Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1) Ca-As-Br; 2) Mg-Al-C; 3) F-Br-I; 4) S-Se-O. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1) Ca-As-Br; 2) Mg-Al-C; 3) F-Br-I; 4) S-Se-O. Радиус атома уменьшается при движении слева направо по периоду, поскольку число слоев остается тем же, однако заряд ядра возрастает, а это приводит к сжатию электронной оболочки (электроны сильнее притягиваются к ядру).
Связанных вопросов не найдено
- Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) FОNС В) NFОС
- Таблица электроотрицательности химических элементов
- Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
- Тест по химии по теме "Неметаллы". 9 класс на Сёзнайке.ру
- Тест по химии по теме "Неметаллы". 9 класс на Сёзнайке.ру
Периодичность изменения свойств атомов
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br. Эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли. Электроотрицательность показывает способность элементов отдавать или принимать электроны. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых электронами заполнено одинаковое количество энергетических уровней, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших оксидов. У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны.
О чем эта статья:
- ГДЗ Химия 9 класс Габриелян. §39. ? Номер 3
- Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8 класс.
- Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
- Химия. 8 класс
- Сравнительная характеристика строения атомов галогенов
- Лучший ответ:
Вход и регистрация
Поэтому радиус атома уменьшается. 5) усиливается способность атомов принимать электроны. Ответ: 1, 3. 4. В ряду химических элементов I, Br, Cl, F восстановительная способность атомов уменьшается, потому что. В ряду химических элементов b c n. Радиус атома уменьшается в ряду. радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие. 2) возрастает способность атома отдавать электроны. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: а)Se-Te-O-S.
Периодичность изменения свойств атомов
1. Эти ученики могут встать в ряд способами. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br. Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т. к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. Металлические свойства — способность атомов отдавать электроны. Именно наличием свободных электронов объясняются общие физические свойства металлов: высокая электропроводность и теплопроводность, характерный металлический блеск, ковкость. это электроотрицательность. Она возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх).
Остались вопросы?
Согласно закону Кулона, притя-жение электронов ядром в пределах периода слева направо увеличивается, а, следовательно, уменьшается способность атомов элементов отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные (металлические) свойства. Увеличение атомного радиуса ослабляет возможность атома удерживать электроны. 1) способность атома принимать электроны.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
У металлов электронами заполняется внешний s-подуровень, что подтверждает металлические свойства атома. Неметаллические свойства простых веществ проявляются при формировании и заполнении электронами внешнего р-подуровня. Неметаллические свойства атома усиливаются в процессе заполнения электронами р-подуровня от 1 до 5. Атомы с полностью заполненным внешним электронным слоем ns2np6 образуют группу благородных газов, которые являются химически инертными. В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне от 1 до 2 — в первом периоде и от 1 до 8 — во втором и третьем периодах , что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода кроме первого периода находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические. В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение уровней электронами происходит сложнее, что объясняет и более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда число электронов на внешнем уровне остается постоянным и равно 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним второго снаружи уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются крайне медленно. Лишь в нечетных рядах, когда с ростом заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне от 1 до 8 , свойства элементов начинают изменяться так же, как у типических. Группы — это вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равных номеру группы. Существует деление на главные и побочные подгруппы.
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Валентные электроны этих элементов расположены на внешних ns- и nр-подуровнях. Побочные подгруппы состоят из элементов больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns-подуровне и внутреннем n — 1 d -подуровне или n — 2 f-подуровне. В зависимости от того, какой подуровень s-, p-, d- или f- заполняется валентными электронами, элементы разделяются на: 1 s-элементы — элементы главной подгруппы I и II групп; 2 р-элементы — элементы главных подгрупп Ш—VII групп; 3 d -элементы — элементы побочных подгрупп; 4 f-элементы — лантаноиды, актиноиды. Сверху вниз в главных подгруппах металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп отличаются по свойствам. Номер группы показывает высшую валентность элемента. Исключение составляют кислород, фтор, элементы подгруппы меди и восьмой группы. Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов и их гидратов.
Для элементов главных подгрупп формулы водородных соединений общие. Элементы I—III групп образуют твердые вещества — гидриды, так как степень окисления водорода -1.
Чем больше притяжение валентных электронов к ядру, тем меньше радиус частицы. Следовательно: Чем больше заряд ядра атома при одинаковом количестве заполняемых энергетических уровней , тем меньше атомный радиус. Например, в ряду Li — Be — B — C количество заполненных энергетических уровней, заряд ядра увеличивается, следовательно, орбитальный радиус также уменьшается. В группах сверху вниз увеличивается число энергетических уровней у атомов. Чем больше количество энергетических уровней у атома, тем дальше расположены электроны внешнего энергетического уровня от ядра и тем больше орбитальный радиус атома.
В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус. В периодах же число энергетических уровней не изменяется. Зато в периодах слева направо увеличивается заряд ядра атомов. Следовательно, в периодах слева направо уменьшается орбитальный радиус атомов. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке увеличения радиуса атома 1 O 2 Se 3 F 4 S 5 Na Решение: В одной группе Периодической системы находятся элементы кислород O, селен Se и сера S. В группе снизу вверх атомный радиус уменьшается, а сверху вниз — увеличивается.
Следовательно, правильный ответ: O, S, Se или 142. Ответ: 142 Свернуть Пример. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения радиуса атома 1 K 2 Li 3 F 4 B 5 Na Решение: В одном периоде Периодической системы находятся элементы литий Li, фтор F и натрий Na. В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево — увеличивается. Следовательно, правильный ответ: Li, B, F или 243.
Тенденции в изменении этих характеристик наиболее выражены в группах А и малых периодах. Радиус атома r — это расстояние от центра ядра атома до внешнего электронного слоя. Радиус атома в группах А возрастает сверху вниз, так как растет число электронных слоев. Радиус атома уменьшается при движении слева направо по периоду, поскольку число слоев остается тем же, однако заряд ядра возрастает, а это приводит к сжатию электронной оболочки электроны сильнее притягиваются к ядру. Наименьший радиус у атома He, наибольший — у атома Fr.
Периодически изменяются радиусы не только электронейтральных атомов, но и одноатомных ионов. Пример 3. На радиус частицы влияют в первую очередь число электронных слоев, а затем заряд ядра: чем больше число электронных слоев и меньше! В перечисленных частицах число электронных слоев одинаковое три , а заряд ядра уменьшается в следующем порядке: Ca, K, Ar, S.
Чем ближе вещество к Fr, тем с большей вероятностью оно блестит и выглядит, как типичный металл. Чем ближе к F — наоборот. Окислительные и восстановительные свойства простых веществ Окислитель — тот, кто отбирает электроны. Восстановитель — тот, кто отдает электроны. Самый сильный окислитель и слабый восстановитель — фтор. Самый сильный восстановитель и слабый окислитель— франций. Электроотрицательность Электроотрицательность — способность атома притягивать свои и чужие электроны. Самый электроотрицательный элемент — фтор. Он отнимает электроны у всех и в то же время не отдает свои электроны никому. Радиус атома Чем больше у атома электронных уровней, тем он больше. Радиус увеличивается при движении по группе сверху вниз. Однако в пределах одного уровня каждый следующий электрон все больше сжимает атом и уменьшает его радиус. Радиус уменьшается при движении по периоду слева направо. Высшая степень окисления Степень окисления — гипотетический заряд, который приобрел бы атом, если бы все связи в молекуле были бы ионными. Чаще всего степень окисления равна валентности. Высшая степень окисления — максимально возможная степень окисления. Прежде чем решать подобные задания, нужно подробно разобраться, что такое степень окисления.
Периодичность изменения свойств атомов
На вопросы могут отвечать также любые пользователи, в том числе и педагоги. Консультацию по вопросам и домашним заданиям может получить любой школьник или студент.
По тому же принципу проверяем остальные ряды Mg-Al-C растёт. S-Se-O - сначала падает от S до Se но потом растёт, так как кислород более электроотрицателен.
Не тот ответ на вопрос, который вам нужен?
Электроотрицательность Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи. Электроотрицательность увеличивается при движении в периодической системе слева направо и снизу вверх.
Самым электроотрицательным элементом является фтор, это нужно запомнить! Энергия ионизации Это энергия, необходимая для отрыва одного электрона от нейтрального атома. В группах она увеличивается снизу вверх, в периодах — слева направо.
Сродство к электрону Это энергия, выделяющаяся при присоединении одного электрона к нейтральному атому. Она изменяется аналогично изменению энергии ионизации. Остальные закономерности Некоторые свойства атомов изменяются по правилам, отличным от вышеупомянутых.
Разберем эти свойства. Кислотные и основные свойства водородных соединений В группе кислотные свойства зависят от радиуса атома — чем больше атом, с которым связан водород, тем легче последнему отщепляться от него, поэтому в группе кислотные свойства усиливаются сверху вниз. Основные свойства противоположны кислотным, поэтому увеличение основных свойств в группе будет происходить снизу вверх.
Разберемся на примере. Атому с наименьшим радиусом, то есть фтору, легче всего притянуть водород и сложнее отдать, поэтому его водородные свойства будут минимальными. С дальнейшим увеличением радиуса атома, соответственно, и кислотные свойства возрастают, иодоводород HI будет иметь максимальные кислотные свойства.
В периоде кислотные свойства зависят от неметаллических свойств — они увеличиваются слева направо, основные — наоборот, то есть справа налево. Степень окисления — это условный заряд атома элемента, вычисленный на основе предположения, что все связи в данном соединении являются ионными показывает, сколько электронов атом «притянул» или, наоборот, «отдал» при образовании химической связи. Низшая СО определяется, как разность номера группы и восьми: высшая с.
Простое вещество — химическое вещество, состоящее исключительно из атомов одного химического элемента. При взаимодействии двух простых веществ неметалла с металлом или неметалла с другим неметаллом образуются бинарные соединения. Бинарные соединения — соединения, которые состоят из двух элементов: металла и неметалла или двух различных неметаллов.
Перед тем как изучать взаимосвязь валентности с положением элемента в таблице, дадим определение этому свойству. Валентность — это способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей с атомами других химических элементов.
Графическим отражением периодического закона является периодическая таблица, состоящая из периодов и групп. Период — горизонтальный ряд элементов. Малые состоят максимум 8 элементов ; Большие состоят больше, чем из 8 элементов. Группа — вертикальный ряд элементов.
Главная содержит элементы и малых, и больших периодов ; Побочная содержит элементы только больших периодов. Закономерное изменение свойств элементов и их соединений обусловлено периодическим повторением строения электронных оболочек.