Металлические свойства — способность атомов отдавать электроны. Именно наличием свободных электронов объясняются общие физические свойства металлов: высокая электропроводность и теплопроводность, характерный металлический блеск, ковкость. Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует 1) числу энергетических уровней в атоме 2) числу валентных электронов в атоме 3). Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т. к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается.
Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
| Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F. | Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: а)Se-Te-O-S. |
| Готовимся к углубленному изучению химии : 3.6 Зависимость свойств элементов | Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I. |
| Периодичность свойств химических элементов и их соединений | 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду. |
Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
Лучший ответ на вопрос «Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать – уменьшается в ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2. Эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли. Свойство принимать электроны,ять окислительные характеристики,отличительны и нужно отыскать ряд,в котором слабнут неметаллические будет вариант А: FОNС. ГЛАВА ПЯТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. §39. Периодическая система еева и строение атома.
Химия. 8 класс
Задания со свободным ответом 10 6 баллов. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, йода, кислорода. Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану: 1 качественный состав; З степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная масса; 5 массовая доля каждого элемента. Запишите названия аллотропных модификаций кислорода.
У d- и f-элементов, как мы знаем, есть «резервные» электроны из «предпоследних» оболочек, которые усложняют простую картину, характерную для s- и p-элементов. В целом d- и f-элементы гораздо охотнее проявляют металлические свойства. Некоторые элементы в связи с тем, что они могут проявлять лишь слабые металлические свойства, относят к полуметаллам. Что такое полуметаллы? Элементы, занимающие места на границе между металлами и неметаллами, называются полуметаллами. Полуметаллы расположены примерно вдоль диагонали, проходящей по p-элементам от левого верхнего к правому нижнему углу Периодической таблицы Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости электропроводности.
Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной «октетной» ковалентной связи как в боре , либо они не удерживаются достаточно прочно как в тeллуре или полонии из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер. Некоторые полуметаллы кремний, германий являются полупроводниками. Полупроводниковые свойства этих элементов объясняются многими сложными причинами, но одна из них — существенно меньшая хотя и не нулевая электропроводность, объясняемая слабой металлической связью. Роль полупроводников в электронной технике чрезвычайно важна. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой «шубой» из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее. Изменения электроотрицательности элементов.
Последняя закономерность распространяется даже на такие необычные элементы, как инертные газы. У «тяжелых» благородных газов криптона и ксенона, которые находятся в нижней части группы, удается «отобрать» электроны и получить их соединения с сильными окислителями фтором и кислородом , а для «легких» гелия, неона и аргона это осуществить не удается. В правом верхнем углу таблицы находится самый активный неметалл-окислитель фтор F , а в левом нижнем углу — самый активный металл-восстановитель цезий Cs. Элемент франций Fr должен быть еще более активным восстановителем, но его химические свойства изучать крайне трудно из-за быстрого радиоактивного распада. Не последнюю роль в этом играет степень завершенности валентной оболочки, ее близость к октету. Это связано с возрастанием числа электронных оболочек, на последней из которых электроны притягиваются к ядру все слабее и слабее. Электроны все сильнее притягиваются к ядру по мере возрастания заряда ядра. Даже увеличение числа электронов на внешней оболочке например, у фтора по сравнению с кислородом не приводит к увеличению размеров атома.
Приведены электронные формулы внешних электронных оболочек элементов: а 2s2 2p5, б 3s2 3p4, в 3d1 4s2. Составьте полные электронные формулы и определите порядковые номера элементов. Какие это элементы? В каком периоде Периодической таблицы находится элемент с полностью или частично заселенными орбиталями 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s? По положению в Периодической таблице определите: а что лучший окислитель - сера или фосфор? По положению элементов в периодической системе определите, какой элемент имеет большую ЭО; больший радиус атома: Объясните ответ. Какой элемент имеет самую большую ЭО. Напишите символы всех металлов третьего периода, если первым неметаллом в этом периоде является кремний. Напишите символы всех неметаллов главной подгруппы V группы, если известно, что в этой подгруппе два элемента являются металлами. Атомы каких элементов — металлов или неметаллов — имеют обычно большее число электронов на внешнем электронном слое. Напишите символы всех элементов, атомы которых содержат пять валентных электронов. Напишите формулы высших оксидов этих элементов. Химические свойства какого элемента наиболее похожи на свойства элемента кремния: а фосфора.
Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз. В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома. Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция. Схематически усиление способности отдавать электроны можно изобразить так:.
Вход и регистрация
Эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли. Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать – уменьшается в ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2. 2) возрастает способность атома отдавать электроны. отвечают эксперты раздела Химия. Поэтому радиус атома уменьшается.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать – уменьшается в ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2. это электроотрицательность. Она возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх).
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
Увеличение атомного радиуса ослабляет возможность атома удерживать электроны. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1) Ca-As-Br; 2) Mg-Al-C; 3) F-Br-I; 4) S-Se-O. это возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх)Cs-As-Br Cs рас. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) F—О—N—С В) N—F—О—С Б) С—N—О—F Г) О—N—F—С. Created by lekar1996. himiya-ru. 5) усиливается способность атомов принимать электроны. Ответ: 1, 3. 4. В ряду химических элементов I, Br, Cl, F восстановительная способность атомов уменьшается, потому что.
Периодический закон
Повышения давления. Повышения температуры. Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: А. O2, H2, Cu. SO2, H2, N2O.
H2, O2, NH3.
Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются. Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать. Способность атомов отдавать валентные электроны Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз. В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается.
Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы.
Таким образом, по положению химического эле-мента в периодической системе можно предсказать, какими свойствами будет обладать простое вещество, состав и свойства оксида и гидроксида соответствующего элемента: При движении по периоду в ряду А элементов увеличивается число электронов на внешнем уровне и заряд ядра. Это приводит к уменьшению радиуса атома. Металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.
Задания со свободным ответом 10 6 баллов. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, йода, кислорода.
Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану: 1 качественный состав; З степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная масса; 5 массовая доля каждого элемента. Запишите названия аллотропных модификаций кислорода.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F.
По тому же принципу проверяем остальные ряды Mg-Al-C растёт. S-Se-O - сначала падает от S до Se но потом растёт, так как кислород более электроотрицателен.
Однако в пределах одного уровня каждый следующий электрон все больше сжимает атом и уменьшает его радиус. Радиус уменьшается при движении по периоду слева направо.
Высшая степень окисления Степень окисления — гипотетический заряд, который приобрел бы атом, если бы все связи в молекуле были бы ионными. Чаще всего степень окисления равна валентности. Высшая степень окисления — максимально возможная степень окисления. Прежде чем решать подобные задания, нужно подробно разобраться, что такое степень окисления.
Обычно но не всегда высшая степень окисления равна номеру группы. Поэтому при движении по периоду слева направо высшая степень окисления увеличивается. При движении по группе сверху вниз или наоборот высшая степень окисления не изменяется. Высший оксид — оксид элемента в высшей степени окисления.
Кислоты — вещества, начинающиеся с H. Кислородсодержащие кислоты содержат O в своем составе. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов увеличиваются при движении по периоду слева направо и по группе снизу вверх. Основные свойства противоположны кислотным.
Кислотно-основные свойства водородных соединений Водородные соединения — соединения элемента с водородом. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются при движении по группе сверху вниз и по периоду слева направо. Очень легко запомнить на примере.
Только неметаллы приведены в ряду Водород, ртуть, бор 3 натрий, углерод, азот серебро, магний, кремний 4 фосфор, селен, иод 2. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду 1 фосфор, хлор, сера 3 фосфор, сера, хлор 2 хлор, сера, фосфор 4 хлор, фосфор, сера 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду 1 кальций, фосфор, бериллий 3 хлор, углерод.
Кремний 2 водород, селен, бром 4 сера, фосфор, бор 4. Какие связи не могут образовываться между атомами неметаллов в простых и сложных веществах? Ряд в котором перечислены только аллотропные модификации —это 1 кислород, озон 2 белый фосфор, фосфорная кислота 3 графит, кварц оксид кремния 4 моноклинная сера, сероводород 7.