороды
Термохимические уравнения Примеры термохимических расчётов Исходные вещества и продукты реакции обладают разным запасом энергии. Если энергия продуктов меньше энергии исходных веществ, то теплота выделяется в окружающую среду, в противоположном случае теплота поглощается. С выделением теплоты происходят, например, реакции горения. Поглощением теплоты сопровождаются многие реакции разложения, например: разложение карбоната кальция, малахита, воды. Однако реакции разложения дихромата аммония или перманганата калия протекают с выделением теплоты. Тепловой эффект, или просто теплота реакции это количество теплоты, выделившееся или поглощенное при протекании химической реакции.
Образование углекислого газа при сгорании метана При полном сгорании метана каждый молекула метана СН4 соединяется с двумя молекулами кислорода О2 из атмосферы. В результате образуется одна молекула углекислого газа СО2 и две молекулы воды Н2O. Углекислый газ является одним из основных газов, вызывающих глобальное потепление и повышение температуры на планете Земля.
Выделение теплоты при полном сгорании метана В ходе полного сгорания 1 моль метана образуется 1 моль углекислого газа СО2 и 2 молекулы воды Н2О. Тепловой эффект реакции определяется разницей энергии связи реагирующих веществ и продуктов реакции. Это означает, что при сгорании 1 моль метана выделяется около 890 килоджоулей энергии. Такое большое количество энергии, выделяющееся при полном сгорании метана, делает его важным источником тепла и энергии. Метан используется в различных областях, таких как производство электроэнергии, отопление и промышленные процессы. Влияние полного сгорания метана на окружающую среду Основной продукт полного сгорания метана — диоксид углерода CO2 и вода H2O. При сгорании метана освобождается значительное количество энергии, которая используется для различных целей, включая производство электроэнергии и тепла. Однако, CO2 является одним из главных парниковых газов, способствующих глобальному потеплению.
Выбросы CO2 из полного сгорания метана могут усиливать эффект парникового газа в атмосфере. Повышение концентрации CO2 в атмосфере может привести к изменению климата, росту температуры Земли и различным климатическим изменениям. Кроме того, полное сгорание метана может приводить к выбросу других вредных веществ, таких как оксиды азота NOx и серы SOx.
Окисление метана Алканы — малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями перманганат калия, хромат или дихромат калия и др. Полное окисление — горение Алканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты. Каталитическое окисление При каталитическом окислении метана кислородом возможно образование различных продуктов в зависимости от условий проведения процесса и катализатора. Возможно образование метанола, муравьиного альдегида или муравьиной кислоты: Важное значение в промышленности имеет паровая конверсия метана: окисление метана водяным паром при высокой температуре.
Продукт реакции — так называемый «синтез-газ». Получение метана 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием реакция Вюрца Это один из лабораторных способов получения алканов.
Чтобы измерить уровень его парниковой активности, необходимо принять за единицу меру воздействия на климат нашей планеты диоксида углерода.
При таком соотношении влияние метана будет равно 23. Специалисты в области изучения парникового эффекта отмечают, что количество указанного газа в земной атмосфере значительно выросло за последние два столетия. Объём метана в современной атмосфере в среднем составляет 1,8 части на миллион. Это количество в 200 раз меньше того же показателя углекислого газа.
Необходимо отметить, что молекулы соединения рассеивают и удерживают теплоту, которую излучает нагретая солнцем планета, гораздо лучше, чем молекулы углекислого газа. И также необходимо отметить, что углеводород поглощает земное излучение в тех спектральных областях, которые свободно проходят через другие газовые соединения, создающие эффект парника. Но тем не менее такие газы планете необходимы. Без двуокиси углерода, водяных паров, метана и других составляющих атмосферы температура на поверхности Земли была бы значительно ниже средних 15 градусов тепла.
Влияние на организм человека Человек может отравиться, надышавшись метаном при аварии на производстве или из-за неправильного обращения с приборами, работающими на этом газе. Возможна такая ситуация и при длительном нахождении на болоте, в шахте.
Реакция горения метана: тепловые эффекты и продукты
В 1971 году советские геологи в наткнулись на скопление подземного газа. В результате раскопок и бурения разведочной скважины геологи наткнулись на подземную каверну пустоту , из-за чего земля провалилась и образовалась большая дыра, наполненная газом, в которую улетела буровая вышка со всем оборудованием и транспортом. Люди, к счастью, не пострадали. Чтобы вредные для людей и скота газы не выходили наружу, их решили поджечь. Геологи рассчитывали, что пожар через несколько дней потухнет, но ошиблись: природный газ, выходящий из кратера, непрерывно горит днём и ночью уже более сорока лет. Снег, который горит Недавно стало известно, что на дне Мирового океана находятся огромные запасы метана в виде хлопьев, напоминающих снег или рыхлый лед. Так называют соединения, образованные включением молекул одного типа молекул гостя в полости кристаллического каркаса молекул другого типа молекул хозяина ; при этом никакой специфической связи между молекулами гостя и хозяина не возникает. Метановые гидраты имеют кристаллическую структуру льда, где в полостях расположены молекулы метана. Горение такого вещества прозводит незабываемое впечатление: кажется, что пылает снег.
А после сгорания на месте газового гидрата остается лишь лужица воды.
Вопросы, задания, задачи 1. Укажите уравнения экзотермических и эндотермических реакций: а в г 2.
Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при взаимодействии CaO количеством 0,2 моль с водой. Пусть масса каждого из оксидов равна 100 г. В случае какой из реакций выделится наибольшее количество теплоты?
Рассчитайте объём н. Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при получении оксида объёмом 10 дм3 н. Жидкий пентан С5Н12 количеством 0,1 моль сожгли в кислороде, в результате чего выделился 351 кДж теплоты.
Излишек кислорода образуется только в тех случаях, когда его объем превышает требуемое для полного сгорания количество. Остатки окислителя не используются в химической реакции и выделяются с продуктами сгорания. При неполной реакции образуется также сажа и тяжелые углеводороды. В качестве ископаемого топлива используют природный газ. Углерод, присутствующий в газе, сгорает полностью.
При этом не образуются продукты сгорания, либо их количество минимально. Особенности сгорания метана Метан может выделяться из пластов горных пород постоянно или кратковременно. Кратковременное появление представляет собой выброс из зоны скопления при возникновении трещин и разломов в пласте. Помимо выделения газа, происходит выброс угля и обломков горных пород. Для полного сгорания каждого 1 м3 газа в условиях топки понадобится около 2 м3 кислорода.
Взаимодействие с окислителем допускается в условиях атмосферного воздуха.
Химическая формула горения метана. Химическая реакция горения метана. Уравнение реакции горения метана ch4. Реакция горения метана формула. Реакции горения метана сн4. Формула горения химия. Сгорание метана ch4. Реакция горение алканов ch4.
Уравнение реакции горения метана. Формула горения метана. Формула полного горения метана. Горение метана. Горение метана уравнение. Реакция сгорания метана. Хим формула горения метана. Реакция горения метана. Оорение матана.
Уравнение сгорания природного газа. Формула горения природного газа. Уравнение сжигания метана. Продукты сгорания метана. Реакция горения алкана. Реакция горения метана в воздухе. Горение алкана формула. Смесь метана с воздухом. Образование взрывоопасных смесей с воздухом метан.
Реакция горения метана в кислороде формула. Реакция горения метана ch4. Горение пропана ОВР реакции. Полное сгорание метана. Реакция полного сгорания метана. Уравнение реакции горения. Реакция горения органических веществ. Составьте уравнение реакции горения этилового спирта.. Сгорание метана.
Формула сгорания метана. Co2 в метан. Горение природного газа реакция. При горении образует углекислый ГАЗ. Формула природного газа при сгорании.
Сгорание - метан
- Насыщенные углеводороды
- Полное и неполное сгорание газа – Энциклопедия домовладельца
- СЖИГАНИЕ ГОРЮЧИХ ГАЗОВ
- в результате полного сгорания метана получается…?
- Ответы: В результате полного сгорания метана образуются...
СЖИГАНИЕ ГОРЮЧИХ ГАЗОВ
В результате полного сгорания метана получатся: 1. углекислый газ и водород 2. углерод и вода 3. углекислый газ и вода 4. угарный газ и вода. Получите быстрый ответ на свой вопрос, уже ответило 2 человека: в результате полного сгорания метана образуются — Знание Сайт. Реакция полного горения метана. Химическая формула горения газа. ответ дан • проверенный экспертом. В результате полного сгорания метана образуются. Напишите полное и сокращённое ионное уравнение 3koH+fe (no3)3=fe (oh)3 стрелка вниз +.
Остались вопросы?
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия. Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Исключение составляют технологические процессы термообработки в защитной атмосфере. В частности, их применяют в металлургии для уменьшения образования окалины при нагреве стали. В реальных условиях на окисление горючего газа пойдет только теоретически необходимый объем воздуха, определяемый по стехиометрическим уравнениям. Избыточный воздух, и азот, и кислород войдут в состав дымовых газов. Коэффициент избытка воздуха — важнейший показатель, определяющий качество сжигания газа. Он определяется способом сжигания и конструкцией топки и горелки.
Главный фактор при выборе коэффициента избытка воздуха — обеспечение наименьших потерь с дымовыми газами и химическим недожогом. Соответственно, увеличивается коэффициент полезного действия газоиспользующего оборудования. Но значительное уменьшение подачи воздуха грозит его недостатком, и, как следствие, химическим недожогом, иначе именуемым неполным сгоранием. Качество сжигания газового топлива можно оценить визуально: по цвету и форме пламени. При полном сгорании газа пламя горелки плиты состоит из коротких факелов голубовато-фиолетового цвета рис. При неполном сгорании пламя желтое коптящее с длинными факелами рис.
Наиболее энергетически выгодной является форма с наибольшим удалением атомов друг от друга. Все эти разновидности легко переходят одна в другую, при этом их химическое строение последовательность связи атомов в молекулах остается неизменным. Свойство атомов углерода соединяться друг с другом в длинные цепи связано с положением элемента в Периодической системе Д. Менделеева и строением его атомов. При химической реакции у атома углерода трудно полностью оторвать четыре валентных электрона, а также присоединить к нему столько же элетронов от других атомов до образования полного октета. Химические свойства предельных углеводородов 1. Горение углеводородов на воздухе и выделение большого количества теплоты. Продукты горения подтверждают наличие углерода и водорода в метане. Если поджечь газ, собранный в стеклянном цилиндре, то после прекращения горения стенки внутри цилиндра становятся влажными. При добавлении в цилиндр известковой воды она становится мутной. При горении метана образуются вода и оксид углерода IV. Смесь метана с кислородом или воздухом при поджигании может взрываться. Взрыв меньшей силы может происходить и при некоторых других объемных отношениях газов. Наиболее опасными являются смеси метана с воздухом в каменноугольных шахтах, заводских котельных, квартирах. Для обеспечения безопасности работы в шахтах устанавливают автоматические приборы — анализаторы, сигнализирующие о появлении газа. Горение углеводородов, которые имеют значительную молекулярную массу. Парафин — это смесь твердых углеводородов. Если поместить в фарфоровую чашечку кусочек парафина, расплавить и поджечь его, то при горении образуется много копоти. Когда горят газообразные вещества, они хорошо смешиваются с воздухом и поэтому сгорают полностью. При горении расплавленного парафина кислорода не хватает для сгорания всего углерода и углерод выделяется в свободном виде. При сильном нагревании углеводороды разлагаются на простые вещества — углерод и водород. Эти реакции могут служить подтверждением молекулярной формулы вещества: при разложении метана образуется двойной, а при разложении этана — тройной объем водорода по сравнению с объемом исходного газа объем углерода как твердого вещества в расчет не принимается.
Составьте термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте количество пентана, вступившего в реакцию, если известно, что в ходе эксперимента выделилось 2,0 кДж теплоты. В результате полного термического разложения образца оксида серебра I выделился кислород объёмом 6,72 дм3 н. Рассчитайте тепловой эффект данной реакции и составьте её термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится при сгорании пропана количеством 0,1 моль, если продуктом реакции будет водяной пар? Величина теплового эффекта в термохимическом уравнении реакции зависит от: а природы реагирующих веществ; б энергии химической связи в продуктах реакции; в массы исходных веществ; г агрегатного состояния участников реакции. Для экзотермических реакций справедливы утверждения: а энергии на разрыв исходных связей в химических веществах затрачивается меньше, чем выделяется при образовании новых связей; б происходит поглощение теплоты;.