Газовая постоянная — универсальная физическая постоянная R, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа: pv = RT (см. Клапейрона уравнение), где р давление, v объём, Т абсолютная температура. Это число называется универсальной газовой постоянной, она одинакова для всех газов и равна pR. Физическая постоянная, эквивалентная постоянной Больцмана, но в других единицах измерения Газовая постоянная (также известная как молярная газовая постоянная, универса. Газовую постоянную одного моля газа называют универсальной, таккак для любого газа при одинаковых состояниях ее числовое значение одно ито же; универсальная газовая постоянная обозначается и имеет единицу измерения джоуль на моль-кельвин (дж/(моль к).
Газовая постоянная - Gas constant
Иными словами, универсальная газовая постоянная количественно описывает способность газа к термическому расширению в изобарном процессе. Определение и физический смысл Формально универсальная газовая постоянная определяется как работа расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при постоянном давлении при увеличении температуры на один градус Кельвина. Из этого определения сразу следует физический смысл данной константы: чему равна универсальная газовая постоянная - это работа, которую совершает один моль любого идеального газа, расширяясь изобарически на один градус. Другими словами, универсальная газовая постоянная количественно характеризует способность газа к тепловому расширению при постоянном давлении. Это одна из ключевых термодинамических характеристик идеальных газов. Численное значение Чему равна универсальная газовая постоянная в численном выражении? Применение Знание универсальной газовой постоянной позволяет вычислять различные термодинамические параметры газов.
Что такое Infoteach. Он открыт для любого пользователя. Наш сайт - это библиотека, которая является общественной. Любой посетитель сможет найти необходимую для себя информацию. Основа этой страницы находится в Вики. E-mail: admin infoteach.
Найдем массовую долю метана. Обратите внимание: мольная, объёмная и массовая доли вещества в смеси не зависят от общего количества смеси. Пример 5. Определите объёмную долю паров этанола в реакционной смеси и процент превращения этена в этанол. Найдём состав исходной смеси.
Газ оказывает на стенки сосуда давление, одинаковое во всех направлениях. Еще одним свойством газов является их способность смешиваться друг с другом в любых соотношениях. Подобно газам, жидкости не имеют определенной формы. Жидкость принимает форму того сосуда, в котором она находится, при установившемся под влиянием силы тяжести некотором ее уровне. Однако в отличие от газа жидкость имеет собственный объем. Сжимаемость жидкостей очень мала. Для того чтобы заметно сжать жидкость, требуется очень высокое давление.
Универсальная газовая постоянная
Преобразование единиц измерения: Универсальная газовая постоянная используется при преобразовании единиц измерения, связанных с энергией, температурой и количеством вещества. Формула Связь постоянной Больцмана, постоянной Авогадро и универсальной газовой постоянной. Постоянная Больцмана определяется как отношение универсальной газовой постоянной к числу Авогадро. универсальная газовая постоянная, равная 8314,8 Па-м Дкмоль-К). Рассмотрим вариант решения задания из учебника Мякишев, Буховцев 10 класс, Просвещение: 3. Почему газовая постоянная R называется универсальной? Универсальная газовая постоянная — термин, впервые введённый в употребление Д. Менделеевым в 1874 г. Численно равна работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К.
Определение газовой постоянной
- Популярные услуги
- Сайт Галдина Н.С.: 9.2. Уравнения состояния и закономерности движения газа | Портал
- Что такое идеальный газ
- Универсальная газовая постоянная равна в химии
Чему равна универсальная газовая постоянная: формула
Применим наши инструменты, решив несколько задач. Задача 2. Каково давление воздуха в конце сжатия, если в начале сжатия давление воздуха было равно атмосферному 100 кПа? Анализ условия.
В задаче описано изменение состояния воздуха, будем его описывать с помощью модели идеального газа — температура сотни градусов по Цельсию это позволяет. Состояние газа описано тремя макропараметрами давлением, температурой и объемом , причем изменяются все три макропараметра, это не изопроцесс. При этом ничего об утечках воздуха из цилиндра ничего не сказано, значит, количество воздуха не изменяется.
Будем применять уравнение Клапейрона. Физическая часть решения. Запишем уравнение в виде, удобном для описания перехода из состояния 1 в состояние 2: Температуры заданы нужно только перевести их в кельвины , давление тоже.
Что сказано об объеме — перепишем условие в математическом виде. Объем уменьшился в 15 раз, это значит, что в состоянии 2 объем в 15 раз меньше, чем в состоянии 1: Получили простую систему уравнений, решим ее — это будет математическая часть решения. Подставим второе давление: Выразим давление во втором состоянии: Получили ответ: 4,2 МПа или 42 атмосферы.
Задача 3. Какой была начальная температура? В задаче описано изменение состояния газа.
За неимением другой информации будем применять модель идеального газа. Речь идет о закрытом баллоне. Это значит, во-первых, что масса газа постоянна, а, во-вторых, баллоны обычно жесткие, значит, и объем не изменяется.
Поэтому можем описать процесс как изохорный. Запишем уравнение для изохорного процесса: Перепишем условие в математическом виде, чтобы можно было подставлять в уравнение.
Границы применимости модели Итак, какие инструменты мы получили?
Основной инструмент один — уравнение состояния идеального газа. А все остальное — это запись этого же уравнения в более удобных формах для решения той или иной задачи. Если мы имеем дело с неизменной массой газа то есть нет утечек , то три параметра состояния связаны уравнением Клапейрона.
А если при этом еще и остается неизменным один из параметров состояния, применяем уравнение для изотермического, изобарного или изохорного процесса, их еще называют газовыми законами. Применим наши инструменты, решив несколько задач. Задача 2.
Каково давление воздуха в конце сжатия, если в начале сжатия давление воздуха было равно атмосферному 100 кПа? Анализ условия. В задаче описано изменение состояния воздуха, будем его описывать с помощью модели идеального газа — температура сотни градусов по Цельсию это позволяет.
Состояние газа описано тремя макропараметрами давлением, температурой и объемом , причем изменяются все три макропараметра, это не изопроцесс. При этом ничего об утечках воздуха из цилиндра ничего не сказано, значит, количество воздуха не изменяется. Будем применять уравнение Клапейрона.
Физическая часть решения. Запишем уравнение в виде, удобном для описания перехода из состояния 1 в состояние 2: Температуры заданы нужно только перевести их в кельвины , давление тоже. Что сказано об объеме — перепишем условие в математическом виде.
Объем уменьшился в 15 раз, это значит, что в состоянии 2 объем в 15 раз меньше, чем в состоянии 1: Получили простую систему уравнений, решим ее — это будет математическая часть решения. Подставим второе давление: Выразим давление во втором состоянии: Получили ответ: 4,2 МПа или 42 атмосферы. Задача 3.
Какой была начальная температура? В задаче описано изменение состояния газа.
Рассмотрим каждую компоненту уравнения подробнее: Давление P — это сила, действующая на единицу площади стенок сосуда из-за столкновений молекул газа со стенками. Чем быстрее двигаются молекулы и чем их больше, тем больше давление газа. Объем V — это пространство, которое занимает газ. Объем влияет на давление и плотность молекул в данном пространстве. Количество вещества n отражает число молей газа в системе.
Это уравнение называют уравнением состояния Клапейрона — Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. Менделеевым в 1874 г. Физические постоянные некоторых газов приведены в табл.
Что это за универсальная газовая постоянная [чтобы все поняли]
Парциальным, или приведенным объемом, называется объем данного компонента vi, который он имел бы, если бы находился при полном давлении смеси и ее температуры. Понятие парциального объема необходимо для того, чтобы сравнивать разные количества газов складывать, делить. А это можно сделать только с такими объемными количествами газов, которые находятся в одинаковых условиях то есть имеют одинаковые Т и р. Согласно закону Амага. Задачей расчета газовой смеси является определение, на основании заданного газового состава смеси, газовой постоянной или средней молярной массы.
Постоянная R в физике Выше мы увидели, что это некоторый коэффициент пропорциональности между давлением, объемом, температурой и количеством вещества. Ее значение с точностью до трех знаков после запятой равно 8,314. Это число означает, что один моль идеального газа, будучи нагретым на 1 кельвин, в процессе своего расширения совершит работу 8,314 джоуля. Постоянную R можно также интерпретировать несколько иначе: если затратить на нагрев одного моль газа энергию в 8,314 джоуля, то его температура возрастет на 1 кельвин. Иными словами, R характеризует связь между энергией и температурой для фиксированного количества вещества. Заметим, что величина R в физике не является базовой фундаментальной константой такой, как скорость света или постоянная Планка. Поэтому с помощью выбора соответствующей температурной шкалы и количества частиц в системе можно добиться того, что R будет равно 1. Впервые постоянную R в физику ввел Д. Менделеев, заменив ею в универсальном уравнении состояния Клапейрона ряд других констант. Отметим, что хотя величина R введена для газов, в современной физике она используется также в уравнениях Дюлонга и Пти, Клаузиуса-Моссотти, Нернста и в некоторых других. Постоянные kB и R Люди, которые знакомы с физикой, могли заметить, что существует еще одна постоянная величина, которая во всех физических уравнениях выступает в качестве переводного коэффициента между энергией и температурой. Эта величина называется постоянной Больцмана kB.
Пусть второе, конечное, состояние газа характеризуется параметрами V2, Р1, T2. При подводе тепла Q поршень приподнялся на высоту Dh в результате расширения газа при постоянном давлении P1. Универсальная газовая постояннаяR равна работе, которую совершает 1 моль идеального газа при изобарическом расширении, если газ нагреть на один градус. Время на изучение: 15 минут Другие материалы по данной теме Видео.
Постоянная R в физике Выше мы увидели, что это некоторый коэффициент пропорциональности между давлением, объемом, температурой и количеством вещества. Ее значение с точностью до трех знаков после запятой равно 8,314. Это число означает, что один моль идеального газа, будучи нагретым на 1 кельвин, в процессе своего расширения совершит работу 8,314 джоуля. Постоянную R можно также интерпретировать несколько иначе: если затратить на нагрев одного моль газа энергию в 8,314 джоуля, то его температура возрастет на 1 кельвин. Иными словами, R характеризует связь между энергией и температурой для фиксированного количества вещества. Заметим, что величина R в физике не является базовой фундаментальной константой такой, как скорость света или постоянная Планка. Поэтому с помощью выбора соответствующей температурной шкалы и количества частиц в системе можно добиться того, что R будет равно 1. Впервые постоянную R в физику ввел Д. Менделеев, заменив ею в универсальном уравнении состояния Клапейрона ряд других констант. Отметим, что хотя величина R введена для газов, в современной физике она используется также в уравнениях Дюлонга и Пти, Клаузиуса-Моссотти, Нернста и в некоторых других. Постоянные kB и R Люди, которые знакомы с физикой, могли заметить, что существует еще одна постоянная величина, которая во всех физических уравнениях выступает в качестве переводного коэффициента между энергией и температурой. Эта величина называется постоянной Больцмана kB.
ВСЕ, ЧТО ТЫ ХОТЕЛ ЗНАТЬ О ГАЗАХ, НО БОЯЛСЯ СПРОСИТЬ
Как возникает давление газа? В результате беспорядочных ударов о стенку сила со стороны всех молекул на единицу площади стенки быстро меняется со временем относительно некоторой средней величины. Давление газа возникает в результате беспорядочных ударов молекул о стенки сосуда, в котором находится газ. Используя модель идеального газа, можно вычислить давление газа на стенку сосуда. В процессе взаимодействия молекулы со стенкой сосуда между ними возникают силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона. Приборы, измеряющие давление, называют манометрами. Жидкостные манометры: открытый — для измерения небольших давлений выше атмосферного закрытый - для измерения небольших давлений ниже атмосферного, то есть небольшого вакуума Металлический манометр — для измерения больших давлений. Основной его частью является изогнутая трубка А, открытый конец которой припаян к трубке В, через которую поступает газ, а закрытый — соединен со стрелкой. Газ поступает через кран и трубку В в трубку А и разгибает её.
Свободный конец трубки, перемещаясь, приводит в движение передающий механизм и стрелку. Шкала градуирована в единицах давления. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Макроскопические величины, однозначно характеризующие состояние газа, называют термодинамическими параметрами газа. Важнейшими термодинамическими параметрами газа являются его объем V, давление р и температура Т. Всякое изменение состояния газа называется термодинамическим процессом.
Пятым является коэффициент R.
Он называется универсальной газовой постоянной. Что это за величина, рассмотрим подробнее дальше в статье. Постоянная R в физике Выше мы увидели, что это некоторый коэффициент пропорциональности между давлением, объемом, температурой и количеством вещества. Ее значение с точностью до трех знаков после запятой равно 8,314. Это число означает, что один моль идеального газа, будучи нагретым на 1 кельвин, в процессе своего расширения совершит работу 8,314 джоуля. Постоянную R можно также интерпретировать несколько иначе: если затратить на нагрев одного моль газа энергию в 8,314 джоуля, то его температура возрастет на 1 кельвин. Иными словами, R характеризует связь между энергией и температурой для фиксированного количества вещества.
Заметим, что величина R в физике не является базовой фундаментальной константой такой, как скорость света или постоянная Планка. Поэтому с помощью выбора соответствующей температурной шкалы и количества частиц в системе можно добиться того, что R будет равно 1. Впервые постоянную R в физику ввел Д. Менделеев, заменив ею в универсальном уравнении состояния Клапейрона ряд других констант. Отметим, что хотя величина R введена для газов, в современной физике она используется также в уравнениях Дюлонга и Пти, Клаузиуса-Моссотти, Нернста и в некоторых других. Постоянные kB и R Люди, которые знакомы с физикой, могли заметить, что существует еще одна постоянная величина, которая во всех физических уравнениях выступает в качестве переводного коэффициента между энергией и температурой. Эта величина называется постоянной Больцмана kB.
Очевидно, что должна существовать математическая связь между kB и R. Такая связь действительно существует, она имеет следующий вид: Решение задачи После знакомства с единицами измерения универсальной газовой постоянной предлагается получить их из универсального уравнения для идеального газа, которое было приведено в статье. Ниже на рисунке изображено это уравнение. Как видно, при получении единиц измерения для R мы упрощали только единицы измерения числителя. Сначала была использована формула для давления, а затем произведение единиц силы на единицы расстояния были преобразованы в единицы работы. Универсальная газовая постоянная это определение Величины, характеризующие состояние газа, это m — масса газа, V — объём газа, P — давление газа, T — температура газа. Эти величины называются параметрами состояния.
Уравнение, связывающее параметры m, Р, V и T, называется уравнением состояния.
Основное уравнение МКТ предполагает, что газ идеальный, что означает, что молекулы газа не обладают объемом и межмолекулярными силами. В реальных условиях газы могут отклоняться от поведения идеального газа, особенно при высоких давлениях и низких температурах. Однако во многих условиях уравнение состояния идеального газа дает достаточно точные результаты и является мощным инструментом в термодинамике. Редакция Skysmart.
Zeuner G. Алымов И. Научные выводы относительно водяного пара рус.
Гельфер Я. История и методология термодинамики и статистической физики. Кипнис А. К истории установления уравнения состояния идеального газа рус.
Общая информация Магнитная постоянная И. Алымов 1865 , Цейнер 1866 , Гульдберг 1867 , Горстман 1873 и Д. Для большинства двухатомных газов при комнатной температуре колебательные степени свободы не возбуждаются это проявление квантового характера осцилляций молекулы , и их не нужно учитывать. Так, эмпирический закон Дюлонга — Пти утверждает, что при комнатной температуре молярная теплоёмкость твёрдых простых веществ близка к 3R.
Такое загадочное 3,14 И правда, оно загадочно. Потому что в честь этих магических цифр устраивают праздники, снимают фильмы, проводят общественные акции, пишут стихи и многое другое. Например, в 1998 году вышел фильм американского режиссера Даррена Аронофски под названием «Пи». Фильм получил множество наград.
Каждый год 14 марта в 1:59:26 люди, интересующиеся математикой, празднуют «День числа Пи». К празднику люди подготавливают круглый торт, усаживаются за круглый стол и обсуждают число Пи, решают задачи и головоломки, связанные с Пи. Вниманием это удивительное число не обошли и поэты, неизвестный написал: Надо только постараться и запомнить всё как есть — три, четырнадцать, пятнадцать, девяносто два и шесть В словаре Полная акцентуированная парадигма по А. Изучение пи в древней Европе В Месопотамии это соотношение считали равным трём.
В Индии отношение длины к диаметру окружности приравнивали к квадратному корню из десяти. Первым математиком, предложившим доказательный метод расчёта пи, был Архимед. Его способ был прост и нагляден. Архимед вписывал в окружность с диаметром в единицу равносторонние многоугольники и описывал такие же многоугольники вокруг окружности, а потом вычислял периметры этих многоугольников.
Универсальная газовая постоянная равна в химии
КлапейронаУравнение Менделеев. Универсальная (молярная) газовая постоянная численно равна работе, которую совершает 1 моль газа при изобарном нагревании его на 1 К. – это универсальная газовая постоянная. Объясните теорию метода измерения универсальной газовой постоянной.
9.2. Уравнения состояния и закономерности движения газа
Используя газовую постоянную, все три закона можно объединить в одно уравнение – уравнение состояния идеального газа. Макропараметры и универсальная газовая постоянная. Универсальная газовая постоянная равна разности молярных теплоёмкостей идеального газа при постоянном давлении и постоянном объёме: а энергия моля такого газа — на. Универсальная газовая постоянная — термин, впервые введённый в употребление Д. Менделеевым в 1874 г. Численно равна работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К.
Значение универсальной газовой постоянной
Универсальная газовая постоянная была, по-видимому, введена независимо учеником Клаузиуса А. Ф. Хорстманном (1873 г.) и Дмитрием Менделеевым, которые впервые сообщили о ней 12 сентября 1874 г. Используя свои обширные измерения свойств газов, Бесплатно читать. универсальная газовая постоянная — Постоянная (R), входящая в управление состояния для моля идеального газа (pv = RT), одинаковая для всех идеальных газов. В целом, универсальная газовая постоянная является фундаментальной константой, которая помогает нам лучше понять и описать свойства и поведение газов в различных условиях. Универсальная газовая постоянная возникает и в приложениях термодинамики, относящихся к жидкостям и твёрдым телам. Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324. Физическая постоянная, эквивалентная постоянной Больцмана, но в других единицах измерения Газовая постоянная (также известная как молярная газовая постоянная, универса.
В чем измеряется универсальная газовая постоянная
Первичный эталон может быть национальным государственным и международным. Установлены определенные периоды сличения. Например, эталоны метра и килограмма сличают каждые 25 лет, а электрические и световые эталоны — один раз в 3 года. Первичному эталону соподчинены вторичные и рабочие разрядные эталоны. Они играют важную роль в обеспечении единства измерений. Стандартные образцы используются для градуировки, поверки и калибровки химического состава и различных свойств материалов механических, теплофизических, оптических и др. Передача информации о размерах единиц. Сохранность этой информации контролируется при первичной и всех последующих поверках средств измерений.
Эти эталоны являются национальным достоянием, ценностями особой государственной важности.
Уравнение для расчета показателя адиабаты. Универсальная газовая постоянная таблица. Универсальная газовая постоянная единицы измерения. Универсальная газовая постоянная углекислого газа. Универсальная газовая постоянная для водорода.
Уравнение Клапейрона для 1 кг идеального газа. Уравнение Менделеева Клапейрона. Менделеева Клапейрона формула Размерность. Уравнение Менделеева Клапейрона универсальная газовая постоянная. Уравнение Кельвина. Абсолютная температура газа формула.
Уравнение Томсона Кельвина. Соотношение Роберта Майера. Формула Майера для удельных теплоемкостей. Уравнение Майера формула для идеального газа. Теплоемкость газа уравнение Майера. Газовая постоянная r Размерность.
Как найти массу газа через молярную массу. Объем газа через молярную массу. Число степеней свободы молекул идеального газа. Уравнение состояния идеальных газов описывается формулой. Физический смысл универсальной газовой постоянной. Уравнение состояния идеального газа молярная газовая постоянная.
Удельная газовая постоянная смеси. Формула определения газовой постоянной смеси. Как определить газовую постоянную газовой смеси. Газовая постоянная для газовой смеси. Удельная газовая постоянная углекислого газа равна. Удельная газовая постоянная смеси формула.
Удельная газовая постоянная r газа. Газовая постоянная 1 кг газа формула. Газовая постоянная азота. Газовая постоянная r. Удельная газовая постоянная азота. R постоянная газовая равна.
Термодинамика термины. Основные понятия термодинамики внутренняя энергия. Кинетическая энергия в термодинамике. Глоссарий термодинамики. Постоянная Больцмана формула физика 10 класс. Постоянная Больцмана вывод формулы.
Постоянная Больцмана равна формула. Молекулярная физика коэффициент k. Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа формула. Уравнение состояния идеального газа формула Менделеева. Универсальная газовая постоянная для азота. Универсальная газовая постоянная для воздуха.
Газовая постоянная co2. Газовая постоянная смеси. Газовая постоянная смеси формула. Формула универсальной газовой постоянной. Универсальная газовая постоянная измеряется в. Постоянная газовая постоянная.
Уравнение Менделеева-Клапейрона в химии. Уравнение Менделеева Клапейрона для произвольной массы газа. Уравнение состояния идеального газа формула Клапейрона. Газовая постоянная углекислого газа.
Впервые постоянную R в физику ввел Д. Менделеев, заменив ею в универсальном уравнении состояния Клапейрона ряд других констант.
Отметим, что хотя величина R введена для газов, в современной физике она используется также в уравнениях Дюлонга и Пти, Клаузиуса-Моссотти, Нернста и в некоторых других. Постоянные kB и R Люди, которые знакомы с физикой, могли заметить, что существует еще одна постоянная величина, которая во всех физических уравнениях выступает в качестве переводного коэффициента между энергией и температурой. Эта величина называется постоянной Больцмана kB. Очевидно, что должна существовать математическая связь между kB и R. Такая связь действительно существует, она имеет следующий вид: Здесь NA - это огромное число, которое называется числом Авогадро. Если количество частиц системы равно NA, то говорят, что система содержит 1 моль вещества.
Таким образом, постоянная Больцмана и универсальная газовая постоянная, по сути, это один и тот же переводной коэффициент между температурой и энергией с той лишь разницей, что kB используется для микроскопических процессов, а R - для макроскопических. Решение задачи После знакомства с единицами измерения универсальной газовой постоянной предлагается получить их из универсального уравнения для идеального газа, которое было приведено в статье. Ниже на рисунке изображено это уравнение. Как видно, при получении единиц измерения для R мы упрощали только единицы измерения числителя.
Это такой газ, молекулы которого рассматриваются как материальные точки, не взаимодействующие друг с другом на расстоянии, но взаимодействующие друг с другом и со стенками сосуда при столкновениях. Идеальный газ — это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало.
Она может описывать не любой газ. Не применима, когда газ сильно сжат, когда газ переходит в жидкое состояние. Реальные газы ведут себя как идеальный, когда среднее расстояние между молекулами во много раз больше их размеров, то есть при достаточно больших разрежениях. Свойства идеального газа: расстояние между молекулами много больше размеров молекул; молекулы газа очень малы и представляют собой упругие шары; силы притяжения стремятся к нулю; взаимодействия между молекулами газа происходят только при соударениях, а соударения считаются абсолютно упругими; молекулы этого газа двигаются беспорядочно; движение молекул по законам Ньютона. Состояние некоторой массы газообразного вещества характеризуют зависимыми друг от друга физическими величинами, называемыми параметрами состояния. К ним относятся объем V, давление p и температура T.
Объем газа обозначается V. Объем газа всегда совпадает с объемом того сосуда, который он занимает. Единица объема в СИ м3. Давление — физическая величина, равная отношению силы F, действующей на элемент поверхности перпендикулярно к ней, к площади S этого элемента. Как возникает давление газа? В результате беспорядочных ударов о стенку сила со стороны всех молекул на единицу площади стенки быстро меняется со временем относительно некоторой средней величины.
Давление газа возникает в результате беспорядочных ударов молекул о стенки сосуда, в котором находится газ.
Популярные услуги
- Универсальное уравнение состояния идеального газа
- Универсальная газовая постоянная
- Законы идеального газа, универсальная газовая постоянная
- Универсальная газовая постоянная — Википедия. Что такое Универсальная газовая постоянная
- Универсальная газовая постоянная — Википедия. Что такое Универсальная газовая постоянная
- Применение
Общая информация
- Урок 13: Уравнение состояния идеального газа. Базовый уровень
- Уравнение состояния вещества
- Что это за универсальная газовая постоянная [чтобы все поняли]
- ВСЕ, ЧТО ТЫ ХОТЕЛ ЗНАТЬ О ГАЗАХ, НО БОЯЛСЯ СПРОСИТЬ
- чем отличается газавая постоянная от газовой универсальной? — Спрашивалка
9.2. Уравнения состояния и закономерности движения газа
Универсальная газовая постоянная численно равна работе расширения, которую выполняет 1 моль газа при его нагревании на 1K при постоянном давлении. Универсальная газовая постоянная (также — постоянная Менделеева) — термин, впервые введённый в употребление Д. Менделеевым в 1874 г. Численно равна работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К. Универсальная газовая постоянная, её физический смысл, численное значение и размерность. универсальная физическая постоянная R, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа: pv = RT (см. Клапейрона уравнение), где р - давление, v - объём, Т - абсолютная температура. Универсальная газовая постоянная — универсальная, фундаментальная физическая константа R, равная произведению постоянной Больцмана k на постоянную Авогадро.