Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Перечислим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов. Закон и периодическая система химических элементов своим появлением разделили химию на два периода: до появления периодической системы Менделеева и после открытия.
Что такое период химия. Что такое период в химии — domino22
Период — это последовательность горизонтальный ряд в таблице элементов с возрастающими атомными номерами, начинающаяся щелочным металлом или водородом и заканчивающаяся благородным газом. Число электронных слоев в атомах данного периода равно номеру периода. В периодах с возрастанием атомного номера Z металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Группа — это вертикальная колонка элементов в таблице, включающая элементы с одинаковой максимальной степенью окисления, равной номеру группы, и одинаковой отрицательной степенью окисления, для атомов неметаллов равной номеру группы минус 8. В группах с возрастанием атомного номера Z металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.
Его современная формулировка: свойства химических элементов и образуемых ими соединений простых и сложных находятся в периодической зависимости от величины заряда атомного ядра. Периодический закон лежит в основе современного учения о строении вещества. Менделеева является наглядным отражением периодического закона. В периодической таблице элементы расположены в порядке увеличения атомного заряда, группируются в "строки и столбцы" - периоды и группы. Период - ряд горизонтально расположенных химических элементов. Группой называют вертикальный ряд химических элементов в периодической таблице. Элементы собраны в группы на основе степени окисления в высшем оксиде. Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы а и побочной подгруппы б. Периодическая таблица Д. Менделеева содержит колоссальное число ответов на самые разные вопросы. При умелом ее использовании вы сможете предполагать строение и свойства веществ, успешно писать химические реакции и решать задачи. Радиус атома Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это не четкая, а условная граница, которая говорит о наиболее вероятном месте нахождения электрона. Это связано с тем, что с увеличением номера группы увеличивается число электронов на внешнем уровне. Запомните, что для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне. С увеличением числа электронов они становятся более скученными, так как притягиваются друг к другу сильнее: это и есть причина маленького радиуса атома. Чем больше период, тем больше электронных орбиталей вокруг атома, соответственно, и больше его радиус. Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг атома. Для примера возьмем атомы бора и алюминия, элементов, расположенных в одной группе. Период, группа и электронная конфигурация Обратите внимание еще раз на важную деталь: элементы, находящиеся в одной группе главной подгруппе! Так у бора на внешнем уровне расположены 3 электрона, у алюминия - тоже 3. Оба они в III группе. Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует - там нужно считать электроны "вручную", располагая их на электронных орбиталях.
Таким образом, по мере удаления от ядра атома запас энергии электрона увеличивается. Электроны, движущиеся вблизи ядра, как бы загораживают экранируют ядро от других электронов, которые притягиваются к ядру слабее и движутся на большем удалении от него. Так образуются электронные слои. Каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии; поэтому электронные слои называют еще энергетическими уровнями. Ядро находится в центре атома каждого элемента, а электроны, образующие электронную оболочку, размещаются вокруг ядра слоями. Число электронных слоев в атоме элемента равно номеру периода, в котором находится данный элемент. Например, натрий Na — элемент 3-го периода, значит, его электронная оболочка включает 3 энергетических уровня. В атоме брома Br — 4 энергетических уровня, т. Модель атома натрия: Рис. Модели строения электронных оболочек атомов натрия и брома Максимальное число электронов на энергетическом уровне рассчитывается по формуле: 2n2, где n — номер энергетического уровня. Таким образом, максимальное число электронов на: 1 слое — 2 3 слое — 18 и т. У элементов главных подгрупп номер группы, к которой относится элемент, равен числу внешних электронов атома. Внешними называют электроны последнего электронного слоя. Например, в атоме натрия — 1 внешний электрон т. В атоме брома — 7 электронов на последнем электронном слое это элемент VIIА подгруппы. Схема строения атома водорода Следующий за водородом элемент — гелий, тоже элемент 1-го периода. Следовательно, в атоме гелия 1 энергетический уровень, на котором размещаются два электрона рис. Это максимально возможное число электронов для первого энергетического уровня.
Но самой значимой его заслугой было создание периодической системы, которую, поговаривают, создал он во сне. Строение периодической системы Для начала рассмотрим понятия таблица и система. Вы не один раз видели таблицу, она состоит из строк и столбцов. Но почему творение Менделеева имеет названия как таблица, так система да еще и с добавлением периодическая. В таблице содержится упорядоченная информация в определённом порядке. Система указывает, что сведения связаны между собой. Периодичность означает, что через какой-то промежуток или отрезок происходит повторение свойств. Как уже известно, в периодической системе находятся элементы. Принцип их расположения - это увеличение их атомной массы. В таблице имеются строки — это периоды, и столбцы — группы. Существует несколько вариантов ПСХЭ, так называемый короткий и длинный вариант. Длинный формат вмещает 18 групп, нумерация осуществляется арабскими цифрами I, II…XVIII, Если посмотреть на таблицу, то видим закономерность, так как абсолютно каждый период будет начинаться активным металлом и заканчиваться инертным газом. Такая периодичность сохраняется 7 раз. В периоде с ростом атомной массы металлические свойства уменьшаются, неметаллические — увеличиваются. Вертикальные столбцы образуют группы. Это условно компании, где собираются единомышленники. Точнее, располагаются элементы, подобные по своим свойствам. Обратите внимание, что подобие характерно только в пределах подгруппы. Так, натрий и медь принадлежат одной I группе, но располагаются в разных подгруппах. Натрий — элемент главной подгруппы, медь — побочной. Именно по этой причине они будут иметь разные физические и химические свойства. В пределах группы с ростом атомной массы металлические свойства увеличиваются, неметаллические — уменьшаются. Таким образом, периодическую систему можно условно назвать домом химических элементов, где каждый из них занимает своё определённое место порядковый номер согласно его свойствам. Рассмотрим подробнее на примере 2 и 3 периода. Что показывает сравнение: оба периода начинаются с активных металлов Li и Na, для которых характерно существование в виде соединений, в свободном виде могут находиться только под слоем керосина. Они относятся к группе щелочных металлов. Анализируя схему, мы видим, что первые три группы образованны металлами. Но из-за их количества они вынесены за пределы системы.
Конфигурация внешней оболочки
- Период периодической системы. Периоды развития химии Что можно определить по периоду в химии
- Ответы : что такое период в химии
- Физические и химические свойства
- Период в химии: определение и основные понятия
- О чем эта статья:
- Определение понятия "период" в химии
Период (химия)
Число элементов в периоде зависит от его номера: 1-й период - 2 элемента 2-й и 3-й периоды - по 8 элементов 4-й и 5-й периоды - по 18 элементов 6-й и 7-й периоды - по 32 элемента Таким образом, под периодом понимается ряд химических элементов, у которых одинаковое число электронных слоев в атомах. Элементы в пределах одного периода обладают сходными свойствами, которые меняются с увеличением заряда ядра от металлических к неметаллическим. Что такое период в химии: пример Рассмотрим 4-й период, к которому относятся элементы от калия K до криптона Kr. В начале периода расположены типичные металлы - K, Ca. Далее идут переходные металлы - Sc, Ti и т.
Статья: Период — это один из основных терминов химии, который используется для описания периодических закономерностей в свойствах элементов. Он имеет свою связь с таблицей Менделеева, где элементы располагаются в порядке возрастания атомных номеров, объединяясь в строки, называемые периодами. Каждый период начинается с щелочного металла например, лития и заканчивается инертным газом например, неона. По мере перемещения по периоду, изменяются электронная конфигурация атома, атомный радиус, электроотрицательность, масса и другие физические и химические свойства.
Неметаллические свойства - способность атома принимать электроны до завершения внешнего уровня. Электроотрицательность — способность атома в молекуле притягивать к себе электроны 9. Радиус атома — расстояние от ядра атома до внешнего уровня По теме: методические разработки, презентации и конспекты.
Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек энергетических уровней. Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядру химического элемента в таблице Менделеева. Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома валентных электронов и, как правило, соответствует высшей валентности атома. В короткопериодном варианте периодической системы, группы подразделяются на подгруппы — главные или подгруппы A , начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные подгруппы В , содержащие d-элементы.
Периоды в химии — что это такое и какие бывают?
Фтор F — имеет наибольшую электроотрицательность во втором периоде и образует стабильные ионы F-. Неон Ne — является газообразным элементом и реакции с другими веществами не образует. Второй период включает элементы с различными физическими и химическими свойствами. Их электронная конфигурация и химические связи положены в основу современного понимания закономерностей и свойств химических элементов. Третий период Третий период периодической системы химических элементов состоит из элементов от натрия Na до аргонового Ar. В этом периоде на каждый элемент приходится одна новая оболочка электронов, что приводит к увеличению размеров атомов от металлов к неметаллам. В третьем периоде находятся такие важные элементы, как калий K , кальций Ca , железо Fe и магний Mg.
Калий и кальций являются незаменимыми элементами для многих живых организмов, так как участвуют в работе клеток и регулируют обмен веществ. Железо служит главным компонентом гемоглобина, который необходим для транспортировки кислорода в организме. Магний, в свою очередь, является неотъемлемой составляющей многих ферментов и участвует в процессах синтеза ДНК и РНК. Третий период также включает в себя элементы главной подгруппы, такие как бор B и алюминий Al. Бор используется в производстве стекла и применяется в ядерной энергетике.
Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа количества протонов для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы. В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня. Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов не только экзаменационных, но и научных. Периодический закон Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная. Классическая, в изложении его первооткрывателя Д. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов. Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов порядкового номера. Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов.
Например, такие элементы, как фосфор, сера и хлор, обозначаемые символами P, S, и Cl, находятся в третьем периоде. Это говорит о том, что электроны в этих атомах расположены на трех энергетических уровнях или, если говорить более упрощенно, образуют трехслойную электронную оболочку вокруг ядер. Каждый период таблицы, кроме первого, начинается щелочным металлом и заканчивается благородным инертным газом. Все щелочные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего электронного слоя ns1, а благородные газы — ns2np6, где n — номер периода, в котором находится конкретный элемент. Исключением из благородных газов является гелий He с электронной конфигурацией 1s2. Также можно заметить, что помимо периодов таблица делится на вертикальные столбцы — группы, которых насчитывается восемь. Большинство химических элементов имеет равное номеру группы количество валентных электронов. Напомним, что валентными электронами в атоме называются те электроны, которые принимают участие в образовании химических связей. В свою очередь, каждая группа в таблице делится на две подгруппы — главную и побочную. Для элементов главных групп количество валентных электронов всегда равно номеру группы. Например, у атома хлора, расположенного в третьем периоде в главной подгруппе VII группы, количество валентных электронов равно семи: Элементы побочных групп имеют в качестве валентных электроны внешнего уровня или нередко электроны d-подуровня предыдущего уровня. Так, например, хром, находящийся в побочной подгруппе VI группы, имеет шесть валентных электронов — 1 электрон на 4s-подуровне и 5 электронов на 3d-подуровне: Общее количество электронов в атоме химического элемента равно его порядковому номеру. Другими словами, общее количество электронов в атоме с номером элемента возрастает. Тем не менее, количество валентных электронов в атоме изменяется не монотонно, а периодически — от 1-го у атомов щелочных металлов до 8-ми для благородных газов.
Открыть диалоговое окно с формой по клику Теория электролитической диссоциации 144. На этот вопрос отвечает теория электролитической диссоциации, которую мы сейчас рассмотрим. Впервые ее описал шведский ученый Сванте Аррениус. Электролитическую диссоциацию изучают в рамках курса химии за 9 класс. В растворах электролитов, проводящих ток, за это отвечают свободные ионы. В 1882 году шведский химик С.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Видеоурок 26.2. Химия 8 класс
Например, к слову водород можно провести ассоциацию с водой, а к гелию — гель, к литию — литература, к бору — борода, к цезию — цезарь. Периодическая система — это не рандомная таблица. Элементы расположены по увеличению заряда ядра. У водорода один протон, у гелия два протона, у лития соответственно три. Знание порядкового номера элемента помогает узнать его заряд.
Электролитическую диссоциацию изучают в рамках курса химии за 9 класс. В растворах электролитов, проводящих ток, за это отвечают свободные ионы. В 1882 году шведский химик С.
Аррениус при изучении свойств растворов электролитов обратил внимание, что они содержат больше частиц, чем было в сухом веществе. Например, в растворе хлорида натрия 2 моля частиц, а NaCl в сухом виде содержит лишь 1 моль. Это позволило ученому сделать вывод, что при растворении таких веществ в воде в них появляются свободные ионы.
Немецкий химик И. Деберейнер отметил, что некоторые элементы сходны свойствами, и их можно объединить в группы, название которым дал — триады.
Масса одного из элементов является средним арифметическим элементов с максимальной и минимальной массой в группе. Источник Недостатком данной систематизации является то, что данным способом удалось получить всего 5 триад. Не трудно подсчитать, что систематизировано было всего 15 элементов, а остальные 56 элементов не вписывались в его классификацию. Однако Деберейнер один из немногих заметил связь между свойствами и атомной массой элемента. Ещё один необычный способ предложил французский химик А.
За основу он взял спираль и на её витках разместил элементы в порядке возрастания их атомных масс. Другое название она получила «Теллуровый винт», потому что заканчивалась Теллуром. Заслугой «спирали-винта» было обращение внимания на подобные свойства Водорода и галогенов Cl, Br, I. Таким образом удалось систематизировать 50 элементов. Как совершенству нет предела, так и фантазиям учёных.
Так английский учёный Джон Ньюлендс связал элементы с музыкой, он предоставил их в виде нот и заострил своё внимание на том, что каждый восьмой повторяет свойства первого. Источник Как оказалось, и эта классификация имеет недочёты, во-первых, она не располагала местом для новых элементов, а, во-вторых, в одно семейство попадали элементы с разными свойствами, которые не имели ничего общего: Cl и Pt, S, Fe и Au. Однако данная систематизация имела и положительные моменты, учёные заметили, что периодичность возникает на 8 элементе по счёту, также появилось понятие порядковый номер. Отдельно хочется выделить немецкого учёного Лотара Мейера. Он разместил 28 элементов в виде таблицы.
В принцип создания таблицы он заложил атомную массу, её увеличение, а также выделил столбцы элементов с одинаковой валентностью. Ему понадобилось почти шесть лет, чтобы усовершенствовать свою таблицу и расположить остальные элементы, которые он не учёл в версии таблицы, выданной в 1864 году. Ошибка Мейера заключалась в том, что не было никаких обобщений и выводов, но как видно, он был близок к открытию не только периодической системы, но и закона. Схема показывает, что учёные не одно десятилетие работали над созданием упорядоченной таблицы для элементов. Необходим был фундаментальный закон, который будет применим в естествознании.
Источник В 1869 году русский учёный Дмитрий Менделеев создаёт периодическую систему. Об истории написания таблицы существует множество легенд, как и самом учёном. Менделеев был достаточно многогранной личностью, он трудился в разных сферах науки. Открыл секрет изготовления бездымного пороха, придумал способ передачи нефти, используя трубопровод. К нефти он особенно относился, считая сжигание нефти кощунством, так как она служит источником для получения множества вещества.
Но самой значимой его заслугой было создание периодической системы, которую, поговаривают, создал он во сне.
Декарт отрицал представления Демокрита о неделимых атомах, движущихся в пустоте, не решаясь допустить существование пустоты. Корпускулярные идеи, весьма близкие к античным представлениям Эпикура, высказывал и французский философ Пьер Гассенди. Группы атомов, образующие соединения, Гассенди называл молекулами от лат.
Корпускулярные представления Гассенди завоевали довольно широкое признание среди естествоиспытателей. Инструментом разрешения противоречия между высоким уровнем технологии и крайне низким уровнем знаний о природе стало в 17 веке новое экспериментальное естествознание. Одним из следствий произошедшей во второй половине 17 века научной революции явилось создание новой научной химии. Создателем научной химии традиционно считается Роберт Бойль, который доказал несостоятельность алхимических представлений, дал первое научное определение понятия химического элемента и тем самым впервые поднял химию на уровень науки.
Британский учёный Роберт Бойль являлся одним из крупнейших химиков, физиков и философов своего времени. В качестве основных научных достижений Бойля в химии можно отметить основание им аналитической химии качественный анализ , исследования свойств кислот, введение в химическую практику индикаторов, изучение плотностей жидкостей с помощью изобретённого им ареометра. Нельзя не упомянуть и открытый Бойлем закон, носящий его имя называемый также законом Бойля-Мариотта. Однако главной заслугой Бойля стала предложенная им новая система химической философии, изложенная в книге "Химик-скептик" 1661.
Книга была посвящена поискам ответа на вопрос, что именно следует считать элементами, исходя из современного уровня развития химии. Бойль писал: «Химики до сих пор руководствовались чересчур узкими принципами, не требовавшими особенно широкого умственного кругозора; они видели свою задачу в приготовлении лекарств, в получении и превращении металлов. Я смотрю на химию с совершенно иной точки зрения: не как врач, не как алхимик, а как должен смотреть на неё философ. Я начертал здесь план химической философии, который надеюсь выполнить и усовершенствовать своими опытами и наблюдениями».
Книга построена в форме беседы между четырьмя философами: Фемистом, перипатетиком последователем Аристотеля , Филопоном, спагириком сторонником Парацельса , Карнеадом, излагающим взгляды "мистера Бойля", и Элевтерием, беспристрастно оценивающим аргументы спорщиков. Дискуссия философов подводила читателя к выводу, что ни четыре стихии Аристотеля, ни три принципа алхимиков не могут быть признаны в качестве элементов. Бойль подчёркивал: "Нет никаких оснований присваивать данному телу название того или иного элемента только потому, что оно похоже на него одним каким-либо легко заметным свойством; ведь с тем же правом я мог бы отказать ему в этом названии, поскольку другие свойства являются разными". Исходя из опытных данных, Бойль показал, что понятия современной химии должны быть пересмотрены и приведены в соответствие с экспериментом.
Элементы, согласно Бойлю — практически неразложимые тела вещества , состоящие из сходных однородных состоящих из первоматерии корпускул, из которых составлены все сложные тела и на которые они могут быть разложены. Корпускулы могут различаться формой, размером, массой. Корпускулы, из которых образованы тела, остаются неизменными при превращениях последних. Главную задачу химии Бойль видел в изучении состава веществ и зависимости свойств вещества от его состава.
При этом понятие состава Бойль считал возможным употреблять только тогда, когда из элементов, выделенных из данного сложного тела, можно обратно восстановить исходное тело то есть он фактически принимал синтез за критерий правильности анализа. Бойль в своих трудах не назвал ни одного элемента в новом понимании этого понятия; не указал он и число элементов, отмечая лишь, что: "не будет абсурдом, если предположить, что число это много больше трёх или четырёх". Таким образом, книга "Химик-скептик" представляет собой не ответ на насущные вопросы химической философии, но постановку новой цели химии. Главное значение работы Бойля заключается в следующем: 1.
Формулировка новой цели химии — изучения состава веществ и зависимости свойств вещества от его состава. Предложение программы поиска и изучения реальных химических элементов; 3. Введение в химию индуктивного метода; Представления Бойля об элементе как о практически неразложимом веществе быстро получили широкое признание среди естествоиспытателей. Однако создание теоретических представлений о составе тел, способных заменить учение Аристотеля и ртутно-серную теорию, оказалось очень сложной задачей.
В последней четверти 17 века появились эклектические воззрения, создатели которых пытались увязать алхимические традиции и новые представления о химических элементах. Большое влияние на современников оказали взгляды французского химика Николя Лемери, автора широко известного учебника "Курс химии". Учебник Лемери начинался с определения предмета химии: "Химия есть искусство, учащее, как разделять различные вещества, содержащиеся в смешанных телах. Я понимаю под смешанными телами те, которые образуются в природе, а именно: минералы, растительные и животные тела".
Далее Лемери перечислял "химические начала", т. После некоего "универсального духа" который сам автор признаёт "несколько метафизичным" , Лемери на основании анализа посредством огня выделял пять основных материальных начал веществ: спирт иначе "ртуть" , масло иначе "сера" , соль, вода "флегма" и земля. Первые три начала — активные, вода и земля — пассивные. Лемери, однако, отмечал, что эти субстанции являются для нас "началами" лишь постольку, поскольку химики не смогли далее разложить эти тела; очевидно, эти "начала" могут быть в свою очередь разделены на более простые.
Таким образом, то, что принимается в качестве начал, — это субстанции, полученные в результате разделения смешанных тел и отделённые лишь настолько, насколько позволяют это сделать средства, которыми располагают химики. На рубеже 17-18 веков научная химия находилась лишь в самом начале своего пути; важнейшими препятствиями, которые лишь предстояло преодолеть, являлись сильные ещё алхимические традиции ни Бойль, ни Лемери не отрицали принципиальную возможность трансмутации , ложные представления об обжиге металлов как о разложении и спекулятивный умозрительный характер атомизма. Философия 18 века - это философия ума, разума, научной мысли. Человеческий разум пытается понять окружающий мир с помощью научных знаний, соображений, наблюдений и логических выводов в противовес средневековой схоластике и слепому следованию церковным догмам.
Это отразилось и на химии. Стали появляться первые теории научной химии. Первая теория научной химии — теория флогистона — в значительной степени основывалась на традиционных представлениях о составе веществ и об элементах как носителях определённых свойств. Тем не менее, именно она стала в 18 веке главным условием и основной движущей силой развития учения об элементах и способствовала полному освобождению химии от алхимии.
Именно во время почти столетнего существования флогистонной теории завершилось начатое Бойлем превращение алхимии в химию. Флогистонная теория горения была создана для описания процессов обжига металлов, изучение которых являлось одной из важнейших задач химии конца 18 века. Металлургия в это время столкнулась с двумя проблемами, разрешение которых было невозможно без проведения серьёзных научных исследований — большие потери при выплавке металлов и топливный кризис, вызванный почти полным уничтожением лесов в Европе. Основой для теории флогистона послужили традиционные представления о горении как о разложении тела.
Феноменологическая картина обжига металлов была хорошо известна: металл превращается в окалину, масса которой больше массы исходного металла; кроме того, при горении имеет место выделение газообразных продуктов неизвестной природы. Целью химической теории стало рациональное объяснение этого феномена, которое можно было бы использовать для решения конкретных технических задач. Последнему условию не отвечали ни представления Аристотеля, ни алхимические взгляды на горение. Бехер в книге "Подземная физика" изложил свои очень эклектичные взгляды на составные части тел.
Таковыми, по его мнению, являются три вида земли: первая — плавкая и каменистая terra lapidea , вторая — жирная и горючая terra pinguis и третья — летучая terra fluida s. Горючесть тел, по мнению Бехера, обусловлена наличием в их составе второй, жирной, земли. Система Бехера очень похожа на алхимическое учение о трёх принципах, в котором горючесть обусловлена наличием серы; однако Бехер считает, что сера является сложным телом, образованным кислотой и terra pinguis. По сути, теория Бехера представляла собой одну из первых попыток предложить нечто новое взамен алхимического учения о трёх принципах.
Увеличение массы металла при обжиге Бехер традиционно объяснял присоединением "огненной материи". Эти взгляды Бехера послужили предпосылкой к созданию теории флогистона, предложенной Шталем в 1703 г. Тем не менее, сам Шталь всегда утверждал, что авторство теории принадлежит Бехеру. Суть теории флогистона можно изложить в следующих основных положениях: 1.
Горение представляет собой разложение тела с выделением флогистона, который необратимо рассеивается в воздухе. Вихреобразные движения флогистона, выделяющегося из горящего тела, и представляют собой видимый огонь. Извлекать флогистон из воздуха способны лишь растения. Флогистон всегда находится в сочетании с другими веществами и не может быть выделен в чистом виде; наиболее богаты флогистоном вещества, сгорающие без остатка.
Флогистон обладает отрицательной массой. Теория Шталя, подобно всем предшествующим, также исходила из представлений, будто свойства вещества определяются наличием в них особого носителя этих свойств. Положение флогистонной теории об отрицательной массе флогистона было призвано объяснить тот факт, что масса окалины или всех продуктов горения, включая газообразные больше массы обожжённого металла. Флогистонная теория со временем была распространена на любые процессы горения.
Тождество флогистона во всех горючих телах было обосновано Шталем экспериментально: уголь одинаково восстанавливает и серную кислоту в серу, и земли в металлы. Дыхание и ржавление железа, по мнению последователей Шталя, представляют собой тот же процесс разложения содержащих флогистон тел, но протекающий медленнее, чем горение. Теория флогистона позволила, в частности, дать приемлемое объяснение процессам выплавки металлов из руды, состоящее в следующем: руда, содержание флогистона в которой мало, нагревается с древесным углем, который очень богат флогистоном; флогистон при этом переходит из угля в руду, и образуются богатый флогистоном металл и бедная флогистоном зола. Следует отметить, что в исторической литературе имеются серьёзные разногласия в оценке роли теории флогистона — от резко негативной до положительной.
Однако нельзя не признать, что теория флогистона имела целый ряд несомненных достоинств: — она просто и адекватно описывает экспериментальные факты, касающиеся процессов горения; — теория внутренне непротиворечива, то есть ни одно из следствий не находится в противоречии с основными положениями; — теория флогистона целиком основана на экспериментальных фактах; — теория флогистона обладала предсказательной способностью. Флогистонная теория — первая истинно научная теория химии — послужила мощным стимулом для развития количественного анализа сложных тел, без которого было бы абсолютно невозможным экспериментальное подтверждение идей о химических элементах. Следует отметить, что положение об отрицательной массе флогистона фактически сделано на основании закона сохранения массы, который был открыт значительно позднее.
Период периодической системы. Что такое период в химии — domino22 Периоды бывают в химии
Экспериментальные методы химической кинетики[ ] Экспериментальные методы химической кинетики подразделяются на химические, физические, биохимические в зависимости от способа измерения количества вещества или его концентрации в ходе реакции. К химическим относятся методы кинетики, основанные на традиционных способах количественного химического анализа — титриметрических, гравиметрических и др. В современной экспериментальной кинетике к числу наиболее широко применяемых физических методов относятся различные спектральные методы. Эти методы основаны на измерениях, как правило спектров поглощения реагентов или продуктов в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасной областях. Нулевой порядок характерен, например, для гетерогенных реакций в том случае, если скорость диффузии реагентов к поверхности раздела фаз меньше скорости их химического превращения. Мономолекулярные реакции — реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы изомеризация, диссоциация и т. Для элементарных реакций, проводимых при близких концентрациях исходных веществ, величины молекулярности и порядка реакции совпадают. Чётко определённой взаимосвязи между понятиями молекулярности и порядка реакции нет, так как порядок реакции характеризует кинетическое уравнение реакции, а молекулярность — механизм реакции.
Катализ[ ] Основная статья: Катализ Катализ — процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами. Каталитические реакции — реакции, протекающие в присутствии катализаторов. Положительным называют катализ, при котором скорость реакции возрастает, отрицательным ингибированием — при котором она убывает. Примером положительного катализа может служить процесс окисления аммиака на платине при получении азотной кислоты. Примером отрицательного — снижение скорости коррозии при введении в жидкость, в которой эксплуатируется металл, нитрит натрия, хромат и дихромат калия. Многие важнейшие химические производства, такие, как получение серной кислоты, аммиака, азотной кислоты, синтетического каучука, ряда полимеров и др. Катализ в биохимии[ ] Ферментативный катализ неразрывно связан с жизнедеятельностью организмов растительного и животного мира.
Многие жизненно важные химические реакции, протекающие в клетке что-то около десяти тысяч , управляются особыми органическими катализаторами, именуемыми ферментами или энзимами. Термину «особый» не следует уделять пристального внимания, так как уже известно, из чего построены эти ферменты. Природа избрала для этого один-единственный строительный материал — аминокислоты и соединила их в полипептидные цепи различной длины и в разной последовательности. Это так называемая первичная структура фермента, где R — боковые остатки, или важнейшие функциональные группы белков, возможно, выступающие в качестве активных центров ферментов. На эти боковые группы и ложится основная нагрузка при работе фермента, пептидная же цепь играет роль опорного скелета. Согласно структурной модели Полинга — Кори, она свернута в спираль, которая в обычном состоянии стабилизирована водородными связями между кислотными и основными центрами: Для некоторых ферментов установлены полный аминокислотный состав и последовательность расположения их в цепи, а также сложная пространственная структура. Но это всё же очень часто не может помочь нам ответить на два главных вопроса: 1 почему ферменты так избирательны и ускоряют химические превращения молекул только вполне определённой структуры которая нам тоже известна?
Строгая избирательность и высокая скорость — два основных признака ферментативного катализа, отличающие его от лабораторного и производственного катализа. Ни один из созданных руками человека катализаторов за исключением, пожалуй, 2-оксипиридина не может сравниться с ферментами по силе и избирательности воздействия на органические молекулы. Активность фермента, как и любого другого катализатора, тоже зависит от температуры: с повышением температуры возрастает и скорость ферментативной реакции. При этом обращает на себя внимание резкое снижение энергии активации Е по сравнению с некаталитической реакцией. Правда, это происходит не всегда. Известно много случаев, когда скорость возрастает благодаря увеличению не зависящего от температуры предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса. Типы ферментативных реакций[ ] Тип «пинг-понг» — фермент сначала взаимодействует с субстратом А, отбирая у него какие либо химические группы и превращая в соответствующий продукт.
Затем к ферменту присоединяется субстрат В, получающий эти химические группы. Примером являются реакции переноса аминогрупп от аминокислот на кетокислоты: трансаминирование. Тип последовательных реакций — к ферменту последовательно присоединяются субстраты А и В, образуя «тройной комплекс», после чего осуществляется катализ.
Saidilqar 29 апр. Почему крахмал и целлюлоза имея общую молекулярную формулу так отличаются по свойствам аргументируйт Svetlananovikov1 29 апр. Fresf999 29 апр. Sania9955 29 апр. Mc23 29 апр. Niga24 29 апр. Сколько литров кислорода израсходуется для сжигания 3 л смеси метана и этана с плотностью по воздуху Иевгеша 29 апр.
Задействуется так называемая реакция слияния. Два ядра подпускают друг к другу как можно ближе, между ними образовываются ядерные силы, после чего одно ядро "поглощает" другое. В декабре 2018 года в Дубне заработала «фабрика сверхтяжелых элементов» — ускоритель ДЦ-280 Дубнинский циклотрон. Строительство начали в 2012 году, и около месяца назад мы получили первый пучок ускоренных тяжелых ионов. Учёные надеются, что благодаря ДЦ-280 удастся получить 119, 120 и 121 элементы. Пока открытий нет, надо ждать.
Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа количества протонов для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы. В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня. Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов не только экзаменационных, но и научных. Периодический закон Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная. Классическая, в изложении его первооткрывателя Д. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов. Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов порядкового номера. Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.
Что такое периоды и группы в химии?
ряд горизонтально расположенных химических элементов. 1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов. Что такое период в химии: таблица Менделеева и его значение. Итак, мы разобрались, что такое диссоциация в химии, а сейчас повторим ключевые моменты.
Период в химии: определение и основные понятия
Периодом в химии называется строка, которая указывает на количество электронных оболочек (энергетических уровней) атомов химических элементов. Периодический закон: основные свойства атомов химических элементов и их соединений и закономерности их изменений в рамках Периодического закона. В статье дается развернутое определение того, что такое период в периодической таблице химических элементов. Что такое периодическая таблица элементов Менделеева и как ей пользоваться? Основные группы периодической системы, периоды и атомная масса химических элементов. Металлы и неметаллы в ПСХЭ — их структура в системе. Получите определение периода в химии и узнайте, какое значение имеют периоды в периодической таблице элементов.
Положение в ПСХЭ
- Определение
- ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА
- Что такое период в химии и какие варианты периодов существуют?
- Порядок реакции
- Характеристика натрия
Что такое период в периодической системе элементов?
Статья рассказывает об одном из основных понятий химии — периоде, описывая его значение, связь с таблицей Менделеева и особенности периодической системы элементов. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Периодический закон – один из важнейших законов химии, был сформулирован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году. В периодах и группах периодической системы химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда их атомных ядер, т.е. порядкового номера элемента. Современная форма Периодической системы химических элементов (в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы) состоит из семи периодов (горизонтальных последовательностей элементов. В 1871 году в книге "Основы химии" Менделеевым была включена "Естественная система элементов Д. Менделеева" – первая классическая короткая форма Периодической системы химических элементов.