5. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю (в процентах) примесей в поваренной соли. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5.6 л газа (н.у.) Рассчитайте массовую долю (в процентах). Запишем уравнение реакции: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(газ) Найдем количество вещества хлороводорода: n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.: n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 моль Найдем массу соли, которая пошла. Ингредиент «Соль поваренная пищевая» не имеет потерь при обработках, или они не значительны. При определении поваренной соли в концентратах, содержащих молоко, в качестве индикатора применяют только дифенилкарбазон.
Дополнительно
- Соль поваренная пищевая. ГОСТ Р 51574-2000. Хлористый натрий (NaCl).
- Ответы к учебнику химия 9 класс, Рудзитис:
- RU2324358C1 - СПОСОБ ПОДГОТОВКИ КОНЕЧНОСТЕЙ КРАБА ДЛЯ ДАЛЬНЕЙШЕЙ ПЕРЕРАБОТКИ - Яндекс.Патенты
- Последние опубликованные вопросы
Знаете ли вы, что дореволюционная Россия в Масленицу ела елецкие блины?
Вопрос от пользователя. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5,6 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю (в процентах) примесей в поваренной соли. х=0,375*100/15=2,5%. вот и все. Похожие вопросы. 15-14,625=0,375 г примесей.
В Новочеркасске создали мобильную установку для тонкой очистки бурового раствора
Методы, применяемые для определения хлористого натрия, основаны на титровании иона хлора азотнокислым серебром аргентометрический метод либо нитратом закисной ртути меркурометрический метод. Хлористый натрий извлекают водой, чаще непосредственно из навески испытуемого вещества или из обугленной навески продукта, если экстракт, получаемый первым способом, имеет темную окраску. Аргентометрический метод Метод основан на следующем принципе: к нейтральному раствору хлорида прибавляют в качестве индикатора несколько капель хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра. При этом образуется красный осадок хромовокислого серебра Этот осадок исчезает при взбалтывании, так как между хромовокислым серебром и хлористым натрием происходит обменное разложение и образуется нерастворимый осадок хлористого серебра. В момент превращения всего хлора в хлористое серебро жидкость, над осадком приобретает неисчезающую красноватую окраску, что указывает на конец реакции. Методика определения. Навеску измельченного продукта от 5 до 25 г в зависимости от предполагаемого содержания соли берут в небольшой стаканчик с точностью до 0,01 г и количественно переносят через воронку в мерную колбу емкостью 250 мл, смывая частицы продукта дистиллированной водой.
Вычислите содержние примесей в карбонате натрия.
Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества. Определите массовую долю соли. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества?
Ответ: Д. Менделеевым выдвинул химическую теорию растворов. В пользу теории Менделеева говорят наблюдения за процессом растворения некоторых веществ. Как это сделать? Ответ: Для того, чтобы приготовить раствор с заданной массовой долей растворенного вещества, надо рассчитать массу вещества и воды.
Как это сделать? Ответ: Для того, чтобы приготовить раствор с заданной массовой долей растворенного вещества, надо рассчитать массу вещества и воды. Вариант 1 1. Приготовление раствора 1. Рассчитайте массу твёрдого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора 1.
Потери при обработке - Соль поваренная пищевая. Белки, жиры, углеводы, аллергены…
получить соль Na2Co3 всеми возможными способами. Вопрос от пользователя. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5,6 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю (в процентах) примесей в поваренной соли. Запишем уравнение реакции: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(газ). Найдем количество вещества хлороводорода: n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.: n(NaCl) = n(HCl). m(NaCl)=0,25*58,5=14,625г чистого. 15-14,625=0,375 г примесей. Но Новости Бл Блог. Фрагменты урока.
В Новочеркасске создали мобильную установку для тонкой очистки бурового раствора
4.1 Пищевая поваренная соль должна быть изготовлена в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке. Кристаллы поваренной соли при прокаливании нагреваются, при этом их состав не меняется — происходит физическое явление. Запишем уравнение реакции: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(газ) Найдем количество вещества хлороводорода: n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.: n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 моль Найдем массу соли, которая пошла. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5,6 л газа (н.у). Расчитайте массовую долю в (процентах) примессей в поваренной соли. 2) Для отделения поваренной соли от мелкого гравия и снега можно последовательно использовать нагревание, фильтрование, выпаривание. Лучший ответ на вопрос «При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5.6» от пользователя Ангелина Конькова в разделе Химия.
Соль техническая: характеристики и применение.
n(NaCl) = 15: 58 = 0.25 моль. 5. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю (в процентах) примесей в поваренной соли. массовая толика незапятнанного вещества.
Щелочные металлы - cтраницы 151, 152, 153, 154, 155, 156
Составьте уравнения соответствующих реакций и покажите переход электронов. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислоты выделилось 5,6 л газа н. Рассчитайте массовую долю в процентах примесей в поваренной соли. Химический элемент, атомная масса которого 23, а число нейтронов в ядре равно 12, в периодической системе находится 4 в 3-м периоде, IА-группе 2.
Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.
Вода минеральная Черноголовка 1. Вода минеральная Славяновская 1,5л. Вода Славяновская минеральная ПЭТ 1. Холдинг Аква минеральная вода Славяновская. Вода «Славяновская» минеральная газированная 1,5 л. Определите молекулярную формулу. Определите молекулярную формулу углеводорода. Минеральная вода Святой источник 1,5л негазированная. Святой источник, негазированная, 1. Вода минеральная "Горная вершина" 1,5л ГАЗ. Горная вершина 1,5 ГАЗ. Горная вершина минеральная вода ГАЗ 1,5л Аквалайн :6. Архыз ГАЗ 1,5л. Вода минеральная Архыз негазированная, ПЭТ. Вес газа при давлении 10 МПА. В баллоне находилась масса 10 кг газа при давлении р1 10мпа. Ёмкость и давления газа в баллонах. Задачи на давление газа. Плотность газа в баллоне. Давление в баллоне. Давление сжатого воздуха в баллоне формула. Некий ГАЗ находящийся в баллоне при нормальном давлении. Молекулярная физика задачи с решениями. Давление смеси газов в сосуде. Объем газа при давлении. Масса углекислого газа под давлением. При изотермическом сжатии. Изотермическое увеличение давления идеального газа. Объем сжатого воздуха от температуры и давления. Изменение энтропии при сжатии газа. Температура газа в баллоне. Определение давления в баллоне. Определение давления в газовом баллоне. Давление в баллоне идеальный ГАЗ. Решение задач на смеси химия. Решение задач на выход продукта реакции. Вычисление массовой доли выхода продукта реакции. Баллон кислородный азот емкость 10л. Баллоны для азота 40 л чертеж. Объемы баллонов кислорода в баллоне. Давление в баллоне с кислородом 40 литров. Формула растворимости в химии. Задачи на растворимость. Формула растворимости вещества в химии. Задачи по химии про вещество. Объем газа при температуре и давлении. Определить температуру газа. Уравнение состояния для одного моля идеального газа. Молекулы идеального газа при давлении 100 КПА. Задание по физике. Физика задачи. Задачи по физике. Баллон для гелия 13. Твёрдые жидкие и газообразные вещества. Твердые тела и вещества.
Содержание поваренной соли в процентах вычисляют по формуле, приведенной в аргентометрическом методе. Здесь V соответствует количеству миллилитров 0,1 н. Остальные буквы имеют то же значение, что и в приведенной выше формуле. Приготовление реактивов 1. После растворения реактива общий объем раствора доводят водой до 1 л. Титр раствора устанавливают через сутки после приготовления по навеске хлорида натрия около 0,15 г , которую растворяют в 10 мл дистиллированной воды и титруют, добавив 0,5 мл концентрированной азотной кислоты и 6-8 капель дифенилкарбазона.
Нормы внесения нитритной соли в мясную продукцию. Учебно-методическое пособие.
3°С. Далее осуществляют замораживание сухим способом при температуре не выше. Очистка загрязнённой поваренной соли. Название опыта, рисунок. При обработке технической меди,содержащей 4% инертных примесей, разбавленной азотной кислотой,выделилось 33,6 л(н.у.) газа.