Ниже представлен список тривиальных названий для ЕГЭ по химии в 2023 году.
Тривиальные названия неорганических веществ. ЕГЭ Химия
Во-вторых, умения эти знания применять — выполнять цепочки химических превращений, решать качественные и расчетные задачи. В 2023 году структура контрольных измерительных материалов КИМ экзамена по химии изменилась незначительно. Продолжительность экзамена по-прежнему составляет 3 часа 30 минут. За это время выпускникам предстоит решить 34 задания — 28 заданий с кратким ответом и 6 заданий с развернутым ответом. Об изменениях По сравнению с КИМ прошлых лет в этом году изменена последовательность заданий в части с развернутым ответом. Теперь задача на определение молекулярной и структурной формулы органического вещества имеет номер 33. Задача на определение состава исходной смеси или конечного раствора с использованием расчетов по уравнениям химических реакций с участием неорганических веществ — номер 34. Таким образом, задания 32 и 33 образуют блок заданий по органической химии, а наиболее сложная расчетная задача завершает набор заданий. Также теперь иначе подаются условия в задании 23, ориентированном на проверку умения проводить расчеты концентраций веществ в равновесной системе. Вместо таблицы количественные данные теперь включены в текст. Алгоритм решения задания 23 при этом остается прежним.
Незначительные изменения коснутся заданий 9, 12 и 16. В текущем году они будут иметь повышенный уровень сложности, но тематика, алгоритм решения и максимальный балл за каждое задание не изменились. О заданиях Первый блок заданий посвящен теоретическим основам химии. Задания 1—3 объединены общим контекстом, и перед этим блоком участнику экзамена будет предоставлен список из пяти элементов. В качестве ответа он должен будет записать последовательность номеров элементов из этого списка. Для решения задания 1 необходимо знать закономерности заполнения электронных орбиталей, уметь записывать электронные и электронно-графические формулы атомов или ионов химических элементов в основном и возбужденном состоянии. Чтобы решить задание 2, нужно знать, как изменяются свойства химических элементов радиус атома, энергия ионизации, электроотрицательность и соответствующих простых и сложных веществ металлические и неметаллические, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства по периодам и группам периодической системы химических элементов ПСХЭ Д. Тематика задания 3 — возможные валентности и степени окисления атомов химических элементов. Учащемуся необходимо представлять связь этих характеристик с электронным строением и положением элемента в периодической таблице, владеть понятиями «постоянная и переменная валентность», знать причины несовпадения валентности отдельных элементов с номером группы ПСХЭ. Задание 4 посвящено строению вещества — различным типам химических связей и кристаллических решеток.
При подготовке к выполнению этого задания обратите внимание на природу металлической и ионной связи, на классы веществ, в которых реализуются эти связи, и на особенности металлической и ионной кристаллических решеток. Особое внимание уделите ковалентной связи, умению классифицировать ковалентную связь по механизму образования, кратности, полярности, способу перекрывания электронных орбиталей; типам кристаллических решеток, в которых реализуется ковалентная связь, — атомной и молекулярной. В этом задании участник экзамена должен продемонстрировать знание о природе водородной связи и межмолекулярного взаимодействия. Необходимо представлять взаимосвязь между типом связи и кристаллической решетки с физическими свойствами веществ. Следующий блок заданий посвящен неорганическим веществам Так, задание 5 посвящено классификации и номенклатуре неорганических веществ. Нужно установить взаимосвязь между классом неорганических веществ и неорганическим веществом из списка. При этом в списке могут быть заданы или химические формулы, или названия неорганических веществ по международной номенклатуре, или тривиальные названия. Соответственно, при изучении химии элементов запоминайте не только основы классификации и номенклатуры, но и тривиальные названия наиболее широко применяемых веществ. Задания 6—9 относятся к заданиям повышенной сложности, причем задания 6—8 оцениваются максимально в два балла. В задании 6 приводится описание двух химических экспериментов с участием неорганических веществ, два из которых неизвестны.
По описанию эксперимента требуется определить неизвестные вещества, за каждое верно определенное вещество ставится один первичный балл. При решении заданий этого типа пригодится знание физических свойств неорганических веществ, качественных реакций неорганических катионов и анионов, признаков протекания этих реакций; знание окислительно-восстановительных свойств неорганических веществ, представление о реакциях полного необратимого гидролиза. Задание 7 тоже непростое. В нем нужно установить соответствие между веществом и списком из трех реагентов, каждый из которых с этим веществом реагирует. Однако если разобраться, к какому классу неорганических веществ относится вещество, какими окислительно-восстановительными и кислотно-основными свойствами оно обладает, в какие качественные реакции вступает, то можно значительно сузить круг поиска и успешно справиться с заданием.
Физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические свойства крахмала: гидролиз, качественная реакция с иодом. Химические свойства целлюлозы: гидролиз, получение эфиров целлюлозы. Понятие об искусственных волокнах вискоза, ацетатный шёлк 3. Амины как органические основания: реакции с водой, кислотами, реакция горения.
Анилин как представитель ароматических аминов. Химические свойства анилина: взаимодействие с кислотами, бромной водой, окисление. Получение аминов алкилированием аммиака и восстановлением нитропроизводных углеводородов 3. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Основные аминокислоты, образующие белки. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные цветные реакции на белки 3. Зависимость свойств полимеров от строения молекул. Основные способы получения высокомолекулярных соединений: реакции полимеризации и поликонденсации. Классификация волокон 3. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ 3.
Химия и жизнь 4. Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии 4. Химия в медицине. Химия и сельское хозяйство. Химия в промышленности. Химия и энергетика: природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и её переработка природные источники углеводородов 4. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения. Проблема отходов и побочных продуктов.
Альтернативные источники энергии 4. Чёрная и цветная металлургия. Стекло и силикатная промышленность. Промышленная органическая химия. Сырьё для органической промышленности 5 Типы расчётных задач 5.
Двойные соли имеют два разных катиона и один анион. Типичный пример — это алюмокалиевые квасцы, имеющие формулу KAl SO4 2. По сути, это смесь сульфатов калия и алюминия.
Это двойная соль аммония и железа II. Кислые соли. Возможен вариант, при котором не все атомы водорода в кислоте, а только часть их замещена на катионы, а остальные атомы водорода сохраняются. Такое возможно только в случае двух- и трехосновных кислот. Такие соли называются кислыми. Удобно рассмотреть их на примере трехосновной фосфорной кислоты: Вторая формула на рисунке представляет собой продукт замещения одного водорода в фосфорной кислоте первая формула на катион натрия. Получается формула NaH2PO4. Это кислая соль, которая называется дигидрофосфат натрия. Третья формула — это продукт замещения уже двух атомов водорода в фосфорной кислоте первая формула на катионы натрия.
Получаем формулу Na2HPO4. Это тоже кислая соль по определению, потому что один водород кислоты не заместился и сохранился в соли. Соль называется гидрофосфат, то есть «фосфат с водородом». Наконец четвертая формула — это уже средняя соль фосфат натрия Na3PO4, потому что все водороды в кислоте первая формула заместились на катионы натрия. Может создаться впечатление, что любая соль, в которой есть водород, является кислой, но это не так. Здесь нужно вспомнить про два исключения, которые мы рассматривали в разделе кислот и которые касаются фосфорсодержащих кислот. Дело в том, что в фосфористой кислоте есть один, а в фосфорноватистой кислоте два атома водорода, которые не являются кислыми и не могут обмениваться на катионы. Поэтому присутствие этих некислых атомов водорода в солях не делает соли кислыми.
Общая формула оксидов может быть записана как ЭxOy, где Э — символ какого-либо химического элемента. Номенклатура оксидов Название оксида химического элемента строится по принципу: Например: Fe2O3 — оксид железа III ; CuO — оксид меди II ; N2O5 — оксид азота V Нередко можно встретить информацию о том, что в скобках указывается валентность элемента, однако же это не так. В случае, если химический элемент имеет единственную положительную степень окисления в соединениях, в таком случае степень окисления не указывается. Классификация оксидов Оксиды по их способности образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основаниями подразделяют соответственно на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. Основными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами образуют соли. Кислотными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с основаниями или основными оксидами образуют соли. Амфотерными оксидами называют оксиды, которые могут реагировать как с кислотами, так и основаниями, и в результате этих реакций образуют соли. Такие оксиды проявляют двойственную кислотно-основную природу, то есть могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов.
Тривиальные названия неорганических веществ для ЕГЭ (1)
Для ароматических аминов используют тривиальные названия. Главная» Новости» Тривиальные названия неорганических веществ для егэ по химии 2024. Тривиальные названия органических и неорганических веществ, которые нужно знать для выполнения заданий ЕГЭ по химии. Тривиальные названия органических и неорганических веществ, которые нужно знать для выполнения заданий ЕГЭ по химии.
ЕГЭ по химии в 2023 году: изменения, сложные задания и советы, как готовиться
Тривиальные названия и температуры кипения некоторых альдегидов. Химия: таблица с названиями химических веществ. Изучайте химию с помощью таблицы, на которой указаны различные типы химических веществ и их названия, включая русские названия. Для ароматических аминов используют тривиальные названия. Тривиальные названия органических и неорганических веществ.
Тривиальные названия веществ
Для его правильного выполнения нужно знать закономерности протекания катодных и анодных процессов при электролизе растворов и расплавов электролитов, иметь представления о применении электролиза для получения металлов, неметаллов, щелочей и кислот. В задании 21, посвященном процессам электролитической диссоциации и гидролизу солей, участникам экзамена предоставляется справочная информация о рН растворов. В задании требуется расположить водные растворы веществ по изменению рН. Для выполнения задания необходимо иметь представления о закономерностях протекания обратимого гидролиза солей по катиону или по аниону и о силе кислот и оснований. В заданиях 21 и 22 речь идет о химическом равновесии.
Для решения задания 21 нужно уметь применять правило Ле Шателье для объяснения смещения химического равновесия под действием внешних факторов — изменения внешнего давления, температуры, концентрации участвующих веществ. В задании 23 необходимо рассчитать начальные или равновесные концентрации двух веществ-участников химического равновесия. Один из подходов — составление таблицы материального баланса. При этом не забывайте о коэффициентах в уравнении реакции.
Задания 22 и 23 оцениваются максимально в 2 балла каждое. Для решения задания 24 максимально 2 балла , посвященного качественным реакциям неорганических и органических веществ, нужно знать внешние признаки протекания качественных реакций. Сложностьзадания 25 в том, что его тематика очень широка. Оно может быть посвящено практике работы в лаборатории, требовать знания лабораторной посуды, техники химического эксперимента.
Часто это задание посвящено промышленным процессам — черной и цветной металлургии, получению серной кислоты, аммиака, метанола, переработке углеводородного сырья. Оно может быть посвящено химии высокомолекулярных веществ, проверять знание процессов полимеризации и поликонденсации, формул, способов получения и применения основных полимеров, классификации пластмасс, каучуков и волокон. Еще одна часто встречающаяся формулировка предполагает нахождение соответствия между веществом и областью его применения. Поэтому при изучении химии всех органических и неорганических веществ уделите особое внимание разделу «применение».
Задания 26—28 представляют собой достаточно несложные расчетные задачи, каждая из которых оценивается в 1 балл. В задании 26 речь обычно идет о различных способах приготовления растворов, понятии массовой доли и растворимости веществ. Задание 27 посвящено расчетам по термохимическому уравнению реакции. Обычный метод решения здесь — составление пропорции.
В задании 28 необходимо провести расчет по уравнению химической реакции. Обратите внимание, что в демонстрационном варианте 2023 года приведены варианты задания 28, требующие расчета массовых долей компонентов смеси или расчетов с применением понятия массовой доли выхода продуктов реакции. Также обратите внимание на форму представления результата расчета единицы измерения, точность округления полученного ответа. Задания 29—34 — это задания высокого уровня сложности и проверяются экспертами предметной комиссии по установленным критериям.
Задания 29 и 30 объединены контекстом. Участнику экзамена предоставлен список из шести веществ. При решении задания 29 ученик должен выбрать из списка те, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, а в задании 30 — реакция ионного обмена. На обе реакции в заданиях наложены ограничения возможен только определенный класс реагентов из списка или указаны внешние признаки протекания реакции.
Возможно написание реакции только между двумя и более веществами из списка. Также в гипотетическом эксперименте разрешено использовать воду для создания среды. Если использованы не заданные вещества из списка, или только одно из них, или не выполняются условия задания, то задание оценивается в ноль баллов. В 29 задании 1 балл ставится за верно указанное уравнение реакции со всеми коэффициентами и 1 балл — за составление электронного баланса и указание окислителя и восстановителя.
При этом, если уравнение приведено с существенными ошибками неверные продукты, продукты могут реагировать между собой, продукты не соответствуют среде , электронный баланс не проверяется.
В свою очередь ароматические амины имеют более низкую основность, чем у аммиака, из-за своей стабильности. Взаимодействие с водой. При растворении аминов в воде образуется катион аммония и гидроксид-анион аналогично растворению аммиака в воде. Взаимодействие аминов с кислотами. При взаимодействии аминов с многоосновными кислотами возможно образование кислых солей. Алкилирование аминов. Из первичного амина можно получить вторичный, а затем и третичный амин. Взаимодействие с азотистой кислотой.
Тривиальные названия соединений. Органическая химия названия веществ ЕГЭ. Формулы неорганических веществ ЕГЭ. Тривиальные названия химия ЕГЭ таблица. Тривиальные названия веществ. Тривиальные названия оксидов. Тривиальные названия в неорганической химии ЕГЭ. Тривиальные названия алюминия. Тривиальная номенклатура аминокислот. Глицин тривиальное название. Тривиальное название капрона. Тривиальные названия в химии. Тривиальные названия химических элементов. Тривиальные названия неорганических веществ 5 таблица. Тривиальные названия органических и неорганических веществ для ЕГЭ. Таблица с названиями неорганических соединений. Тривиальные названия ЕГЭ неорганика. Тривиальные названия химических веществ органика 10 класс. Тривиальные названия аренов. Спирты органическая химия таблица. Фенолы общая формула номенклатура. Тривиальные названия в органической химии 10 класс. Гомологический ряд фенолов таблица. Номенклатура органических соединений тривиальные названия. Тривиальные названия циклы. Тривиальные названия химических веществ таблица. Тривиальные названия таблица для ЕГЭ. Тривиальные названия в органической химии таблица. Органические вещества формулы и названия таблица. Тривиальные названия органических соединений для ЕГЭ по химии. Тривиальные названия органики. Тривиальная номенклатура органических соединений. Тривиальные названия веществ органика. Тривиальные названия химических соединений. Тривиальные названия железа. Тривиальные названия серы. Тривиальные названия ОГЭ. Метаналь тривиальное название. Химия таблица названий тривиальных веществ. Номенклатура неорганических соединений ЕГЭ. Названия неорганических веществ таблица. Тривиальные названия неорганических веществ для ЕГЭ. Тривиальные названия неорганических. Названия неорганических веществ.
CL2,I2 тв , S8, C60, P белый Атомная кристаллическая решетка молекулярное строение а Ковалентная полярная и неполярная; б прочные, температура плавления высокая, нерастворимы в воде, не летучие.
2022-2023 уч. год
В большинстве случаев пользуются тривиальными названиями, которые обыкновенно указывают на природный источник, из которого была выделена кислота. Тривиальные названия неорганических и органических веществ и углеводородных радикалов, которые нужно знать для сдачи ЕГЭ по химии. Тривиальные названия органических и неорганических веществ, которые нужно знать для выполнения заданий ЕГЭ по химии.